1、1化学式和化合价一、填空题1在 6 吨尿素 里含氮元素_吨，它跟_吨硝酸铵所含氮元素质量相等。2纯净物是由_物质组成的；用分子观点看，纯净物是由_构成的物质；纯净物又分为_和_；研究任何一种物质的性质，都必须取用_。3铁原子核外有 26 个电子，原子量约等于 56，则铁原子核内含有的中子数是_。4某元素的最高价氯化物的式量为 m，最高价硝酸盐的式量为 n，求该元素的相对原子质量_。5将 ag 2 价金属 M 溶于稀硝酸中，可完全反应，生成 bg 氢气，求此金属的相对原子质量_。64g 某 2 价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得 4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子
2、质量_。7写出下列物质的化学式：三氧化二铁_氯气_氯化银_硫_五氧化二氮_二、选择题1下列说法不正确的是( )A由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在C含有氧元素的化合物是氧化物D任何纯净物都是由元素组成的2某气体单质和氧气的相对分子质量之比为 7：8，该气体可能是( )A B C D 3一氧化碳与气 组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为 60%，则气体 的化学式可能是( ) A B C D 24某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为 7：20，该氧化物的化学式是( )A B C D 51985 年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超
3、导物质，其化学式为 ，关于该物质的说法它是一种单质 它是一种化合物 它的一个分子中含有 60 个碳原子 它的相对分子质量为 12 它的相对分子质量为 720。其中说法正确的是( )A B C D6分子数相同的 和 之间氧元素质量比是（ ）A1：1 B2：1 C1：4 D1：27金属元素 R 的硫化物的化学式为 RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为 9：7。求R 的相对原子质量是（ ）A40 B56 C64 D248某元素 M 的氧化物的分子式为 ，其中氧元素的质量分数为 50%，则 M 的相对原子质量是（ ）A12 B24 C32 D649根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质
4、量是（ ）A79.9g B C159.8g D79.910某 2 价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为 5：2，求该金属的相对原子质量是（ ）A24 B65 C40 D6411某元素 R 的氧化物的化学式为 ，其式量为 M，R 的相对原子质量是（ ）A B C D 12我国在 1993 年成功制取了一种由原子量为 18，核电荷数为 8 的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（ ）A这种气体的式量为 32 B这种氧原子的核内质子数为 10C这种氧原子的核外电子数为 10 D这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为 2013阳离子 核外有 10 个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子
5、核外也有 10 个电子，核内有 10 个中子，则 A 和 B 形成的化合物的式量是（ ）A18 B40 C59 D62314下列物质的化学式与名称一致的是（ ）A氯化钾 B二氧化碳 C氧气 D锰酸钾 15 表示氧气还可以表示：氧元素；一个氧分子；二个氧元素；氧气由氧元素组成；每一个氧分子由两个氧原子构成；两个氧原子。正确的是（ ）A B C D16在氧化亚铁（ ），氧化铁（ ）和四氧化三铁（ ）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）A B C D 17血红蛋白的式量为 68000，含铁的质量分数为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ） A1 B2 C3 D4
6、18某金属元素 R 的硫化物的化学式为 RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为 9：7，则 R 的相对原子质量是（ ）A40 B56 C64 D2418某种氮的氧化物 的式量与 式量相同，则 的化学式为（ ）A B CNO D 20要使 和 含有相同质量的铁元素，则 和 的质量比是（ ）A3：2 B1：1 C30：29 D29：4221将 25 克甲物质跟 5 克乙物质进行反应，所得混合物中有 10 克甲，11 克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为 30，20，44，18 化学式分别为 A、B、C、D 则下列化学方程式正确的是（）AABCD BA2B2CDC2AB2CD D
7、2ABC2D22有 A、B 两种元素组成的化合物中，A 与 B 的质量比为 3：1，A 与 B 的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（ ）A B C D 23缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为5，则碘酸钾的化学式为（ ）A B C D 424下面根据化学式的计算，正确的是（）A 的式量是（64161）2 B 的式量总和是 34016C硫酸（ ）中各元素的质量比是 1：32：16D硫酸铵 中氮元素的质量分数计算式为 三、计算题1根据三氧化二铁化学式计算：（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；（3
