1、20122013 哈师大附中高三第一次月考化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每题有 12 个选项符合题意。 ）1下列物质是强电解质的是A硫酸钡 石墨 浓硫酸 HI2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH Cl 2 NaCl SO 2 3ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：KClO3H 2C2O4H 2SO4 ClO2K 2SO4CO 2H 2O（未
2、配平） 。下列说法不正确的是 A反应中有 1molH2C2O4 被还原，转移 2mol 电子 BKClO 3 发生了氧化反应CH 2C2O4 的还原性强于 ClO2 的还原性DClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性4下列电离方程式书写正确的是：ACH 3COONH4 CH3COO +NH4 BHNO 3 = H +NO3CH 2S 2H +S2 DNaHCO 3 = Na +H +CO32 5下列物质分类正确的是ANa 2O2 是碱性氧化物 Al2O3 是两性氧化物B汽油是混合物 胆矾是纯净物C纯碱是碱 干冰不是冰D碳酸钙是电解质 蔗糖是非电解质6下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol
3、/L 的是A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成的 NaOH 溶液B常温常压下，将 22.4 L NH3 溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合配成溶液D从 1000 mL 1 mol/L NaCl 溶液中取出 100 mL 的溶液7下列说法正确的是A在反应中 1molNa 失 1mol 电子，1molAl 可失去 3mol 电子，所以 Na 的还原性比 Al 弱B氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C元素由化合态变为游离态，它可能被氧化也可能被还原D含最高价元素的化合物一定具有强氧化性8下列溶液中，跟 100mL
4、0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl 浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl 3 溶液C50mL 1mol/L KCl 溶液 D25mL 0.5mol/L HCl 溶液9FeS 2 与 HNO3 反应的产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2 与 HNO3 的物质的量之比是 1:8，则 HNO3的还原产物是ANO 2 BNO CN 2O DN 2O3 10下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACOH 2O CO2H 2 B3NO 2H 2O=2HNO3NO= = = = =高 温 C2Na 2O22H 2O=
5、4NaOHO 2 D2F 22H 2O=4HFO 2 11同温同压下，mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法正确的是AA 与 B 相对分子质量之比为 m:n B两气体 A、B 的密度之比为 n:mC同质量的 A、B 分子数之比为 n: m D同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 n:m12下列与胶体无关的事实是 A明矾用于净水 B澄清石灰水在空气中放置后变浑浊 C冶金工厂常用高压电除尘 D用石膏点豆腐13下列溶液的导电能力最强的是A0.1mol/L 的氨水 50mL B0.1mol/L 的醋酸 50mLC0.05mol/L 盐酸 50mL D0.05mol/L 硫酸 50
6、mL14若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl 2 与 NaOH 充分反应可得到的电子数为 2NAB常温常压下，1mol CH 4 中含有电子数为 10NAC0.1mol/L Na 2SO4 溶液中含有 Na+为 0.2NAD标准状况下，22.4L C 2H4 充分燃烧生成 CO2 为 2NA15、若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下，2.3g Na 与 O2 反应生成 Na2O2 时失去的电子数为 0.1NA C1mol 金刚石中含有的 C
7、 C 键为 4NA D标准状况下，22.4L CCl 4 中含有的氯原子数为 4NA16下列离子组一定 能大量共存的是A与 Al 反应可放出 H2 的溶液中：I 、Cl 、NO 3 、Na +B石蕊呈红色的溶液中：Na +、AlO 2 、NO 3 、HCO 3C由水电离出的 c(H+) = 1011 mol/L 的溶液中：K +、Na +、NO 3 、ClO D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32 、Cl 、F 、K +171 4CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4 判 断 该 反 应 中 ,9.8mol 的 硫 酸 铜 能 氧 化 硫 的 物 质 的
8、 量是A2 .1mol B1 .4mol C4 .9mol D6 mol18标准状况下， CO 和 CO2 的混和气体对 H2 的相对密度为 18，混和气体中 CO 和 CO2 的质量之比是A1：2 B1： 1 C7：11 D 11：719在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；如24加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3 的浓度(mol/L)为 A B C D2b c2a 2b ca 2b c6a 2b c3a20能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS
9、+2H+=Fe2+H2SBFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O C磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2O21能正确表示下列反应的离子方程式为A硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 3OH = Al(OH)3B向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热：NH 4 OH NH3H 2OC向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4+AlO2 +2H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热
10、： Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O22如果 Fe3 、SO 、Al 3 和 M 四种离子以物质的量之比为 2:4:1:1 共同存在于同一种溶液中，那么24M可能是ANa BI CCO DCl 2323若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 a2b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A w2 2w1 Bw 22w 1 Cw 12w 2 Dw 1=2w2 24标准状况下，VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为 。物质的量浓度为 c m
