1、玉山一中 2013 届高三化学强化（模拟）训练（四）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总分得分一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案7下列说法正确的是 A在 AgNO3溶液中依次滴加同浓度的 NaCl、Na 2S 溶液，可证明 KSP(AgCl) KSP(Ag2S)BS0 的反应在一定条件下不一定可以自发进行C以 Al 作阳极，Fe 作阴极，可以实现铁上镀铝D工业合成 SO3 不采用高压是因为增大压强对 SO2 的转化率影响不大8某有机物结构简式为HCOCH2OCH，下列
2、说法正确的是A该有机物分子式为：C 10H8O6 B分子中最多有 9 个碳原子共平面C该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应D1 mol 该有机物分别与足量 Na、NaOH 溶液、NaHCO 3 溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO 3 的物质的量分别为 3mol、4mol、1 mol9 下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是 10从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解 MgCl2 时，阴极产生 H2 C步骤应将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应11X、Y
3、、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Z 和 N 可以形成 ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A单质的氧化性：XM B最高价氧化物对应水化物的碱性： YZC气态氢化物的热稳定性：MN DX 与 Y 只能形成一种化合物12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.15 mol NO 2与水完全反应时转移的电子数为 0.1 NAB标准状况下，224 mL 水含有的电子数为 0.1 NAC常温常压下，0.56 L 甲烷中含有的共价键数为 0.1NA D25
4、，pHl 的稀硫酸中含有的 H 数为 0.1NA13将 设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C 2 均碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向 B 烧杯中逐滴加入 40%NaOH 溶液。则有关描述中，正确的是A甲组操作过程中，C 2 做负极B乙组操作过程中，C 1 上发生的电极反应为：2I 2e=I2C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池二必做题：（共 43 分） 26 （14 分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去） 。已知：E 为红棕色
5、固体，K 为浅绿色溶液， F 是形成酸雨的主要物质之一，且 F、P 和 H 的水溶液均具有漂白作用；反应 、 都是化工生产中的重要反应；B、C 、D 、H 是单质；B 、C 、 D、F、G、H 常温下是气态；化合物 N 可用作化肥；化合物 M 由两种元素组成，分子内共有 4 个原子、58 个电子。请回答下列问题：（1）F 的化学式 ； G 的水溶液中，最多的阳离子是 ；化合物 M 的电子式为 。（2）写出 K 与 H 反应的离子方程式： ；G 与 H 反应的化学方程式： ；M 与水反应的化学方程式： 。（3）在实验室中，向饱和 H 水溶液中加入 CaCO3 粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大
6、的 P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。27 （15 分）CuSO 4 与 Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，某兴趣小组对沉淀组成进行探究。【提出假设】假设 1：沉淀为 Cu (OH)2 ；假设 2：沉淀为 ；假设 3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。【定性探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设 _ 成立。（2
7、）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号） 。A浓硫酸 B无水 CuSO4 C碱石灰 DP 2O5（3）乙同学验证假设 3 成立的实验现象是 _ 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成： 乙同学查得一些物质在 20的数据（如下表）后，将 C 中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2 溶 液，其原因是 （填代号）ABa(OH) 2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2 BBa(OH) 2为强碱，Ca(OH) 2为弱碱C吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO 3的溶解
8、度明显大于 BaCO3 若所取蓝绿色固体质量为 54.2 g，实验结束后装置 B 的质量增加 5.4 g，C 中产生沉淀的质量为 39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A 中发生的反应的化学方程式为 _ 。28 （14 分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装人药品并连接仪器；缓慢通人一定量的 N2 后，将装置 D 连接好（导管末端未伸人集气瓶中） ，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装溶解度( S)/g 溶度积( Ksp) 摩尔质量( M)/gmol1