8、）40 克三氧化二铁里含铁多少克；（4）多少克三氧化二铁里含铁 14 克。2多少克 和 58g 中所含的铁元素的质量相等？3已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为 7：20，求该氧化物的化学式。4已知一个碳12 原子的质量为 ，则一个质量为 的原子的相对原子质量是多少？51 kg 碳酸氢铵（ ）中，所含氮元素的质量与多少 kg 的硝酸铵（ ）中所含氮元素的质量相等。6某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳 35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。7某含氧酸的化学式为 ，其相对分子质量为 ，求 R 的相对原子质量。8计算 的式量。9根据四氧化三铁的化学式计算：（1）
9、四氧化三铁的相对分子质量；（2）四氧化三铁中含铁的质量分数；（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比；（4）10 克四氧化三铁中含铁多少克；5（5）多少克氧化铁与 11.6 克四氧化铁中含铁量相等。10多少克硝酸铵中的含氮量跟 214 克氯化铵 的含氮量相等？11一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（ ）或氧化亚铁（ ），实验测得该氧化物中含铁 77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。四、创新题1现有四种含铁化合物： 其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A B C D2A、B 两种化合物都是由元素 R 和氧元素组成的，A 化合物中含 R 元素 50%，B 化合物中含 R 元素为 4
10、0%，若 A 化合物的化学式为 ，则 B 化合物的化学式是： 中的哪一个？3近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为 ，以下有关说法中正确的是（）A毒鼠强是由 5 种元素组成的化合物，其式量为 240B毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素C毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失D毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒4康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含 PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA 的化学式为 ，它由_种元素组成，每个 PPA 分子中共含有_个原子，其式量为_。（相
11、对原子质量：H1，C12，N14，O16）一、基础训练题1、写出下列物质的化学式：（1）氧气_ （2）氢气_ （3）氖气_（4）铁_ （5）硫_ （6）氯气_ （7）铜_ （8）铝_ （9）氦氖_（10）红磷_（11）银_ （12）碳_（13）氯化钾_ （14）氧化镁_ （15）四氧化三铁_ （16）二氧化碳_（17）二氧化锰_（19）三氧化二铁_ （20）五氧化二磷_ （21）二氧化硫6_（22）高锰酸钾_ （23）氯酸钾_ （24）过氧化氢_2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁正二价的铁读作亚铁。）（1）氧化锌_（2）氧化钠_ （3）氧化铝_ （4）氧化汞_
12、（5）氧化镁_ （6）氧化钾_（7）氧化铜_（8）氧化亚铁_（9）氯化氢_ （10）氯化铝_（11）氯化钙_（12）氯化镁_（13）氯化铜_ （14）氯化锌_ （15）氯化银_（16）氯化铁_（17）氯化钠_ （18）氟化钙_（19）硫化锌_（20）硫化铜_（21）硫化氢_ （22）硫化钠_（23）氮化镁_ （24）硫化亚铁_3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如 H2SO4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硝酸_（2）碳酸_ （3）磷酸_ （4）氯酸_4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如 Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（
13、1）硫酸锌_（2）硫酸镁_（3）硫酸铁_（4）硫酸钾_（5）硫酸钠_（6）硫酸亚铁_（7）硫酸铜_（8）硫酸钙_（9）碳酸铜_（10）碳酸钙_（11）碳酸钠_（12）碳酸钾_（13）碳酸钡_（14）碳酸镁_（15）硝酸铝_（16）硝酸钠_（17）硝酸钾_（18）硝酸亚铁_（19）硝酸铁_（20）硝酸铜_（21）磷酸铝_（22）磷酸镁_ （23）磷酸钠_ 5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如 NaOH 读作氢氧化钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钾_ （2）氢氧化钙_ （3）氢氧化镁_ （4）氢氧化锌_（5）氢氧化铜_ （6）氢氧化亚铁_ （7）氢氧化铁_ （8）
14、氢氧化铝_6、已知含有 NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如 NH4NO3读作硝酸铵；NH 4Cl 读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硫酸铵_ （2）碳酸铵_ （3）磷酸铵_ （4）硫化铵7_7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为 3 价，则该材料的化学式为（ ）A、BN B、B 3N2 C、NB D、B 2N38、H 2、H 2O、H 2S、H 2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。A、都含有两氢元素 B、都含有一个氢分子 C、都含有两个氢原子 D、都含有氢元素9、在 2H2O、2H 2、2H 2SO4中含有相同的
