1、元素周期表1. 掌握周期表的结构，周期、族的概念2. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论进行解释3. 掌握原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表4. 了解元素周期律与元素周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的辨证规律元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系元素性质、结构、位置三者关系；核素、同位素讨论、启发引入 宇宙万物是由什么构成的？（投影）古希腊人水、土、火、气 四元素古中国人金、木、水、火、土 五元素到了近代，人们才渐渐明白，元素多种多样：18 世纪30 余种 / 19 世纪54 种 / 现
2、代115 种人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在？还是彼此之间有联系？通过元素周期律的学习，我们知道：元素不是一群乌合之众，而是象一支训练有素的军队，按严格的命令井然有序地排列。既元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。元素周期表恰好把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来。投影 元素周期表（还可以有其它的形式，门捷列夫周期表仅是其中的一种） 讲述 周期表的编排原则：把电子层数相同的一系列元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；把最外层电子数相同的一系列元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。首先来认识元素周期表的的结构。请数一数有多少个横行
3、？多少个纵行？7 个横行、18 个纵行。我们把每个横行叫做一个周期。先来认识周期。板书 1.周期提问 把不同的元素排在同一个横行即同一周期的依据是什么？（以 118号元素为例）学生讨论、得出结论 周期序数=电子层数讲述 （1）周期的定义具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程（2）除第一周期，第七周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1 的碱金属开始，逐渐过度到最外层电子数为 7 的卤素，最后以最外层电子数为 8 的稀有气体元素结束。（3）填表 P105 / 短周期、长周期、不完全周期的概念（4）第六周期 57 号镧
4、71 号镥共 15 种元素，因为它们的原子的电子层结构和性质十分相似，统称为镧系元素。第七周期 89 号锕103 号铹共 15 种元素，因为它们的原子的电子层结构和性质十分相似，统称为锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体的镧系、锕系各放在一个格子内。（5）在锕系元素中 92 号铀以后各元素多数为人工进行核反应制得的元素，又叫做超铀元素。（6）元素周期表上列了 112 种元素，事实上现已发现的元素还有 114 号、116 号、118 号。练习 （1）投影上练习有关周期的结构（2）提问 Mg、 Br 各在周期表上的第几周期？讲述 继续了解有关族的内容。我们已经数过周期表中有 18 个纵行，再来数一
5、数有几个族？（16 个族）观察每一个族上方分别有罗马数字 I、II、III以及 A、B、0 等，它们分别表示什么意思？I、II、 III表示族序数 / A、B 表示主族、副族。提问 什么叫主族？什么叫副族？讲述 （1）完全由长周期元素组成的族叫主族( A A)由长周期和短周期元素共同构成的族叫副族。( B B)（2）周期表中有 7 个主族、7 个副族、1 个零族（均为稀有气体元素，由于化学性质非常不活泼，通常难以参加化学反应，化合价为 0） 、1 个族（3个纵行）（3）从 III B 到 IIB 共 10 个纵行的元素均为“金”字旁，共 60 多种元素统称为过度元素，又称为过渡金属（4）填投影
6、上的表格（5）总结结构三长三短一不全，七主七副八与零（6）中学化学学习主族元素的性质，元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定的，请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素的原子最外层有什么关系？学生讨论、总结 主族元素的族序数=原子的最外层电子数练习 思考题、练习题讲述 目前已知的化学元素有 115 种，天然元素 92 种，其中 81 种人体中发现。按其在人体所占质量的比例是否大于 0.05%，可划分为常量元素（11 种，占体重的 99.25%）和微量元素投影 人体中的常量元素缺钠、钾：精神错乱、疲劳、头疼、恶心、呕吐、厌食、抽搐、昏迷缺钙：腕掌痉挛、手足抽搐、低血压、心率失常缺磷：肾功能不全缺镁：虚弱、易怒、痉挛、震颤缺铁：贫血缺氮：肝功能不全
