1、选修 4 化学反应原理第三章同步练习第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【基础知识】1 电 解 质 是 指 的 化 合 物 。 称 为 强 电 解 质 ， 反 之 为 。2 电 离 初 始 时 ， 弱 电 解 质 电 离 成 随 着 溶 液 里 弱 电 解 质浓 度 的 ； 同 时 因 离 子 浓 度 逐 渐 ， 结 合 成 不 断 增 大 ， 经 过 一 段 时 间 后 ， 两 者 的 相 等 ， 达 到 了 平 衡 状 态 。3 写 出 电 离 方 程 式 ： 氢 氧 化 钠 ： ； 氢 氧 化钡 ： ； 一 水 合 氨 ： ； 硫 酸 ： ； 硝 酸 ： ； 碳 酸 ： ；次
2、 氯 酸 ： ； 醋 酸 ： 。【巩固练习】1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH 2O NH3H2O HClO .HF BCu(OH) 2 CH3COOH C2H5OH CH3COONaC H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DH 2SiO3. H2S CO22能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电3下列叙述正确的是（ ）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D 在一定条件下，电解质的电离都能
3、达到电离平衡4在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（ ） A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体 5某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不能确定6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入（ ）ANaCl 固体 B水 CCaCO 3 固体 DNaOH 固体7下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） AHCO + H2O H2CO3 + OH BHCO + OH = H2O
4、 3 3+ CO 2C NH3 + H+ = NH DNH 3H2O 4NH + OH48向氨水中加入 NH4Cl 晶体，溶液的碱性（ ）A增强 B减弱 C不变 D无法判断9一定温度下，浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，含 H+离子浓度最小的是（ ）ACH 3COOH BH 2SO4 CHNO 3 DHCl10在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小
5、D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11用 食 用 白 醋 （ 醋 酸 浓 度 约 1 mol/L） 进 行 下 列 实 验 ， 能 证 明 醋 酸为 弱 电 解 质 的 是 （ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH 试纸显示白醋的 pH 为 2312氯 气 溶 于 水 达 到 平 衡 后 ， 若 其 他 条 件 不 变 ， 只 改 变 某 一 条 件 ，下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A再通入少量氯气， 减小 B通入少量 SO2，溶液)ClO(Hc漂白性增强C 加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na )c (
6、Cl )c (ClO ) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小14已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水15下列说法正确的是（ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生
7、石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16盛有相同质量 Na2CO3 的 A、B 两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B 两支试管观察到的现象：相同点是 ，不同点是 ，原因是 ；（2）A、B 两支试管中生成气体的体积开始时是 A B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是 A B，原因是 17在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水
8、的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：（1） “O”点导电能力为 0 的理由 ；（2）a 、 b、 c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为 ；（3）a 、 b、 c 三点处，电离程度最大的是 ；（4）若要使 c 点溶液中 c(CH3COO-)增大，溶液的 c(H )减小，可采取的措施是加入 、 、 。18在 0.1mol/L 的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4+OH- H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“”，减小用 “”向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化 升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动方向I
9、VOH-的物质的量c(OH)c(NH3H2O)导电能力19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有 HA、H 2B、H 3C 3 种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：HA +HC2 (少量)=A +H2C H 2B(少量)+2 A =B2 +2 HA H 2B(少量)+H 2C =HB +H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA 、H 2B、H 3C 3 种酸中酸性最强的是 。（2）A 、B 2 、C 3 、 HB 、H 2C 、HC 2 6 种离子中，
10、最易结合 H+的是 ，最难结合 H+的是 。（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。AH 3C+3A =3HA+C3 BHB + A =HA+ B2 C H3C+ B2 = HB + H2C （4）完成下列反应的离子方程式：H 3C+OH （过量）= 。HA（过量）+ C3 = 。20在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m ）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是 ，与 B 图变化趋势一致的是 ，与 C 图变化趋势一致的是 。 （填序号）Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 醋酸溶液中滴入 NH
11、3H2O 至过量澄清的石灰水中通入 CO2 至过量 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体21在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）当 c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。（5）当 c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系为
12、。反应所需时间的长短关系时 。Im/gAIm/gBIm/gC（6）将 c(H+)相同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的 100 倍 后 ， c(H+)由 大到 小 的 顺 序 是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1 精 确 的 导 电 性 实 验 表 明 ， 水 是 ， 能 发 生 ， 电 离 方 程 式 为 ， 可 简 写 为 。2 水 的 离 子 积 常 数 的 表 达 式 为 ，室 温 下 ， Kw= 。3 常 温 下 ， 酸 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L 中 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)
