1、敞开盛有浓氨水的试剂瓶瓶口为何不出现白雾临川三中 封红英浓盐酸试剂瓶看到白雾，浓氨水瓶口能看到白雾吗？浓盐酸和浓氨水都有强挥发性，但是，（实验展示）把盛有浓盐酸的试剂瓶敞开，在瓶口能看到白雾，而把盛浓氨水的试剂瓶敞开，在瓶口却看不到白雾。这一怪现象令实验者始料不及，难以接受这一事实，因为它远远超出了人们的预想，但实验结果就是如此。如何会产生这种结果？我们先分析一下有关雾形成的原因和条件：雾的形成条件有三：有小液滴，有空气，小液滴在空气中分散必须十分密集，达到肉眼可见的程度。因此，可以说雾是因为小液滴分散到空气中形成的，但不能说小液滴分散到空气中一定能形成雾。尽管浓氨水挥发出的氨气与空气中的水蒸
2、气结合形成了氨水小液滴，但氨水小液滴在空气中分散的密集程度没有达到形成雾的最低标准，即肉眼不可见，所以无雾。那么，盐酸小液滴能在空气中密集分散形成白雾，为什么氨水小液滴不能密集分散呢？对此解释有分歧，主要有两种观点：第一：浓氨水的挥发性不强，瓶口附近空气中的氨气少，形成的氨水小液滴少，所以小液滴分布不密集而不能产生雾。第二：气体分子因不停地热运动而产生扩散。其扩散速率受许多因素的影响，如温度、压强、空气流动等，但主要由其相对分子质量大小决定。即气体分子相对分子质量越大，分子扩散越慢；相对分子质量越小，分子扩散越快。由于氨气的相对分子质量比氯化氢小，则氨气的扩散速率比氯化氢快得多，因此浓氨水挥发
3、出来的氨气会快速向四周扩散，在其扩散得同时虽然也能与空气中水蒸气结合形成氨水小液滴，但因不能集中，所以不可能形成雾。1 实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾：把盛有浓氨水的试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。对此甲、乙、丙三位同学分别提出了如下假设：甲：NH 3 与水蒸气的结台能力不如 HCl 强，瓶口附近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强瓶口附近空气中的 NH3 少形成的氨水小液滴少产生的白雾达不到能被肉眼观察的程度。丙：NH 3 的相对分子质量比 HCl 小，NH 3 的扩散速率比 HCl 快，由于挥发出的 NH3 快速地向四周扩散，形成
4、的氨水小液滴不易集中所以看不到白雾。为了验证假设的正确性，三位同学在老师的指导下进行了下列实验：如下图所示-取根长 50cm 直径约 2cm 的玻璃管，水平放置，在其两端分别同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，立即用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约 18cm 处开始产生白烟。(1)在进行上述实验之前，甲同学就发现自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：。(2)上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约 18cm 处的事实说明 。所以，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的原因 的假设是正确的。1 （1）.NH 3 能与水分子形成氢键，而 HCl 不能。 （2）NH 3 扩散速度比 HCl 快，丙
