1、天津耀华中学 2013 届高考复习卷（五）1、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：ANH 4+、Na +、S 2 、ClO BK +、SO 42 、OH 、AlO 2 CK +、Fe 3+ 、 Cl 、NO 3 D Ba 2+ 、Na + 、OH 、CO 322、关于右图，下列说法不正确的是AE1 是该反应的活化能BE2 是 2mol HCl(g)的总键能C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g) 2 HCl(g) H 183KJ/molD该反应是一个吸热反应3、下列物质的化学用语正确的是 ANH 4Cl 的电子式： B硝基苯的结构简式：C 326S 2 结构示意图： D甲烷分子的比
2、例模型：4、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，X、Y 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。X 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 Zc(S2 ) c(OH ) c(H ) D2c(Na )c(S 2 )+ c(HS )+ c(H2S)11、CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取CoCl26H2O 的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl 2H 2CoCl 26H2O 熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定
3、无毒，加热至 110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“ 盐酸与硝酸的混酸 ”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。（2）加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 ；（3）操作包含 3 个基本实验操作，它们是 、 和过滤。（4）制得的 CoCl26H2O 需减压烘干的原因是 。（5）为测定产品中 CoCl26H2O 含量，某同学将
4、一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 （任写 1 点） 。12、已知 HI 是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI 的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。(1)请写出 I 元素在周期表的位置：第五周期 族(2)将 HI 气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含 HI、少量的 I2 蒸气和水蒸气外，还可能有气体。(3) 小明拟对 HI 通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图初步探究设计：其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称）足量四氯
5、化碳的两个作用是： 、 。进一步探究：查阅资料：氧化性强弱 KMnO4HNO3I2SO42 ，且较稀的硝酸不能氧化 I2。小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性 KMnO4 溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2 溶液实验方案 可能的现象和相应的结论取少量烧杯中的上层溶液分装入 A、B 两支试管中 13、随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。已知产物 A、B 都是参与大气循环的
6、气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温 (T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL 1时间/min NO 0 0. 10 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0. 034 0.01750 0.032 0. 034 0.017T1时，求该反应平衡常数（列出的表达式，要求计算过程） 。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T 2，达到平衡时
7、，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、 “=”或“”） 。压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。14、A、B、C 、 D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，（1）X 的单质与 A 反应的化学方程式是 。（2）若试剂 l 是 NaOH 溶液 X 的单质与试剂 l 反应的离子方程式是 。（3）若试剂 l 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 某高效净水剂是由 Y（OH）SO
8、 4 聚合得到的，工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备 Y（OH）SO 4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是 。15BDCDB 610CABDD11、 （1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 （2 分,每点 1 分）（2）5.27.6 （2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分,各 1 分）（4）降低烘干温度，防止产品分解 （2 分）（5）样品中含有 NaCl 杂质；烘干时失去了部分结晶水 （2 分，任写一个）12、(1) VIIA（1 分） (2) SO2（分）(3) 无水硫酸铜（2 分） 检验、吸收碘蒸气；防倒吸（分，每个 1 分）（答案合理便给分）实验方案 可能的现象和相应的结论往试管中加入少量品红溶液（1 分） 若品红溶液褪色，则原混合气体中有 SO2若溶液不褪色，则原混合气体中没有 SO2（1 分）往试管中滴加足量硝酸溶液后（1 分） ，再滴入少量淀粉溶液（1 分）若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有 HI若溶液不变蓝，则原混合气体中没有 HI（1 分）13、(1) C+2NO N2+CO2 （2分，不写可逆号扣1分）(2) 0.56 (4分：表达式 1分，过程1分，结果2分，有效数字错误扣1分)分离出了B（2分） （2分）(3)压缩容 器体积，增大 压强，加大反 应速率；平衡不 移动（2 分）14、