13、110-7mol/L碱 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L4 pH= 。5 酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有 。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的 c(OH )=110-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是 （ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性 C溶液一定显中性 D溶液可能是 c(OH )=0.1mol/L 的溶液225时，在 0.01molL-1 的硫酸溶液中，水电离出的 c(H+)是（ ） A510 -13molL-1 B0.02molL -1 C110 -7molL-1 D110 -12
14、molL-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH 不变，呈中性 C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH 变小，呈中性4有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 a mL 刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B （50a）mL C大于（ 50a）mL D大于 a mL5下列说法正确地是（ ） A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有 H+和 OH 且 Kwc (H )c(OH )110
15、 14625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H )增大，K w 不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H )降低 D将水加热，K w 增大，pH 不变7下列水溶液肯定是酸性的是（ ） A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液 CpHc(OH-)的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红 色 石 蕊 试 纸 B蓝 色 石 蕊 试 纸 C淀 粉 KI 试 纸 D pH 试 纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有
16、气泡,滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH 溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数 D锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1D0.50molL 111下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO )c(NH 4 )24B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a和 a1，则 c110c 2C pH11 的 NaOH 溶液与
17、pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH )/c(NH3H2O)增大12室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ）A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7B若 10x=y，且 a+b=13，则pH=7C 若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且a+b=14，则 pH713常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，该溶液可能是（ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠
18、水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D14某温度下，重水（D 2O）的离子积为 1.61015 ，若用定义 pH一样的方法定义 pD，则该温度下关于 pD 叙述正确的是（ ）A纯重水中 pH7 B含 0.01 mol DCl 的重水溶液 1L 中，pD2C含 0.01 mol NaOD 的重水溶液 1L 中，pD12D100 mL 0.25 mol/L 的 DCl 重水溶液与 50 mL 0.2 mol/L 的NaOD 重水溶液混合后，溶液的 pD115 （1）25时, 0.05 mol/LH2SO4 溶液的 pH= ；0.05 mol/LBa(OH) 2 溶液 c(H+)= 。（2）某温度下
19、纯水中的 c（H +）= 210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH -）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H +）= 510-4mol/L，则溶液中 c（OH -） = ，此时溶液中由水电离产生的 c（H +）= 。16 用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞) ，滴定结果如下：NaOH 起 始 读数NaOH 终 点 读数第 一 次 0.10mL 18.60mL第 二 次 0.30mL 18.00mL（ 1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （2）达到滴定终点的标志
20、是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是 C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mgL-1 左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定品
21、牌软包橙汁维生素 C 含量 （2）测定原理：C 6H8O6 + I2 C 6H6O6 + 2H+ + 2I- （3）实验用品 仪 器 ： 自 选 试 剂 ： 指 示 剂 (填 名 称 )， 浓 度 为 7.5010-3molL-1标 准 I2溶 液 ， 蒸 馏 水 。 （ 4） 实 验 过 程 ： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。 打开橙汁包装，用 (填仪器名称) ，向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位 )，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是
22、15.00mL，则此橙汁中维生素 C 的含量是 mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 6HCHO =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H 与 l mol H 相当 ，然 后 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 反 应生 成 的 酸 。 某 兴 趣 小 组 用 甲 醛 法 进 行 了 如 下 实 验 ： 步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加
23、入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。（1）根据步骤 III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填 “偏高”、 “偏低”或“ 无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” 、 “偏小”或“ 无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A 滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/