9、Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-92.610-9100 197蓝绿色固体碱石灰KA B C D无水 CaCl2 澄清石灰水N2置 D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的 N2，至装置中气体无色。请回答下列问题：（l）装置 B 中的湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有 （填化学式）生成。若 B 中改放成用稀 H2SO4 湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 ;（2）装置 C 的作用是 ;（3）甲同学认为 O2 是 Na2
10、O2 被盐酸中的 HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。（4）实验证明，Na 2O2 与干燥的 HCl 能反应，完成并配平该化学方程式：Na 2O2+HCl Cl 2+NaCl+ 此反应是否适合实验室制取氯气？_（填是或否） 。三选做题 ：（15 分）37(选修 3-物质结构与性质)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等许多方面应用广泛。（1）基态 Ni 原子的核外电子排布式为 _ 。（2）金属镍能与 CO 形成配合物 Ni(CO)4，写出与 CO 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 。（3）很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应。如CH 2CH
11、 2、HCCH、 、HCHO 其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 _ （填物质序号） ，HCHO 分子的立体结构为 _ 形。（4）Ni 2+和 Fe2+的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO（填“”或“” ） 。（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 _ 。（6）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头“ ”和“”表示出配位键和氢键。 38(选修 5-有机化学基础)MMA 既是一种高分子
12、化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（A ）的途径，其流程下如： CH3CH3CCNNNiH3CH3CCCNNOOOOHH（1）工业上将 A 和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成A ，该反应的化学方程式为 。（2）反应是在 500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： 。（4）物质 D 的核磁共振氢谱有两个峰，它与 CO、CH 3OH 以物质的量之比 111 反应恰好生成 MMA，则 D 的结构简式为 ，该方法的优点是 。（5）M
13、MA 和 1丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH 3） 2CCH 2 制备化合物 E（如图）的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下： 玉山一中 2013 届强化（模拟）训练（四） 7、A 8、 D 9、 D 10、C 11、 B 12、 A 13、C26、 （14 分） （1）SO 2 (NCl3 电子式) NH4+（2） Cl2+2Fe2+ =2Fe3+2Cl 4NH3 +3 Cl2=NCl3+3NH4Cl NCl3+ 3H2O=3HClO+ NH3 （3）Cl 2 与水反应生成的HCl 和 HClO，其中 HCl 可
14、以与 CaCO3 反应，促进 Cl2 和水的可逆反应向正反应方向移动，不断生成 HClO27、CuCO 3 （1）1 （2）B（3）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水 CuSO4固体变蓝色，C 中有白色沉淀产生。（3 分 A、B、C 中每个现象各 1 分）（4） AC（2 分，漏一个得 1 分，错一个倒扣 1 分） 2CuCO 33Cu(OH)2、或 3Cu(OH)22CuCO3或 Cu 5(OH)6(CO3)22CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO 228、 （1）Cl 2 4H+ + 4I + O2 = 2I2 + 2H2O（写 2H2O + 4I + O2 =
15、2I2+4OH 不得分）（2）吸收 Cl2 和过量的 HCl，使 D 中能收集到较为纯净的氧气，并防止污染空气。（3）Na 2O2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 O2 O 2 有可能是 Na2O2 与盐酸中的 H2O 反应所得（4） Na2O2 + HCl = Cl2 + NaCl + H2O 否37、 （1）1s 22s22p63s23p63d 84s2或Ar3d 84s2 （2）N 2 CN （或 O22+、C 22 、NO +）（3） 平面三角（4） （5）LaNi 5或 Ni5La（6） （见右图）38、 （1） （CH 3） 2C（OH）CN + CH 3OH + H2SO4 CH 2C（CH 3）COOCH 3 + NH4HSO4 （2 分，写“（NH 4） 2 SO4”不得分） （2）消去（或氧化或裂解） （2 分）（3）HCOOCH（CH 3）CH 2CH3（2 分） （4）CH C-CH 3（2 分 原子利用率为 100%（2 分）（5） + CH3CH2CH2OH + CH3OH（2 分）（6）1 4 1 2 2CH23OCH3 CH23OCH2232CH333ON33CH3OCNH2SO4CH333CHOCH333COC3H3CH3CH3CCNNNiH3CH3C CC NNOOOOHH