15、（ ）A、 氢分子数 B、 1 价的氢元素 C、 氢原子数 D、 氢元素的质量分数10、n 个 H2O 分子中和 n 个 H2SO4分子中含一样多的是( )。A、氢分子 B、氢原子 C、氢元素 D、氢元素的质量分数11、据彭城晚报报道：从 2003 年 12 月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5 价，则 x 的值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、412、乙烯(化学式为 C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( )A、乙烯的相对分子质量为 13 B、乙烯的相对分子质量为 28C、乙烯中碳元
16、素与氢元素的质量比为 1:2 D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:113、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为 Se，相对原子质量为 79，其对对应的含氧酸为 H2SeO4。下列说法中正确的一组是（ ）H 2SeO4应读作硒酸，H 2SeO4的相对分子质量为 145，H 2SeO4中 Se 的化合价为+4 价，H 2SeO4中组成元素 H、Se、O 的质量比为 2：1：4A、 B、 C、 D、14、硝化甘油（化学式为 C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错误的是（ ）它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；它的
17、相对分子质量为 227g；每个分子中共含有 20 个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；其中氧元素的质量分数最大。、 、 、 、只有15、要比较 CuSO4、FeSO 4、CaSO 4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）A分别计算它们的相对分子质量 B计算所含 SO42质量分数C比较 Cu、Fe、Ca 相对原子质量 D计算所含金属元素的质量分数16、乙酸（C 2H4O2）与过氧乙酸（C 2H4O3）两种物质具有相同的（ ）、元素种类 、相对分子质量 、各元素质量比 、氧元素质量17、 （1）求 18 克水中氢元素的质量。 （2）求 32 克二氧化硫中氧元素的质量。18、求多少克水中含
18、有 4 克的氢元素？19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与 34 克过氧化氢中含有的氧元素质量相等？20、120Kg 尿素CO(NH 2)2的含氮量相当于多少克碳酸氢铵 NH4HCO3的含氮量？821、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与 60t 尿素中所含的氮元素质量相等？22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为 。请推测，氮化硅的化学式为( )。A、Si 3N4 B、Si 4N3 C、Si 3N7 D、Si 7N323、已知 A 元素原子最外层有 6 个电子，B 元素原子最外层有 2 个电子，则 A、B 两种元素构成的化
19、合物的化学式为（ ）A、AB B、AB 2 C、BA 3 D、BA 24、元素 X 的氢氧化物的化学式为 X(OH)m，元素 Y 的钾盐的化学式为 KnY，则 X 与 Y 元素组成化合物的化学式为（ ）A、X mYn B、Y mXn C、X nYm D、Y nXm25、元素 M 的硫酸盐的化学式为 M2(SO4)3,则它的氧化物的化学式为_。 26、已知元素 R 的氧化物的相对分子质量为 64，R 的相对原子质量为 32，则此氧化物的化学式为A、RO B、RO 2 C、RO 3 D、R 2O27、已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为 70%，则此氧化物的化学式为（ ）A、FeO B、Fe
20、2O3 C、Fe 3O4 D、无法确定28、已知 R 元素相对原子质量为 96，在其氧化物中 R 元素与氧元素的质量比为 2：1，则该氧化物的化学式为( )。A、RO 3 B、RO 2 C、R 2O3 D、RO29、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为 7：4，则氮的氧化物的化学式为（ ）A、N 2O B、NO C、N 2O5 D、NO 230、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为 7：20，则该氧化物的化学式是( ) A、NO B、N 2O3 C、N 2O4 D、N 2O531、由 X、Y 两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为 21：8 ，相对原子质量之比为 7 ：
21、2 ，则该化合物的化学式可能为（ ） A、XY B、X 2Y3 C、X 3Y2 D、X 3Y432、由 X、Y 两元素组成的化合物中，X、Y 两元素的质量比为 3：2，相对原子质量比为 2：1，则该化合物的化学式为（ ） A、XY B、X 3Y4 C、XY 2 D、XY 333、在 M、N 两种元素组成的化合物中，M 和 N 的质量比是 3：1，又知 M 和 N 的相对原子质量之比是 12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ） 。A、MN 4 B、MN 3 C、MN D、M 2N34、某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（ ） 。A、XO
22、 B、XO 2 C、X 2O3 D、XO 335、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳 71.58%，含氢 6.67%，含氮 4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含 1 个氮原子，则它的相对分子质量为_，化学式为_。36、在由 CO2和 O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%，则混合气体中 CO2和 O2的质量比是（ ）A、2：1 B、1：2 C、11：4 D、11：7937、乙烯（C 2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为 87%，则另一种气体可能是（ ） 。A、H 2 B、CH 4 C、C 2H2
