1、中等职业教育化学多媒体课件,中等职业教育课程改革国家级规划新教材,化学（医药卫生类）,第3章 溶液,第一节 溶液的浓度,一、溶液浓度的表示方法,（一）物质的量浓度,物质的量浓度单位单位 符号SI 摩尔每立方米 mol/m3摩尔每升 mol/L毫摩尔每升 mmol/L微摩尔每升 mol/L1 mol / L = 103 mmol/L = 106 mol/L,化学或医学,知识链接,让我 好好想想 ？,cNaCl = 0.1mol/L表示什么？,cNaOH = 0.1mol/L 表示每升溶液中含0.1mol氢氧化钠 cHCl = 6mol/L 表示每升溶液中含6mol HCl,= 0.3mol/L,
2、表示每升溶液中含0.3mol K+,交流研讨,（二）质量浓度,溶质B的质量除以溶液的体积，称为B的质量浓度。 用符号 或 表示。,SI单位:千克每立方米符号:Kg/m3 化学或医学上:克每升或毫克每升符号:g/L 、mg/L 1 g / L = 103 mg/L,例3-1：中国药典规定，生理盐水的规格是0.5L生理盐水中含NaCl 4.5g，则生理盐水的质量浓度是多少？,解：已知 mNaCl = 4.5g V= 0.5L,答：生理盐水的质量浓度是9g/L。,例3-2：配制50g/L的葡萄糖注射液500ml，需称取葡萄糖多少克？,解：已知 =50g/L V= 500ml = 0.5L,mB =
3、V,答：需要称取葡萄糖固体25克。,（三）体积分数,溶质B的体积除以溶液的体积，称为B的体积分数。 用符号 或 表示。,体积分数可用小数表示，也可用百分数表示。如外用消毒酒精的体积分数为 。 VB和V的单位必须相同。,例3-3：中国药典规定，药用酒精 。问：800ml 药用酒精中含纯酒精多少毫升？,解：已知 V= 800ml,VB = V,答：800ml 药用酒精中含纯酒精760毫升。,（四）质量分数,溶质B的质量除以溶液的质量，称为B的质量分数。用符号 或 表示。,质量分数可用小数表示，也可用百分数表示。如市售浓盐酸的质量分数为,mB和m的单位也必须相同。,例3-4：市售浓盐酸的质量分数为
4、， =1.17kg/L，500ml 浓盐酸中含 HCl多少克？,解：已知 V= 500ml =1.17Kg/L,mB = m,答：500ml 浓盐酸中含 HCl 216.5克。,二、溶液浓度的换算,（一）物质的量浓度与质量浓度间的换算,例3-5：50g/L的葡萄糖(C6H12O6)注射液的物质的量浓度是多少？,解：已知 = 50g/L = 180g/mol,答：50g/L的葡萄糖注射液的物质的量浓度是0.28mol/L。,归纳总结,（二）物质的量浓度与质量分数间的换算,例3-6：市售浓硫酸的质量分数 ， ，计算此浓硫酸溶液的物质的量浓度。,解：已知,答：市售浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol
5、/L。,三、溶液的稀释,稀释:在浓溶液中加入溶剂，使溶液的浓度减小的过程。,稀释原理:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量,稀释公式: C1V1=C2V2,C1V1分别表示浓溶液的浓度和体积；,C1 、C2可以是 、 、 中的一种，但两者的表示法要一致；V1、V2单位必须统一。,C2V2分别表示稀溶液的浓度和体积；,消毒酒精是医药上常用的溶液，请你与同学合作，用药用酒精配制消毒酒精95ml。 配制过程： 1、计算：药用酒精的浓度是0.95，消毒酒精的浓度是0.75，配制消毒酒精95ml，需要量取药用酒精的体积为：,由C1V1=C2V2 得,2、量取浓溶液：用100ml量筒量取药用酒精75ml。 3、
6、稀释、定容：用玻棒将蒸馏水引流到量筒或量杯中，直至液面接近所需体积，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度。 4、混匀：用玻璃棒搅拌均匀。,例3-7：如何用 药用酒精配制 消毒酒精 500ml？ 解：先计算所需药用酒精的体积，设为V1 已知 C1=0.95 C2=0.75 V2=500ml,由C1V1=C2V2 得,配制方法：用500ml量筒量取药用酒精394.7ml加蒸馏水至500ml搅拌均匀。,例3-8 传染科需要配制0.2%过氧乙酸泡手溶液2000ml，现有的过氧乙酸溶液浓度为40%，问需40%过氧乙酸溶液多少亳升？,解：已知 C1=40% C2=0.2% V2=2000ml,答：需要量取40%过
7、氧乙酸溶液10ml。,由C1V1=C2V2 得,1、溶液浓度组成表示方法,2、溶液稀释计算公式：C1V1=C2V2,归纳总结,1.生理盐水的浓度是 ，药用酒精的浓度是 ，外用消毒酒精的浓度是 。 2.指出下列溶液组成的表示法。 100g/L葡萄糖溶液 ，0.15mol/L氯化钠溶液 ，0.75消毒酒精 ，0.98市售浓硫酸 。 3.溶液稀释的步骤有_、_、 和_。 4.将20克固体 NaOH溶于水制成250 ml溶液，此溶液的质量浓度是_，物质的量浓度为_。,质量溶液,体积分数,质量分数,9g/L,0.95,0.75,物质的量,量取,计算,稀释定容,混匀,2mol/L,80g/L,迁移应用,中
