1、宝龙教育中心1从 实 验 到 化 学 练 习一、选择题1、每摩尔物质含有（ ）。A. 6.021023 个分子 B. 6.021023 个原子C. 阿伏加德罗常数个原子 D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是（ ）。A.物质的量就是 1 摩尔物质的质量 B.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C.1 mol 气态水比 1 mol 液态水所含的分子数多 D.3 mol O2 与 2 mol H2O 中原子数相等 3、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。A. 14 g 氮气所含原子数为 NA B. 1 mol 水中所含电子数为 10NAC. 32
2、 g O2 与 32 g O3 所含原子数分别为 2NA 和 3NAD. 0.5 mol Na2CO3 与 1.5 mol H2O 所含氧原子数目均为 1.5NA 4、下列说法正确的是（ ）。A. 6.021023 个碳原子的质量为 1 g B. 钠原子的摩尔质量为 23 gC. Cl 的摩尔质量等于 6.021023 个 HCl 分子的质量 D. Na2O2 的摩尔质量为 78 g/mol 5、在 0.25 mol Na2O 中，含有的氧离子数约为（ ）。A. 1 个 B. 0.25 个 C. 1.510 23 个 D. 6.0210 23 个 6、在一定量的 NaHCO3中，氧原子与氢原子
3、的物质的量之比是（ ）。A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3 7、下列叙述正确的是（ ）。A. 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B. 1 mol NaOH 的质量是 40 g/molC. 1 g H2 和 1 g N2 所含分子数相等 D. 等质量的 N2、 CH4、CO、H 2O 中 CH4 所含分子数最多 8、下列物质中，含有 0.4 mol 氯离子的是（ ）。A. 0.4 mol KClO3 B. 4/3 mol FeCl 3 C. 3/4 mol FeCl 3 D. 0.1 mol KCl 9、下列表述或叙述中，正确的是（ ）。A.1 mol 氢 B.3 mol H
4、2 C.2 mol 氢分子 D.1 mol H 10、已知 a mol H 2和 b mol H 2O 中所含的原子个数相等，则 a： b 的值为（ ）。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有 1 mol 电子，这些氧气的物质的量为（ ）。A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol 12、已知 3.2 g 某气体中含有 3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）。A32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g 13、质量比为 1:2 的 H2SO4和 H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）。
5、A. 1：2 B. 1：3 C. 2： 1 D. 3：4 14、 相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为 11； 它们所含的 O 原子数目之比为 12； 它们所含的原子总数目之比为 23； 它们所含的 C 原子数目之比为 11；它们所含的电子数目之比为711A. B. 和 C. 和 D. 15、把 0.5 mol Na 和 0.5 mol Mg 分别投入到过量的 m1 g 水和 m2 g 盐酸中,分别得到溶液 a 和b。若 m1=m2，则 a 与 b 的质量关系是（ ）。A.mamb B.mamb C.ma=mb D.无法确定 16、足量
6、的镁、锌、铁与含等物质的量 HCl 的稀盐酸反应，下列图象正确的是（ ）。 17铜的摩尔质量为 M g/mol，密度为 d g/cm3,阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ）。A1 kg 铜所含原子的数目为 d NA B一个铜原子所占有的体积为（ M/d）N A cm3C一个铜原子的质量为 M/NA g D1 dm 3 铜所含有的原子数为 d NA/M 18已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 m g Q 和 9 g H。在相同条件下，16 g X 和 30 g Y 混合反应生成 0.25 mol Q 及若干摩尔 H。则物质 Q 的摩尔质量应是（ ）。A.63 g/
7、mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol 19在反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 中，当有 m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）。A3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol 20、.将 C mol/L 的 AlCl3 溶液 V1 mL 加水稀释至 V2mL，稀释后溶液中 Cl-物质的量浓度为( )A. B. C. D.L/o12lVL/ol2 L/ol31 L/mol321CV21. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转
8、移液体A和 B和 C和 D和22. 如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离 ( )宝龙教育中心2A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取23. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中。24. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A BC D25. 用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A
9、形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰26.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯27. 用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况
10、下，N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 28. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N229.相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S30. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的 Cl-的物质的量浓度为 ( )A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L31. 已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X
11、 气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C32g /mol D64g /mol 32.实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液33. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色34.同温同
12、压下，等质量的 O2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为 8：1 B.分子个数之比为 11：12C.物质的量之比为 11：12 D.原子个数之比为 11：1235.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/LK2SO4 溶液的说法正确的是 ( )A1000mL 水中所含 K+、SO 42-总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.2NA 个 K+C1L 溶液中 K+的浓度为 0.4mol/LD. 1L 溶液中 SO42-的浓度是 0.4mol/L宝龙教育中心336. 某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为 5:6，则该混合物中酒精（化学式C2
13、H6O）的质量分数为：( )A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算37.某种气体的摩尔质量为 M gmol-1，将标准状况下的该气体 V L 溶解在 1000 g 水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )A. B. 1Lmol42V 1mol240MC. D.1l0 1Ll1V二、填空题1摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H 2O 分子约含有 个电子，9 g H 2O 含有 mol 电子。2 49 g 磷酸（H 3PO4）中有 mol H 3PO4分子，含有
14、 mol 原子，与g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的 HCl 的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。4NO 2的相对分子质量为 a，NO 的相对分子质量为 b，则 N2O 的摩尔质量为（用 a、 b 表示） 。5右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 ；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还要盛有的物质是 。6. 用 18 molL
15、-1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL） 。（2）第 步实验的操作是 _ 。（3）第 步实验的操作是 _ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_7.现有
16、含 NaCl、Na 2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4，从而得到纯净的 NaNO3 溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂 X_，沉淀 A_，沉淀 B_。上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是_按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_，之后若要获得固体 NaNO3 需进行的实验操作是_（填操作名称） 。(加热）宝龙教育中心4三、计算题1已知一个氧原子的质量为 2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为 1m
17、ol？（要求根据氧原子的质量进行推算）与 171 g Al2(SO4)3中所含的 SO42-数目相同的 Na2SO4的质量是多少？将 171 g Al2(SO4)3和 142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？3有 CO 与 CO2的混合气体共 33.6 L，其密度为 1.726 g/L，已知混合气体共有 9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO 与 CO2的分子个数比是多少？4在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al 3 与 Mg2 的物质的量之比为 23，则在含有 2 mol SO 的混合物中，MgSO 4的质量是多少克？5.取1.43g Na 2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na 2CO3物质的量浓度（2）Na + 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L ，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