23、D、CO38、A、B、C 三种元素的化合价分别为+1、+5、2，由这三种元素组成的化合物为（ ）A. A2BC4 B. ABC3 C. A2BC3 D. A3BC439、某氧化物 RO2中含氧元素的质量分数为 50%，则该化合物的相对分子质量为（ ）A、64 B、16 C、64 D、 8040、某气体由 SO2、H 2、CO 2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能有的各种组成为_。41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于 8：3，则混合气体中肯定没有的是（ ） 。A、C
24、O 2 B、O 2 C、C 3O4 D、CO42、在 CO 和 M 的混合气体中，测知氧元素的质量分数为 50%，则 M 气体可能是（ ） 。A、CO 2 B、N 2O C、SO 2 D、SO 343、某硝酸铵(NH 4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有 36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是（ ） A、NH 4HCO3 B、(NH 4)2SO4 C、NH 4Cl D、CO(NH 2)244、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物 4g，经测定知其中含氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（ ） A、CaO B、Fe 2O3 C、Al 2O3 D、CuO45、有两种元素
25、X 和 Y，它们化合成两种化合物 A 和 B，化合物 A 中 X 所占质量分数为 75%，化合物 B 中 X 占 80%。已知 A 的化学式为 XY4，则 B 的化学式为（ ）A、XY 2 B、XY 3 C、X 2Y3 D、X 3Y246、甲、乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素。甲、乙两种化合物中 X 元素的质量分数分别为30.4%和 25.9%。若已知甲的化学式为 XY2，则乙的化学式为（ ） 。A、XY B、X 2Y C、X 2Y3 D、X 2Y547、X、Y、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+3 价，X 为+6 价，Z 为-2 价；X、Z 两种元素在化合物里组成的原子团为-2 价，
26、且仅含 5 个原子。则由 X、Y、Z 组成的化合物的化学式为（用 X、Y、Z 代表元素符号）_。48、n 个水分子和 m 个硫酸（H 2SO4）分子中，氧元素的质量比为（ ）A、n：m B、n：2m C、n：4m D、2n：m49、四种化合物 CH4、C 2H6、C 2H2、C 2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ） 。A、4：3：2：1 B、4：6：2：4 C、4：3：1：2 D、不可比50、要使 SO2和 SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（ ） 。A、1：1 B、3：2 C、2：3 D、6：551、当 SO2与 SO3的质量比为 1：1 时，其所
27、含的分子数之比为（ ） 。A、1：1 B、2：1 C、5：4 D、4：552、含相同质量铁元素的 Fe2O3和 Fe3O4的质量比是（ ）A、3：2 B、3：1 C、30：29 D、29：4253、对于 SO2和 SO3中（1）相同质量的 SO2和 SO3中硫元素的质量比是_。（2）SO 2和 SO3中所含氧元素的质量相等，则 SO2和 SO3的质量比是_。（3）SO 2和 SO3中所含硫元素的质量相等，则 SO2和 SO3的质量比是_。10（4）相同质量的 SO2和 SO3中，氧元素质量之比是_。55、若 CO2和 CO 两物质中含氧元素的质量比是 14：11，则 CO2和 CO 两物质的质
28、量关系是（ ） 。A、相等 B、CO 的质量大于 CO2 的质量 C、CO 2 的质量大于 CO 的质量 D、不能确定56、现有FeO；Fe 2O3；Fe 3O4；FeS 四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )。A、 B、 C、 D、57、某元素 R 的化合价是奇数（不变化合价） ，已知其氧化物的相对分子质量为 m，其氯化物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为（ ） 。A、2(m-n)/55 B、2(n-m)/55 C、(2m-n)/55 D、(2n-m)/5558、某金属 M 对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为 a 和 b，则 M 的化合价的数值表达式是
29、（ ） A、(a-b)/19.5 B、(b-a)/18.5 C、(a-b+16)/34.5 D、(a-b)/18.559、某元素 R 与硫酸根形成化合物的相对分子质量为 M，同价态的 R 元素与碳酸根形成化合物的相对分子质量为 N，求 R 元素的化合价。60、已知一个 SO2分子的质量为 nKg，一个 SO3分子的质量为 mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同） ，若以一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为（ ） 。A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)61、用 KCl 和 KH2PO4固体配制
