1、第9章 热力学基础,9.1 热力学第一定律 9.2 热力学第一定律 在理想气体等值过程中的应用 9.3 理想气体的摩尔热容量 绝热过程 9.4 循环过程 卡诺循环 9.5 热力学第二定律,一、内能 功和热量,1.态函数描述状态的物理量，是状态参量的函数。（如 P、V、T都是态函数）,气体的内能,(内能也是态函数！),态函数的特征：态函数的增量，只取决于初始状态和终了 状态，与过程无关！,9.1 热力学第一定律,改变内能的方法,外界对系统作功（或反之）。,外界对系统传热（或反之）。,当活塞移动一段有限距离时,压强作功,（1）功,2. 功 热量,计算系统在准静态膨胀过程中所作的功：,10 此过程所
2、作的功反映在P-V图 上，就是曲线下的面积。,系统对外界作功，A为正。,外界对系统作功，A为负。,20 如图：系统对外界作了功，系统的状态变了，内能也变了。,“功”是系统内能变化的量度，,功不仅与初、末态有关，还与过程有关是过程量。,符号法则：,注意：,（2）热量：在单纯的传热过程中，系统内能的增量，等于它从外界吸收的热量。,Q = E2 - E1,系统吸热， Q为正。,系统放热， Q为负。,符号法则：,（1） 作功和传热对改变系统的内能效果是一样的。,（要提高一杯水的温度，可加热，也可搅拌）,（2） 国际单位制中，功、热、内能单位都是焦耳（J）。,注意 ：,（1卡 = 4.18 焦耳),（3
3、） 功和热量都是系统内能变化的量度,但功和热本身绝不是内能。,内能：态函数,系统每个状态都对应着一定内能的数值。,功、热量：只有在状态变化过程中才有意义，状态不变，无功、热可言。,（4）作功、传热在改变内能效果上一样，但有本质区别,作功：通过物体宏观位移来完成，是系统外物体的有规则运动与系统内分子无规则运动之间的转换。,传热：通过分子间的相互作用来完成，是系统外、内分子无规则运动之间的转换。,二、准静态过程,系统经历一个过程，状态发生变化，系统一定经历非平衡态,平衡态,每一时刻系统都无限接近于平衡态的过程。,由一系列依次接替的平衡态组成。,对 “无限缓慢” 的实际过程的近似描述。,为利用平衡态
4、性质，引入准静态过程或平衡过程：,微小变化时间 驰豫时间,无限缓慢：,1. 准静态过程,在准静态过程中，因为每一时刻系统都无限接近于平衡态，在理论计算上，我们可以近似认为每一个状态都为平衡态。 准静态过程功的计算：dA=pdV (无限小平衡过程）（有限大平横过程）,弛豫时间：系统由非平衡态趋于平衡态所需时间,2. 准静态过程的功,1. 数学表式,系统从外界吸热 Q为正 系统对外界作功 A为正 系统内能增加 E为正,对微小变化过程,符号法则,三、热力学第一定律,2. 热力学第一定律的物理意义,（1）外界对系统所传递的热量Q一部分用于系统对外 作功，一部分使系统内能增加。,（2）热一律是包括热现象
5、在内的能量转换和守恒定律。,问：经一循环过程不要任何能量供给不断地对外作功，或较少的能量供给，作较多的功行吗？,第一类永动机是不可能制成的！,热一律可表述为：,适用范围：任何热力学系统的任何热力学过程。（平衡过程可计算 Q、 A ）,一. 等体过程,1 特征： dV=0，V=恒量 ，参量关系 P/ T = 恒量,2 热一律表达式：,对有限变化过程,系统吸收的热量全部用来增加系统本身的内能，系统对外不做功。,意义：,9.2 热一律在理想气体等值过程中的应用,二 等压过程,1 特征：dP = 0，P=恒量，参量关系 V/T = 恒量。,2 热一律表达式,有限的变化过程,系统吸收的热量，一部分对外作
6、功，一部分增加自身的内能。,意义：,三 等温过程,1 特征：d T = 0 ，T = 恒量，参量关系PV = 恒量,2 热一律表式,系统吸收的热量全部用来对外作功。,3 计算等温过程,功：,热量：,内能的改变：,意义：, 9.3 理想气体的热容 绝热过程,一、热容量与摩尔热容量,1.热容量（C）：系统在某一无限小过程中吸收热量dQ与温度的变化dT的比值,2. 摩尔热容量(Cm)：1mol物质的热容量,单位：J/K,单位：J/（molK）,二、理想气体的摩尔热容量,1.定体摩尔热容量（Cv）： 1mol气体在等体过程中吸收热量dQ与温度的变化dT之比,所以，理想气体内能表达式又可写成,2.定压摩
7、尔热容量（Cp）： 1mol气体在定压过程中吸收热量dQ与温度的变化dT之比,迈耶公式,3.比热容比,绝热过程：系统与外界无热交换，系统状态变化的过程。,准静态绝热过程：无限缓慢地进行。,1. 准静态绝热过程：,参量关系,当气体绝热膨胀对外作功时，气体内能减少。,非静态绝热过程，如：绝热自由膨胀,（1）特征 dQ = 0,意义：,三 绝热过程,2. 绝热线与等温线的比较：,由相同的初态 a 作同样的体积膨胀时，绝热过程的压强比等温过程的压强减少得多些。,等温：,绝热：,绝热,等温,系统作等温膨胀所作的功比绝热膨胀的功要多。,过程 特征 参量关系 Q A E,定体定压等温绝热,V 常量,P 常量
