1、专题 化学反应速度 化学平衡1在密闭容器中，可逆反应 X(g) +Y(g) 2Z(g)+Q（Q0），若反应开始经 t1 秒后达到平衡，又经过 t2 秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到 t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从 t2 到 t3 秒曲线变化的原因是（ ）A增大了 X 或 Y 的浓度 B使用了催化剂C增大了反应体系的压强 D升高了反应的温度2某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）020min，A 的平均反应速率为
2、 ；8min 时，v (正) v(逆) （填：、= 或、=或 （2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2 分） （5）20403设反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为 K， 在不同温度下，K 的值如下：温度 830 1200K 1 26（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、 “放”）热反应。（2）在一体积为 10 L 的密闭容器中，加入一定量的 CO2 和 H2（g） ，在 830时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/min CO2 H2 CO H2Ot3t2t10c(mol/L)t(s)
3、X 或 Y0 0.100 0.100 0 02 0.065 0.065 0.035 0.0353 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.050 0.050 0.050 0.0506 0.035 0.0350 0.065 c4前 2min，用 CO2 表示的该化学反应的速率是 表中 3min4min 之间反应处于_状态表中第 5min 时，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否” ） ，此时化学反应速率是 正 逆 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，其原因是 表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是 a减少了水蒸气 b升高温度 c使用催化剂 d增大
4、压强3(1)放热 （1 分） （2） 0.0175mol/Lmin （1 分） 平衡（1 分） 是 ，等于 ，（每空 1 分，共 3 分） a、b （2 分）4工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。(1)图 1 是反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化表示平均反应速率 v(CO)=_；(2) 图 2 表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热” ）反应，写出反应的热化学方程式_；选
5、择适宜的催化剂， _（填“能”或“不能” ）改变该反应的反应热； (3) 该反应平衡常数 K 的表达式为 _，温度升高，平衡常数 K_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。n(CH3OH)n(CO)a升高温度； b充入 He 气 c再充入 1molCO 和 2molH2 d使用催化剂4 （1）0.075mol/Lmin（1 分 ） （2）放热， CO(g)+2H2(g) CH 3OH(g) +91KJ， 不能（各 1 分，共 3 分）（3）K = ，减小；（各 1 分，共 2 分） （4）c（2 分）c(CH3OH)c(CO) c2(H2)5在体
6、积为 l L 的密闭容器中，充入 lmol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（ 1）从反应开始到第 10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= ，在这段时间内，20080505c(CO) c(H2O)c(CO2) c(H2)= (0.050.05)/ (0.050.05) = 1 = K反应放出的热量= 。（2）在该条件下，反应的平衡常数 K 的值 = （保留 2 位小数） ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使 c(CO2) =1.
7、00 mol/L，c(H 2) = 0.40 mol/L，c(CH 3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （填写序号） 。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动c不移动 d无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号） 。a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大c将 H2O(g)从体系中分离 d再充入 l mol CH3OH(g) （4）在催化剂的作用下，CO 2 与 H2 能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。5 （1）0.225 mol/Lmin（2 分，
8、单位不写扣 1 分） 36.75kJ （1 分） （2）5.3（1 分） b（1 分）（3）cd（2 分） （4）催化剂中毒（1 分）6 （8 分）一定条件下，发生如下反应：A(g) + 2B(g) xC(g) +D(g) Q (Q0 ，x 为正整数)。（1）450时，向甲、乙两容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、4molB 和1molA、2molB，测得容器内 c(A)随时间变化如图所示。 x 的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式 K= 。 甲容器内从起始到平衡时，反应速率 v(B) mol/(Ls)。 若向甲容器中再充入 2molA、4molB，则达平衡时， A
9、的物质的量浓度的范围： c(A) 。（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至 600时，此时 K 值应 （填“增大”或“减小”或“不变” ） 。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（ ）c(A)(mol/L)t1 t2 t(s)2.01.51.00.50.78v 正T(温度 )v(速率)v 逆Av 正v 逆P(压强 )A 转化率B6 （共 8 分） （1） x 的值为 1 ；K= 略 。 （2 分） v(B) 2.44/t1 mol/(Ls)。 （1 分） 范围： 0.78mol/L c(A) 1.56mol/L （2 分） 。 （2）K 值应 减小 （1 分） 。 （3）A 、D（
10、2 分）7右下图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内，H 2CO3、HCO 、CO 三种成分平衡时32的各组分分数，下列叙述正确的是（ ）ApH=2 时， H2CO3、HCO 、CO 共存32B在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO )= c(CO )C人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO 的形式存在3D若用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 12 以上8氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)
11、+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为 K_；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、 “减小”或“不变”） ； 若已知 CO 生成速率为 v(CO)18molL -1min-1，则 N2 消耗速率为 v(N2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 与时间 t 的关系如图：t若不改变 N2、CO 的量，则图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是 _；图中t6 时引起变化的条件是 _；图中表示平衡混合物中P(压强 )n(A)C600450t(时间 )c(C)D450600高温(正)v(正)v(逆)(正)(逆)(逆)t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7CO 的含量最高的一段时间是 。8 （1） （2 分） 26)(NcCOK（2）减小；6 molL -1min-1 (各 1 分)（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t 3t4 (各 1 分)