30、钾元素、磷元素、水的质量比为 78:3l:10000 的植物生长营养液，所耗用的 KCl 和 KH2PO4的质量比为 。62、某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中 NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为 80%，计算该样品中氮元素的质量分数。63、某硝酸铵(NH 4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的质量分数是A、20% B、70% C、80% D、无法确定64、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是 20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ） 。A、94.3% B、20% C、21.2% D、10.6%65、国家质量标准规定：市售尿素中CO(N
31、H 2)2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C 10H8、C 16H10、C 22H12，从 C10H8开始，这一系列化合物中的第 25 种物质的化学式为_。67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂原11子中含有 3 个质子和 4 个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ） 。A、3 B、4 C、5 D、768、某种氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子，另一种氧原子核内有 8 个质子和 10 个中子，则这两种原子
32、中不同的是（ ） 。A、核电荷数 B、核外电子数 C、中子数 D、原子的带电量69、下列原子各 1g，所含原子数最少的是（ ） 。A、氧原子 B、氢原子 C、碳原子 D、镁原子70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）A、由 1 个带正电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成B、由 1 个带负电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成C、由 1 个带正电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成D、由 1 个带
33、负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成71、 “国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释 放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ） 。A、1 B、2 C、3 D、472、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836，通过下表，可以总结出“在原子里，质子数等于电子数” 。原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23硫 16 16 16 32通过
34、此表，可以总结出的规律有：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。73、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子都是由两个氢原子构成的。科学家发现了相对原子质量分别是 1、2、3 的三种氢原子。请分别说出三种氢原子在结构上的相同点和不同点：（1）相同点：_。（2）不同点：_。（3）已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和，那么由相对原子质量分别是 1、2、3 的三种氢原子构成的氢分子有_种，相对分子质量分别是_。74、1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时发现：12(1)大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来
35、的运动方向；(2)一小部分 粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分 粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是A、原子核体积很小 B、原子核带正电C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体75、下列说法你认为正确的是（ ） 。A、如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同B、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素C、如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同D、如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素76、已知碘元素（元素符号为 I）的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：（1）x 的值为_。（2）一般情况下，
36、元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_。77、今年 4 月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是 ( )A丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 3：8C丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D一个丙烷分子中含有 26 个质子78、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” （The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是 B5H9的五硼烷（见右图） 。下列有关五硼烷的说法错误的是A五硼烷属于化合物B五硼烷的相对分子质量是 64C五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为 59D1 个五硼烷分子由 5 个硼原子和 9个氢原子构成 北京奥运会主体育场模型 B5H9 五硼烷