8、,T 常量,（P/T）=常量,（V/T）=常量,PV = 常量,9.4 循环过程 卡诺循环,一、 循环过程,1.循环过程： 系统的工作物质，经一系列变化过程又回到了初始状态，如果每一段过程都是平衡过程，表现在 PV 图上就是：,过程按顺时针进行叫正循环，反之，叫逆循环。,（1）特征： d E=0 E=0,（2）通过各种平衡过程组合起来实现。,（3）热功计算：按各不同的分过程进行，总合起来求得 整个循环过程的热量、净功。,2. 热机 致冷机,工质的循环用到工程技术中去，制成热机、致冷机。,（1）热机：工质燃烧作功把热能转变成机械能的装置。,热机的循环一定是正循环以保证,（2）致冷机：将热机的工作
9、过程反向 运转（逆循环），就是致冷机。,二 卡诺循环 由两个等温过程和两个绝热过程组成,（1）卡诺热机：由4个过程组成的正循环,12:系统对外作功,Q1,23:系统对外作功,34:系统对外作功,41:系统对外作功,12:系统从外吸热,热量 净功,循环过程,Q2,23:系统从外吸热,34:系统从外吸热,41:系统从外吸热,T1,T2,根据热一律：,即,T1,T2,（2）卡诺热机效率,*对卡诺热机，可以证明：,（1） 从单一热源吸取热量的热机是不可能的,（2） 卡诺热机的效率只与T1、T2有关，与工作物无关。,（3）,不可能,热机至少要在两个热源中进行循环从高温热源吸热然后放一部分热量到低温热源去
10、，因而两个热源的温度差才是热动力的真正源泉，工作物质的选择是无关紧要的。,结论, 9.5 热力学第二定律,无数实验证明：效率为100%的、循环动作的热机也是不可能制成的。,一、 热力学第二定律的开尔文表述,不可能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸热，使之完全变为有用的功而其它物体不发生任何变化。,（1）若不是“循环动作”的热机，只从一个热源吸热，使之完全变为有用的功而不放热，是可以办到的。,（2）只从一个热源吸取热量，并将全部热量变为功的循环动作的热机，称为第二类永动机。,第二类永动机是不可能制成的！,注意:,热力学第二定律,自然过程都具有确定的方向性。,（3） “其它物体都不发生任何变化
11、”指外界和系统都恢复原状态。,（4）热力学第二定律以否定的方式建立，其深刻含意在于 它实际上说明了一个热力学过程方向的普遍规律。,二、 热力学第二定律的克劳修斯表述,热量不能自动地从低温物体传向高温物体。,10“自动地”几个字.,20 热量自动地由低温传到高温,不违反热力学第一定律，但违背了热力学第二定律。,30热二律的开氏描述和克氏描述表面上看风马牛不相及,实际上是等价的。,注意:,1. 可逆过程,在某过程ab中系统由a态-b态。如能使系统由b 态 回到a 态，周围一切也各自恢复原状，那么，ab 过程称为可逆过程。,（1）无摩擦的准静态过程（如PV 图上的过程）都是可逆的。 （2）对任何一个
12、可逆过程不一定都要引入它的逆过程。,三、可逆过程与不可逆过程,2. 不可逆过程,如1.所述，若系统恢复不了原态，ab就是不可逆的。若系统恢复了原态却引起了外界的变化ab也是不可逆的。例：,（1）功变热的过程,系统：+Q1 外界：-A*,A* Q1,如何恢复？,设计一个热机 .,系统：恢复了原状。 外界：？,功变热的过程是不可逆的！,Q1,外界没有恢复!,结论,（2）热量从高温物体传到低温物体的过程,通过外界对系统作功的方法，提高系统的温度，当系统的温度高于外界时，系统将当初所吸的热量及由外界作功所转变的内能全部交还给外界，系统恢复了原状。,外界呢？总能量没减少，但原来付出的机械能 变成了热能，
13、外界没有恢复原状。所以,热量从高温物体传到低温物 体的过程是不可逆的！,结论,气体不须任何外界的帮助即从左室扩散到整个容器，是否也可以不须外界任何帮助就回到左室呢？,气体的自由膨胀的过程是不可逆的！,（3）气体的自由膨胀过程,结论,不行！,自发过程是不可逆的。,四、卡诺定理,1. 在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关,2. 在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切不可逆热机，其效率不可能大于可逆热机的效率,五、克劳修斯熵,对于一个微小的可逆过程,熵增加原理：在孤立系统中所发生的一切不可逆过程的熵总是增加的，可逆过程的熵不变。,SB-SA0,系统由平衡态A经一可逆过程达到平衡态B，过程中各段所吸的热量与相应的温度之比的和的极限，等于系统熵的增加。,对无限小的可逆过程：,注意：,10 熵是系统的状态参量的函数（态函数），是相对量。,系统每个状态的 “熵” 值：,20 令参考态x0 其 S0=0，任意平衡态的熵值S是对S0=0 而言的（摄氏零度的纯水，熵值为零，开氏零度的任何物质熵值都为零）。,30 “S”的单位：J/K,*2.玻尔兹曼熵,在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行，平衡态对应于熵最大的状态。,S = K ln ,K是玻尔兹曼常数，是一个宏观状态对应的热力学概率,S0,3.熵增加原理,
