1、高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 1水溶液学习目标1知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用 Kw 表示其电离平衡常数2理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的 Kw 不变3能初步运用 pH 表示溶液的酸碱性4、了解电解质、非电解质的基础上，能分类判断强、弱电解质自学引导1纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填 H2O、H 、OH ) .水的离子积用符号Kw 来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中H +=OH-= 。2水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小）
2、，H +=OH- 10-7molL1 (填或=). 3 （1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量 HCl 气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小） ，Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的H + (填增大、不变、减小)，水电离产生的OH- (填增大、不变、减小) 。溶液中H + OH-(填或=) 。（2）向纯水中加入少量 NaOH 固体，H +OH- （填增大、不变、减小）,溶液中H + OH-(填 、或) ；（3）已知 NaCl 溶液呈中性，向纯水中加入 NaCl 固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，H +OH-
3、 （填增大、不变、减小） ，溶液中H + OH-(填、 或 )。4溶液 pH 的定义 （用数学表达式表示） 。室温下，酸性溶液中H +OH- mol2L2 ，H+ OH-(填、 或) ，pH 7(填、或) ；碱性溶液中H +OH- mol2L2 ，H+ OH-(填、或 )，pH 7(填 、或 )；H + 10-7molL-1；中性溶液中 H+ OH- 10-高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 27molL-1。5强电解质包括 ，它们在水溶液中 ；弱电解质包括 ，它们在水溶液中 ，存在着电离平衡。6在 H2SO4 溶液中，除税分子外，还存
4、在的粒子 。在醋酸溶液中存在的分子有 ，存在的离子有 。【合作探究】1. 在电解 NaOH 溶液时，在阴极放电的离子是_ ； 该离子来自_，其浓度_10 7 molL1 ，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_，该离子来自_，其浓度_10 7 molL1 。2pH=7 H+=10-7molL1 OH =10-7molL1 H =OH 的四种溶液一定呈中性的是_。3pH=0 的溶液是酸性最强的溶液，pH=14 的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？4pH=3 的硫酸溶液中，H =_molL1 ，SO 42 =_molL1 ，OH =_molL1 ，由水电离产生的 H 的浓度是_molL 1 。
5、由此说明在酸溶液中，水的电离是被_(填促进或抑制 )5.25时，某溶液中，水电离产生的 c(OH )=1012 molL1 ，则该溶液中由水电离产生的H +=_molL1 。溶液的可能是多少？【基础演练】 1下列溶液肯定显酸性的是：A含 H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH7 的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液2在 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液和 0.1 molL-1 的盐酸中，水的电离程度A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定3能够使平衡 H2O+H2O H3O+OH-向右移动的措施是 A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量的 NaOH 溶
6、液 C向水中放入冰块4水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有一个分子发生电离，则n 值是A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.6 高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 35能影响水的电离平衡，并使溶液中的 C(H+)C(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D. 向水中加入 NaCl625的下列溶液中，碱性最强的是：ApH = 11 的溶液 Bc(OH ) = 0.12 mol/L 的溶液C1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc(H +) = 1
7、1010 mol/L 的溶液7在室温下，向饱和 H2S 溶液中缓慢通入过量 SO2 气体（发生 2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的 pH 随着通入 SO2 体积的变化曲线示意图，合理的是：8为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用 AG 表示）概念，AG lg下列叙述正确的是OH任何温度下，水的 AG 等于 0 溶液的 AG 越小，酸性越强常温下，0.1mol 盐酸的 AG12 25时，某溶液的 AG-10，其 pH101LA B C D9. 常温下将 10mlpPH=13 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释至 100ml，所得溶液的 pH 为A. 14 B. 12.7 C.
8、 12 D. 1010在由水电离产生的 H 浓度为 11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是K 、 Cl 、NO 3 、S 2 ； K 、Fe 2 、I 、SO 42 ； Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3 A. B. C. D. 11甲溶液的 p为，乙溶液的 p为，甲溶液与乙溶液的 c(OH-)的比为 。12某温度下，纯水中 c(H+)=2.010-7molL-1,则此时 c(OH-) 。若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)=5.010-6molL-1，则 c(OH-) 。高二化学反应原理学案
9、班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 413在 25时，水的离子积 Kw= 110-14 , 在 100时，水的离子积 Kw= 110-12。（1）100时，水中 C(H+) C(OH-)，这种说法对吗？为什么？ （2）100时，已电离水的物质的量占所有水的物质的量的百分数是多少？【探究】如何进行强酸、强碱溶液 PH 的计算？例：(1)0.1mol/L 的盐酸溶液的 pH 。 (2)pH2 的 HCl 溶液稀释 1000 倍，所得溶液的 pH 。(3) . pH11 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 pH= 。(4)pH2 的 HCl 溶液与 p
10、H4 的 HCl 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= 。(5)0.1 molL-1 的 HCl 与 0.06 molL-1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后 ,溶液的 pH 。基础演练1甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是：A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为 2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2下列物质中属于非电解质的是：BCA.Cu B.SO 2 C.C 2H5OH D.NH 4Cl 3下列物质中属于弱电解质的是：CA.Na 2CO3 B C 2H5OH C.H 2O D.