24、mL滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1 ，则该样品中氮的质量分数为 。第三节 盐类的水解【基础知识】1 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的 、 可分别与水电离产生的 或 生成弱电解质 ，使得溶液中 ，因而这两类盐溶液呈现 。盐与水发生的这种作用叫做 。2 水解反应的逆反应是 ， 是放热反应，因而水解反应是 热反应。3完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；氯化铁溶液： ；硫酸铝溶液： ；碳酸钠
25、溶液： ；硫酸铜溶液： 。条件 平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+) c(H+)加少量盐酸4在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。 （填“增大” 、“减小”或“不变” 及“向左” 、 “向右”或“ 不移动” ）【巩固练习】1常温下，下列溶液的 pH 大于 7 的是（ ）ANH 4Cl BH 3PO4 CNaHCO 3 DNa 2SO42下列关于 0.1 molL Na2CO3 溶液的说法中不正确的是（ ） A 溶液中 Na+的浓度为 0.2molL B溶液中 CO 的23浓度为 0.1moL/L C溶液中 OH-离子浓度大于 H+浓度，
26、HCO 离子浓度小于 CO3离子浓度 D溶液中 Na+浓度大于 CO 浓度的 2 倍3 23在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa 2CO3 DNH4Cl4.下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液 pH 小于 75浓度均为 0.1 mol / L 的NaHCO 3、Na 2CO3、NaCl、NaHSO 4 四种溶液，按 pH值由小到大排列的顺序是（ ）A B C D6将滴有甲基橙（pH 变色范围：pH44 显黄色，pH 在 314 4 显橙色）的醋酸
27、钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变7实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中， 再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 pH8等物质的量浓度的下列各溶液中，NH 离子的浓度最大的是（ 4）ANH 4HCO3 BNH 4HSO4 CNH 4Cl DNH3H2O9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸 （HB ）弱，在物质的量浓度均加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac (O
28、H )c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH )c(A )c(B )c(H+)C c(OH )c(B )c(A )c(H+) Dc(OH )c(HB)c(HA)c(H+)10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味11有Na 2CO3 溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是D若三
29、种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 B pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合13实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的
30、是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中 c(NH ) 大小的顺序是4_，溶液 pH 大小的顺序是_。15在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量 K2CO3 D少量浓 H2SO4 E少量NaOH 固体 F少量 Al2(SO4)3 固体（1）能使 c(OH )减小、c(NH 4 )增大的是 ； （2）能使 c(OH )增大、c(NH 4 )减小的是 ；（3）能
31、使 c(OH )和 c(NH4 )都增大的是 ； （4）能使 c(OH )和 c(NH4 )都减小的是 。16某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A H+HA-，HA - H+A2-回答下列问题：（1）Na 2A 溶液显_ （填“ 酸性”、 “中性”或“碱性”） ，理由是（用离子方程式表示）_。（2）若 0.1mol/LNaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol/LH2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、 “=”、 “AC （ 2） BA=C （ 3） CAB （ 4） CA=B （ 5）A=B=C A=B C （ 6） CA=B第二节
32、 水的电离和溶液的酸碱性 1D 2A 3D 4C 5 D 6B 7D 8D 9AC 10C 11C 12D13A 14BD 15 （1）1 ； 110-13mol/L （2）210 -7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L16 （1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且 30s 不变色 （3）DE17 （3）淀粉溶液（4） 酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液变蓝且半分钟不褪去 （5） 990 18 （1）偏高。无影响。B 。 无；粉红(或浅红)。 （2）18.85%。第三节 盐类的水解 1C 2B 3D 4A 5B 6A 7B 8B 9A
33、 10B 11C 12C 13D 14 ； 15 （1）D、F （2）C E （3）A （4）B16 （1）碱性 A2 + H2O HA + OH （2） 0.1mo/L 的H2A 先完全电离产生 0.1mol/L H+和 HA-均为 0.1mol/L，当 0.1mol/L的 HA-电离时，第一步电离产生的 H+抑制了 HA-的电离，使电离出的 H+的浓度小于 0.01mol/L，所以 H+的浓度小于 0.11mol/L （3）c(Na+)c(HA )c (H+)c (A2-)c(OH )第四节 难溶电解质的溶解平衡 1B 2C 3BD 4C 5D 6A 7C 8 （1）Al(OH) 3 碱式
34、电离为 Al(OH)3 Al3+3OH ，加入盐酸，由于 H+与 Al(OH)3 电离出来的少量 OH中和生成水，使 Al(OH)3 的碱电离平衡向正反应方向移动；Al(OH) 3+ H+Al 3+3H2O（2）Al(OH)3 酸式电离为 Al(OH)3 H+ +H2O 当向溶液中加入碱时，OH与 H+反应生成水，使 c(OH-)减小，使 Al(OH)3 的酸电离平衡向正反应方向移动；Al(OH) 3+OH +2H2O9H +OH-=H2O， 使 平 衡 正 向 移 动 ； 5Ca2+3PO +F- Ca5(PO4)3F；4加 Ca2+（ 或 加 PO 等 ）3410 （1）BaSCuO 9H
35、2OBa(OH) 28H2OCuS 也可写 Ba(OH)2 （2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶 ） ，有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反应的 CuO 也不溶） ，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)28H2O 晶体，故生产效率高；CuSlO2lO2在空气中焙烧氧化可得 CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO 2 可用于制硫的化合物） ，因而成本低。 11 C12 （1）10NH 4NO3； 3H2O。 Ca 5(PO4)3OH9H 2O。 （2）唯一副产物为水，工艺简单。 （3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产生。 （ 4）Ca 5(PO4)3OH。（5）酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq)3PO (aq) OH (aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿。
