1、第二节 燃烧热 能源,由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。,思考 ？,我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不是物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？,实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水时放出890.31kJ的热量。,CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol,写出上面的热化学方程式,一.燃烧热,1、定义：在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,单位：kJmol,研究的条件,燃烧物的量,反应程度,反应程
2、度,C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,燃烧热通常可利用仪器由实验测得。,注意： (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物：如:C 完全燃烧应生成 S生成 , 对于H2，若在25时， H2燃烧生成 。 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。,101 kPa,1 mol,CO2(g),SO2（g）,H2O（l）,kJ/mol,1 mol,强调：,1、燃烧会放出热量，H0。（在叙述时用正值描述）,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol,表示在101kPa时，1molH2完全
3、燃烧放出285.8kJ的热量,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,2、意义：,3、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物) H,思考：能表示H2燃烧的热化学方程式有多少种？,而表示H2燃烧热的热化学方程式只有一种。即：,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,读作：,总结：表示燃烧热的热化学方程式的书写应是：可燃物前边的系数只能为1，以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),思考：,反应时体系所处的状态一定 可燃物的物质的量必为1 mol 必须完全燃烧 必须生成稳定的化合物,1、与一般的热
4、化学方程式相比，燃烧热的热化学方程式有何不同？,(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热的热化学方程式？,讨 论,燃烧热和中和热的区别与联系,写它们的热化学方程式时，分别是可燃物前边为1和水前边为1,练习题,【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H一11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?,H5518kJ/mol,【练习1】H2的
5、燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？,【练习3】 分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的热化学方程式的是（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g); H= 110.5 kJ/mol B. C（s）O2（g）=CO2(g); H= 393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2 (g)=2H2O(l); H= 571.6 kJ/mol D. H2(g)1/2O2 (g)=H2O(g); H= 241.8 kJ/mol E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l); H=285.8kJ/mol,BE,【练习4】已知下列两个热化学方程式：,2H2(g)+O2(g) =2H2
6、O(l) H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 （1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_,285.8 kJmol-1,2 220 kJmol-1,4725.8 kJ,看看燃烧对环境的污染及侵害,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,阅读回答下列思考题,1.什么是化
7、石燃料? 目前使用最多的燃料是什么?,2.燃料充分燃烧的条件是什么?,3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?,4.为什么固体燃料要粉碎后使用?,5.导致酸雨形成的主要原因是什么?,二、能源,1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、 石油、天然气。 2.使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。 3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。 4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高燃烧效率。 5、引起酸雨的因素有汽车尾气，工业废气等。,二. 能源,1.定义:能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料 （煤
8、，石油，天然气），阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等.,2.能源的分类,3.中 国 现 在 的 能 源 构 成,煤: 76.2%; 石油:16.6%; 水电:5.1%; 天然气:2.1%,能 源,化石燃料煤、石油、天然气,阳光,风力,流水,潮汐,柴草,能提供能量的资源,蕴藏量有限 不能再生 污染严重,开 源 节 流,开发新能源,节约现有能源,提高能源利用率,太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能 生物质能,资源丰富 可以再生 污染少,燃料的充分燃烧,1、能源就是能提供 的自然资源，包括： 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，不能 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，
9、可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有等， 新能源的主要优势是 。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,二、能源,【练习】 1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）,A D E,B C,2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化
10、石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ),A,A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类,A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气,3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能,C,课后作业,1、作业本上作业： 查阅教材资料，写出金刚石与乙烯燃烧热的热化学方程式 2,【练习1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量
11、为多少？,课后巩固练习题,【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol即CH4的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890 kJmol3.97104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的
12、热量为 3.97104kJ。,【练习2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol
13、 C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。,【练习3】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18升至62.4,则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式 为 。,解：10g硫磺燃烧共放出热量为：,则1mol（32g）硫磺燃烧放热为,；,热化学方程式为：,；,【练习4】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知: C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)=
14、CO2(g) H=-283kJ/mol. 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ,C,【练习5】根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是 AS的燃烧热为297.23kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol CS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol D1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和,C,【练习6】已知热化学
15、方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=b， 下列说法正确的是 A该反应的H2=+483.6kJ/mol B|H2|H1| C|H2|H1| D热化学方程式中化学计量数表示分子个数,C,【练习7】下列说法正确的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化 B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热 C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应,A,【练习8】.已知反应: 101 kPa时 2C(s)
16、O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列结论正确的是( ) A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B、 的反应热为221 kJmol1 C、 HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,【练习9】.已知下列两个热化学方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( ) A.11 B.12 C.23 D.32,A,
