1、授课班级课题：第三节 化学反应热的计算(一)来源:学|科|网 Z|X|X|K来源:Zxxk.Com课 时 1知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念教学目的情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重 点 盖斯定律难 点 盖斯定律的涵义教学过程教学步骤、内容教学 方法、手段、师生活动引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习
2、盖斯定律。板书 第三节 化学反应热计算一、盖斯定律讲1840 年，盖斯（GHHess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。投影 讲根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。活动学生自学相关内容后讲解板书1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途
3、径无关。讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。板书2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义科学探究对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能 完全生成 CO，总有一部分 CO2生成，因此这个反应的 H 无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的 H。师生共同分析我们可以测得 C 与 O2反应生成 CO2以及 CO 与 O2反应生成CO2的反应热：C（s）O 2（g） =CO2（g）；H=3935 kJmolCO（g）+ O2（g）=CO 2（g）；H=2830 kJmol投影讲根据
4、盖斯定律.可以很容易求算出 C（s）+ O2（g）=CO（g）的H。H 1=H 2+H 3H 2=H 1H 3=3935kJ/mol（2830kJ/mol）1105 kJmol 即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的 H=1105 kJmol 投影点击试题例 1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H 2（g）+ O2（g ）=H 2O（g）；H 1241.8kJ/molH2O(g)H 2O(l)；H 244.0kJ/mol根据盖斯定律，则H H1H 2241.8kJ/mol(44.0kJ/mol)285.8kJ/mol点击试题例 2、实验中不能直接测出由石墨和氢
5、气生成甲烷反应的H，但可测出 CH4燃烧反应的 H1，根据盖斯定律求 H4CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l)；H 1=-890.3kJmol-1 (1)C(石墨 )+O2(g)CO 2(g)； H2=-3935kJmol-1 (2)H2（g）+ O2（g ）=H 2O（l）；H 3=-285.8kJmol-1 (3)C(石墨 )+2H2(g)CH 4(g)；H 4 (4)投影讲利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有
6、以下关系： (2)+(3)2-(1)=(4)所以 H 4=H 2+2H 3-H 1=-393.5 kJmol-1+2(-285.8) kJmol-1-(-890.3) kJmol-1=-74.8kJmol-1小结可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如 C 与 O2 生成 CO 的H。点击试题例 3、物质的生成热可定义为由稳定单质生成 1 mol 物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是 )g()g(s22的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖(C 6H12O6)：1259kJ/mol H2O (1)：285.8kJ/mol CO2： 393.5kJ/mol 试计算 1kg 葡萄糖在人
7、体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量先求出 1 mol 612OHC氧化时放出的热量即： )1(6)()()( 2262 OHggs；H ？根据已知条件得知 molkJgCgOsHColkJls /8.216)(6)()(6 /231)( 8.743 /593 212621 59mol/kJ8.1ol/80随堂练习已知下列热化学方程式： )g(CO3)s(Fe2)g(CO3)s(Fe 22 ；H25kJ/mol 4；H47kJ/mo l )()()() 243 ；H+19kJ/mol写出 FeO(s)与 CO 反应生成 Fe(s)和 的热化学方程式：_教学回顾：授课班级课题：
8、第三节 化学反应热的计算(二) -典型题专题 课 时 1知识与技能1、理解反应热2、了解反应热的计算过程与方法综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题教学目的情感态度价值观通过计算某些物质燃烧时的H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界 上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感重 点 反应热的计算难 点 盖斯定律的应用教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例 1、将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 6
9、49.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H 2O（g）=H 2O（l） ；H 244.0kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙 硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液 态水放出 649.5kJ 热量，则 1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于 1mol 水汽化需吸热 44kJ，则 3mol 液态水全部汽化应吸热： ，所以 1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。随堂练习已知充分燃 烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧
10、化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(l)； H2 b kJ / molC. 2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； Hb kJ / mol题型二：利用盖斯定律求反应热例 2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测
11、某些特别反应的热效应。（1 ） （s，白磷）+ P452410OgPs()()HkJmol2983./（2 ） ss()()()， 红 磷 42410kJl75./则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“ 高”或“低”） 。解析：依题意求： ； 可PsPs44()， 白 磷 （ ， 红 磷 ）H？设计如下反应过程：；据盖斯定律有PsPOs4410（ ， 白 磷 ） （ ， 红 磷 ）=（-2983.2+4738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即H12()； 。白磷转化ss4(， 白 磷 （ ， 红 磷 ） HkJmol29./为红磷
12、是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定） 。随堂练习由金红石TiO 2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 ArC/80/镁 Ti 已知： CsO 2gCO 2g； H3935 kJmol1 2COgO 2g2CO 2g； H5 66 kJmol1 TiO2s2Cl 2gTiCl 4sO 2g； H+141 kJmol1则 TiO2s2Cl 2g2CsTiCl 4s2COg的 H 。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式） ，进行有关反应热的计算或比较大小。例 3、已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l
13、) H285.8 kJmol1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) H2220.0 kJmol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_A、 1： 3 B、3：1 C、1：4 D、5 ：13解法一：十字交叉法解法二：估算排除法答案：BD随堂练习已知： )()(22gCOs；molkJH/5.39)()(21)(2lOHgH； molkJ/8.241欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.
14、5:241.8解析：由题意可列得方程 olkJHnmolkJCn /8.241)(/5.39)( .8241)(H25.3.9)(2答案： B题型四：反应热大小比较 例 4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， 12Q的是A. )(2)(2gOHg molkJ/1)(2lH2B. )(2SS lkJ/1)(2gOsmoQH2C. )(1CC lkJ/1)(22s 2D. )(gHllgH molkJQ/121)(C H2解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A 选项：生成物的状态不同，由于从气态
15、水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即 12Q；B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多， 即 12；C 选项：生成物的种类不同，由于 CO 与 O2反应生成 CO2要放出热量，故 12Q；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍，故 21Q，即 1。答案选 A、C 。随堂练习氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)； H 285.8kJ/molCO(g)1/2O 2(g)CO 2(g)； H 283.0kJ/molC8H18
16、(l)25/2O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)； H 89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出 热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)题型五：利用键能计算反应热方法：H=E( 反应物)E（生成物） ，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用 E 表示，单位是 kJ/mol。例 5CH 3CH3CH2CH 2H 2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热解析：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(C H) E(HH)=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol 这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为 125.6 kJ/mol。教学回顾：
