1、天津耀华中学 2013 届高考复习卷（二）1、生活中常会碰到的某些化学问题，例如： “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色” ，没有最白，只有更白； 霸王洗发液不含任何化学物质； 人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳； 53 度白酒是指该白酒的着火点是53； 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物； 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。有关上述说法，你的看法是（ ）A、全部正确 B、只有正确 C、只有正确 D、以上说法都是错误的2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B、恒温恒压条件下，
2、反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C、不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D、气体的摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积都是 22.4L3、取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有 Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32C加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO42D加入 NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+.4、下列分离方法不合理的是（ ）A除去 CO2 中混有的少量 HCl
3、气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，收集气体B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法CSO 2 中混有少量 SO3，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体D除 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁屑再过滤的方法5、往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）A该实验表明 SO2 有漂白性 B 白色沉淀为 BaSO4C该实验表明 FeCl3 有氧化性 D反应后溶液酸性增强6、四支试管分别充满 O2、NO 2、C1 2、NH 3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下
4、图所示，其中充满 C12 的试管是（ ）A B C D7、CuCO 3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物 34.6 g，可恰好完全溶解于 300mL、2 molL1 的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为（ ）A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g8、Cl 2 是纺织工业常用的漂白剂，Na 2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S 2O32和 Cl2 反应的产物之一为 SO42。下列说法不正确的（ ）A该反应中还原剂是 S2O32 BH 2O 参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl 2 SO42 D上述反应中，每生成 l
5、mol SO42，可消耗 2mol Cl29、下列推断正确的是（ ）ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10、将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 2.0mol/L，250 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A当加氢氧化钠溶液体积为 20mL
6、 时，溶液的 pH 值等于 7 B当加氢氧化钠溶液体积为 20mL 时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D生成的 H2 在标准状况下的体积为11.2 L11、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题： （1）当 Al 与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是 A只表现强氧化性 B只表现酸性C同时表现强氧化性及酸性 D表现了强氧化性还表现了还原性（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）Al + NO 3 +
7、 OH + H2O + （3）过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是 （4）DC 反应的化学方程式是 （5）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质是 （6）除去 C 中的 E 气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示） （7）Al 与 NO3 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比是 。12、某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：污染的空气补充碱液氨钢瓶 缓冲器 碱液循环槽排空NH4NO3、 NH
8、4NO2 、 NaNO3、 NaNO2 的 混 合 液吸收塔（1）排空物质的主要成分为 。（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的 。（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为 。空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：a.氧化室：NO 2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)H=a kJmol -1b.清除室：NO (g)+ NO 2 (g)= N2O3(g) H = b kJmol-1N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4
9、(s)+ H2O(l) H=c kJmol -1c.分解室：4NOHSO 4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) H= dkJmol -1回答下列问题：（4）和分别为（写化学式） 、 。（5）写出 SO2、 O2 和 H2O 反应生成 H2SO4 的热化学方程式： 。13、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像 H2 那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；（2）在实验室中，还可以用
10、浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？ （填“能”或“ 否”） ，理由是 。（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出） ，探究氨气的还原性：氧化室污染的空气 清除室 分解室 硝酸生成室水水排空 硫酸硝酸（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与 CuO 反应的化学方程式： 。（三）问题讨论（1）有同学
11、认为：NH 3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知：Cu 2O 是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu +的稳定性比 Cu2+差（ Cu+ Cu+Cu2+） 。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O。 。（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu 2O 与 CuO 的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取 98 gCu(OH)2 固体，加热至 80 100时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末 A。冷却后称量，A 的质量为 72g。据此可推得，A 的化学式为 。由此，得到的结论是 。14、重晶石矿石主要含有 Ba
12、SO4，还含有少量的SiO2、Al 2O3、 Fe2O3、MnO 2、FeS 2、Na 2O、K 2O 等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。（2）确定第一次水洗液中有 K+存在的实验现象是 。（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 。（4）反应生成沉淀的化学式 ，反应的离子方程式为 。（5）操作为 ，操作为 。15、A、B、C 、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去 )： 。（1）若 A、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 A、D 分别为(填写化学式，下同)
13、A ： ，D： 。写出 AB 转化的化学方程式： 。氧气、浓 KOH 溶液80100矿石粉化沉淀 过量试剂BaSO4100140干燥5molL1 稀盐酸酸空气中浅紫红色滤液煅烧 碱洗水洗 酸洗 水洗 水洗滤液溶液 过量气体溶液沉淀 操作 Al固体 操作（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则 A 为 ，写出 AB 转化的化学方程式： （3）若 A 为周期表中短周期元素形成的单质， D 为强碱，画出 C 的电子式 。（4）若 A 为短周期元素形成的非金属单质，则 A 有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填 1 种情况)15
14、DBDBA 610CCBAC11、 （1） C （2） AlO 2 + NH 3 （3） 3NH 3H2O + Al 3+ = Al(OH)3+3 NH4+ （4） 4 NH3 +5O2 = 4NO + 6 H2O （5） N 2 （6） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （7） 1:1 12、 （1）N 2、 O2 （只填 N2 也算对）（2）使氨气和大气充分混合（3）肥料（4）NO 2 H2SO4 （5）2SO 2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) H=(2a+2b+2c+d) kJmol -1 13、 （一） （1）2NH 4Cl + Ca（OH）
15、 2 CaCl2 + 2NH3+2H2O ；（2）生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体 （填写一种试剂）（3）否 ， 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大 。（二） （1）在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管 。（2）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 。（三） （1）取少许样品，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O反之则没有；（2）Cu 2O；高温下，CuO 比 Cu2O 的热稳定性差。14、 （1）SO 2 （2）焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（3）4MnO 2+3O2+4KOH = 4KMnO4+2H2OA BC 化学方程式（4）Fe (OH) 3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-（5）加热 电解 15、