11、ol/L，则下列关系中不正确的是A= (17V+22400) /(22.4+22.4V) B=17 c/(1000) C=17V/(17V+22400) Dc=V/(17V+22400) 25用 NaCl 固体配制 500mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，可导致浓度偏大的是A定容时俯视B未洗涤溶解 NaCl 的烧杯C称量 NaCl 固体时，砝码和药品放反了D容量瓶洗涤后未干燥二、填空题（本题包括 4 小题，共 36 分）26 （10 分）填写下列空白：（1）分散质粒子在 之间的分散系，叫做胶体。（2）在水溶液里或 叫做电解质。（3）Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，可以用
12、NaClO 在碱性溶液中与 Fe(OH)3 反应生成，写出生成Na2FeO4 的离子方程式： 。（4）27.2g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl 离子， A 的相对原子质量是 。（5）在 VmLFe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+ m g，取该溶液 V/4mL，加水稀释至 VmL，则此稀溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 mol/L。27 （6 分）下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_(均填序号)。氨气 氨水 盐酸 醋酸 氢氧化钙 酒精 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 28 （8 分）写出下列离子方程式：（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合
13、（2）次氯酸钙中通入过量 CO2（3）碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液（4）铝和氢氧化钠溶液反应29 （12分）实验室可用KMnO 4和浓盐酸反应制取氯气。其反应为：（ ）KMnO 4（ ）HCl(浓) = （ ）KCl （ ）MnCl 2（ ）Cl 2（ ）H 2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内） 。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号) 。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入 100.0mL FeBr2溶液中，有70% 的溴被氧化，则原FeBr 2溶液的浓度为 mol/L。（4）若将（
14、3）生成的氯气通入100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液中，还需 mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化。（5）写出实验室用MnO 2制取Cl 2的化学方程式： ；比较可知，氧化性KMnO 4 MnO2。 （填“”或“”）三、选修（两题 任选一题 作答 14 分）30IA、B、C、D、E、F 和 G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：A H2SO4 CDEFH2SO4 B 浓 H2SO4 G(C7H14O2)（1）化合物 C 的分子式是 C7H8O，C 遇 FeCl3 溶液显紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C 的结构简式为_ 。（2）D 为一直链化合
15、物，其相对分子质量比化合物 C 的小 20，它能跟 NaHCO3 反应放出 CO2，则 D分子式为_，D 具有的官能团名称是 _。（3）反应 的化学方程式是_。（4）芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体，通过反应化合物 B 能生成 E 和 F，F可能的结构简式是_。（5）E 可能的结构简式是_ _II有 A、B、 C、D、E、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最大的元素，C的 2p 轨道中有三个未成对的单电子，F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和，D 是主族元素且与E 同周期，E 能形成红色（或砖红色）的 E2O 和黑色的 EO 两
16、种氧化物，D 与 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E +的电子排布式为 ；（2）A 2F 分子中 F 原子的杂化类型是 ；F 的氧化物 FO3 分子空间构型为 ；（3）CA 3 极易溶于水，其原因主要是 （4） D 跟 B 形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的棱长为 550pm。 ，则晶胞的密度为 （列式并计算，结果保留一位小数） 。（5）金属中原子的堆积类型为 20122013 哈师大附中高三第一次月考(答案)一、选择题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 AD D AB B BD D C D B A AC B D题号
17、 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 BD B D B C D D C D C AD A二、填空26.(10 分，每个空 2 分)（1）1100nm（2）熔融状态下能导电的化合物（3）3ClO +2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42 +3Cl +5H2O(4)65(5)125m/28V27.（6 分，每个空 3 分） 579、4、16828.（8 分，每个方程式 2 分）（1）H +HCO3 = H2O+CO2（2）ClO +CO2+H2O = HClO + HCO3（3）Ca 2+HCO3 +OH = CaCO3+H2O（4）2Al+2OH +2
18、H2O = 2AlO +3H229. （12 分，每个空 2 分）（1）2 16 2 2 5 8（2）2（3）0.1（4）1（5）MnO 2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O30. I. （14 分，前 4 问每个空 2 分；第 5 问 4 分）（1） （2）C 4H8O2 羧基 CH3 OH（3）H 3C OC O CH2CH2CH3H 2O H3C OHCH 3CH2CH2COOH H2SO4 （4）CH 3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 (5)H3C COOH CH 2COOH COOH H3CCH3COOHII. （14 分，前 3 问每个空 2 分；第 4 问第一个空 2 分，第二个空 3 分；第 5 问 1 分）(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp3；平面（正）三角形(3)NH3 与 H2O 之间形成氢键作用(4)略； g/cm3231078g/mol46. .(5c)(5)面心立方最密堆积