11、AgCl 4. pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 pH =11，则强酸与强碱的体积比是 5把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5mol/L 盐酸 C0.5mol/L HAc 溶液 D0.5mol/LKCl 溶液 6下列说法中，正确的是：A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子7从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是：高二化学反应原理学案 班级 姓
12、名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 5A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出 CO2C该酸可以使石蕊试液变红色D该酸浓度为 0.1 molL-1，其溶液中 C(H+)=0.1molL-18水的电离平衡如右图所示（1）若 A 点表示 25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为 B 点，则此时水的离子积为 （2）将 100时 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比为 9今有 a：CH 3COOH、b：HCl、c ：H 2SO4 三种
13、溶液。(1)当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 关系是 。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。(4)体积浓度相同的 a、b、c 三溶液，分别与同浓度的 NaOH 溶液反应使 pH 等于 7，所需 NaOH 溶液的体积关系是 。1室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的OH- 为A1.010-7 mol.L-1 B1.010-6 mol.L-1C1.010-2 mol.L-1 D1.010-12 mol.L-12.pH=8 的氢氧化钠溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液以体积比 11 混合，混合液的 pH 为A.
14、 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.73下列溶液，一定呈中性的是( ) A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B H+=110-7molL-1 的溶液 ( ) C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液4某温度下，纯水中的氢离子浓度约为 110-6mol.L-1，则OH- 是 ( )A110-8 mol.L-1 B110-7 mol.L-1C1 10-6 mol.L-1 D110-5 mol.L-110-610-710-610-7 c(H+)c(OH-)AB高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强
15、音 65 pH=1.2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则H+或OH-的变化 A、H+ 和 OH-都减少 B、H+增大 C 、OH-增大 D、H+减小 6向纯水中加入少量的 KHSO4 固体（温度不变） ，则溶液的（ ） A、pH 值升高 B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 7关于电解质的说法错误的是（ ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 8 100 时， （KW=110-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是
16、（ ） A、pH=6 显弱酸性 B、H+=10-6mol.L-1，溶液为中性 C 、KW 是常温时的 10-2 倍 D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 9强电解质是指 ( )A导电能力很强的物质B可溶性盐类C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物D在水溶液中全部电离的化合物10下列物质中不能导电的是： ( )A 熔化的 NaOH B蔗糖C盐酸溶液 D固体 KCl 11下列物质属于弱电解质的是： ( )ABaS04 BH20 C玻璃 DNH312下列叙述中正确的是： ( )A水是一种极弱电解质高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 7BHCI
17、 在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在 H+和 CL-C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02 的水溶液导电能力较弱，C02 是弱电解质13能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降（D）0.1 mol.L-1 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001 mol.L-114把 0.05molNaOH 固体分别加入到下列 100ml 液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）（A）自来水 （B）0.5 mol.L-1 盐酸（C）0.5 mol.L-1 醋酸 （D ）0.5
18、 mol.L-1 氯水15 下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2 (D)NH3H2O16 某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是（ ）（A）A 为非电解质 （B）A 是强电解质（C）A 是离子晶体 （D）A 是弱电解质17写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2_,(2)CH3COOH_,(3)NH4HSO4_,(4)NaHCO3_,18现有以下物质：a.NaCl 晶体；b.液态 SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体 BaSO4；f. 纯蔗糖(C12H22O11
19、)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的 KNO3，请回答下列问题 (用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音 8(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_ 。拓展提高1 25时，某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，且 a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2 ）的关系是AV1=102V2 BV2=102V1 C V1=2V2 D V2=2V12取 pH=4 的某电解质溶液 1.0
20、L，用 Pt 电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为 2:1，则该电解质溶液是 A盐酸 B氢氧化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液3将 200mL0.1 mol.L-1Na2C03 溶液与含有 1.7gBa(OH)2 的溶液混合(过滤)后，为使混合液显中性，需 1 mol.L-1 盐酸的体积是( )mL4将计算结果填人下列空白：(1)pH=2 的溶液中的 H+是 pH=4 的溶液中H+的( ) 倍；(2)pH=4 的盐酸与 pH=10 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 应是（ ） 。(3)pH=3 与 pH=4 的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的 PH 值是（ ） 。(4)PH=10 和 PH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 PH 值是（ ） 。
