1、第一节重要内容加压和增大浓度，都是增加碰撞机会，从而使得总的有效碰撞次数增多，而反应加快。温度升高有两个作用：1 、温度升高，微粒运动速度加快，碰撞机会总体增多；2、温度升高，微粒具有的运动速率加快，碰撞有力，有效碰撞的比例也增大。所以温度升高对反应速率的影响更为明显。而且对于吸热和放热反应都有加快反应的效果。但是温度升高不能改变活化能。好比说跳高的及格标准没有变化，但是大家身体素质好了，跑得快，跳得高，因此及格人数增多了。1.什么是有效碰撞?在碰撞的分子很多，但是碰撞后发生反应的那些分子是有效的碰撞2.什么是活化分子?活化分子，其实就是原子或者原子团。比如，氢气分解成氢原子才能参加反应，分解
2、的那些分子就是活化分子。3.什么是活化能?分解分子需要的能量。4.有效碰撞,活化分子 ,活化能三者之间有什么关系分子获得足够的能量（活化能） ，变成活化分子，然后发生有效碰撞，发生反应。5.温度,气压和活化能有什么关系?温度高分子能量高，运动速率快，发生碰撞的几率大，气压大分子之间的间隔小，分子碰撞的几率大。活化能随温度气压的变化而变化6.为什么活化分子百分数只跟温度和催化剂有关?分子的能量只受温度影响，温度升高，分子的能量增大。在反应所需最低能量不变的情况下，因分子的能量增大，因而活化分子总数增大，则活化分子百分数增大。催化剂能改变反应所需最低能量，可使原本不是不具备活化分子最低能量的分子成
3、为活化分子，所以活化分子总数增加，即活化分子百分数增大。其他条件不能改变分子的能量，又不能改变反应所需的最低能量当然不能改变没有化分子百分数了。7.催化剂能提高活化分子百分数吗？增加浓度呢？为什么？能。催化剂能降低成为活化分子所需要的能量，加入催化剂后，原有的分子中的一部分分子就会成为活化分子，百分比就提高了8.反应物浓度增加为什么活化分子百分数不变活化分子百分数与温度有关，温度不变时，活化分子百分数不变。反应物浓度增加，活化分子百分数不变，但活化分子数增加。9.为什么增加反应物浓度 活化分子百分数不变能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施。打个比方，活化分子百分数相当于高
4、考升学率。原来一个班级 40 人，升学率是 50%，那么会有 20 人升学。增大浓度，即向班里加学生，一个班到 60 人，这时候会有 30 人升学，升学率是不变的。提高升学率的措施有教学上抓紧（升温）和降低分数线（使用催化剂，降低反应活化能）10.为什么增大浓度，却不能增加活化分子百分数不是的增大浓度 百分数没变 百分数=已活化的/ 总分子数浓度增大 总分子数增多 百分数没变 活化分子数增多百分数的增大要靠催化剂11.可逆反应里加催化剂是增大活化分子百分数，不也是增大活化分子数吗，为什么必须要说增大的是百分数呢说是增大增大活化分子百分数更加准确，因为当反应的总分子数目减少时，活化分子数百分数还是增大的，而活化分子数就不一定了！增大活化分子百分数更接近于实质！