8、等职业教育化学多媒体课件,中等职业教育课程改革国家级规划新教材,化学（医药卫生类）,第3章 溶液,第二节 溶液的渗透压,第节 溶液的渗透压,一、渗透现象与渗透压,半透膜:只允许一部分分子通过一部分分子不能通过的薄膜,观察思考,渗透现象产生应具备的条件如何？,产生渗透现象条件： 一是两溶液之间有半透膜隔开，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。,渗透压:恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡的压力。,渗透压的SI单位是Pa（帕斯卡），医学上常用kPa（千帕）,概括总结,二、渗透压与溶液浓度的关系,一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子或离子）数目成正比，而与溶质粒子的性
9、质和大小无关,渗透浓度：溶液中所有能产生渗透作用的溶质粒子的总浓度 在医学上常用毫摩尔每升（mmol/L）表示,归纳总结,强电解质分子在溶液中完全电离成为离子，所以强电解质溶液中产生渗透作用的粒子是离子。,NaCl溶液 NaCl = Na+Cl c渗 = 2cNaCl,CaCl2 = Ca+2Cl c渗 = 3cCaCl2,CaCl2溶液,在电解质溶液中,若1mol该电解质可以电离出 a mol的阳离子和b mol的阴离子，那么，c渗 =（a +b）cB。,知识链接,在相同温度的非电解质溶液中，渗透浓度与溶液的物质的量浓度相同，即c渗 = cB,迁移应用,溶液渗透压大小顺序为：0.1mol/L
10、葡萄糖溶液0.1mol/L NaCl溶液 0.1mol/L CaCl2溶液。,三、渗透压在医学上的意义,等渗、低渗、高渗溶液,在相同的温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。渗透压不相等的两种溶液，渗透压高的溶液叫做高渗溶液，渗透压低的溶液叫做低渗溶液。如0.3mol/L葡萄糖溶液和0.3mol/L蔗糖溶液，渗透浓度相等，渗透压相同，是等渗溶液；0.3mol/L葡萄糖溶液和0.3mol/LNaCl溶液，渗透浓度分别是300mmol/L和600mmol/L，则0.3mol/L葡萄糖溶液是低渗溶液，0.3mol/L NaCl溶液是高渗溶液。,知识链接,37时，正常人体血浆总渗透压为720800k
11、Pa，相当于血浆中能产生渗透作用的各种非电解质分子和电解质离子的总浓度（渗透浓度）为280mmol/L320mmol/L。,临床上常用的等渗溶液有生理盐水(0.154mol/LNaCl溶液)、50g/L(0.278mol/L)葡萄糖溶液、12.5g/L 0.149mol/LNaHCO3溶液等。高渗溶液有100g/LNaCl溶液、100g/L葡萄糖溶液、1mol/L乳酸钠溶液等。,临床上给伤病员进行大量补液时，必须使用 与血浆等渗的生理盐水、50g/L的葡萄糖溶液,知识链接,0.9g/LNaCl溶液 9g/LNaCl溶液 100g/LNaCl溶液 图3-2 红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态
12、示意图,知识链接,归纳总结,1.渗透方向是单方向的，是溶剂分子由 或 向 或一方渗透。 2.0.28mol/L葡萄糖溶液的渗透浓度为 mmol/L，0.15mol/L氯化钠溶液的渗透浓度为 mmol/L。两者均是临床上的 渗溶液。 3.0.9 g/LNaCl溶液、50g/L葡萄糖溶液、25g/L NaHCO3溶液中，是临床上等渗溶液的是 ，属于低渗溶液的是 ，属于高渗溶液的是 。 4.产生渗透现象的两个条件是 和 。,迁移应用,1.下列溶液用半透膜隔开，能产生渗透现象的是（ ） A.0.28mol/L葡萄糖和0.28mol/L氯化钠 B.0.30mol/L葡萄糖和0.15mol/L氯化钠 C.
13、0.30mol/L葡萄糖和0.30mol/L蔗糖 D.0.15mol/L氯化钠和0.10mol/L氯化钙 2.0.152mol/L NaHCO3溶液的渗透浓度是（ ） A.0.152mol/L B.152mol/L C.0.304mol/L D.304mmol/L 3.正常人平均每100ml血液含有Na+0.326g,则血液中Na+的渗透浓度约为（ ） A.142mol/L B.0.142mol/L C.142mmol/L D.14.2mmol/L,迁移应用,4.下列溶液中，渗透压最大的是（ ） A.0.2mol/L葡萄糖 B.0.15mol/LNaCl C.0.15mol/LCaCl2 D.
14、0.1mol/LAlCl4 5.将红细胞置于生理盐水中，红细胞会（ ） A.保持正常状态 B.膨胀 C.皱缩 D.破裂 6.下列溶液中不是临床上等渗溶液的是（ ） A.生理盐水 B.50g/L葡萄糖 C.90g/LNaCl D.12.5g/LNaHCO3 7.37时，NaCl溶液与葡萄溶液的渗透浓度相等，则两者物质的量浓度的关系是（ ） A.cNaCl=c葡萄糖 B.2cNaCl=c葡萄糖 C.cNaCl=2c葡萄糖 D.cNaCl=3c葡萄糖,迁移应用,中等职业教育化学多媒体课件,中等职业教育课程改革国家级规划新教材,化学（医药卫生类）,第3章 溶液,第三节 胶体溶液,第节 胶体溶液,一、胶
15、体溶液 分散相粒子直径在1100纳米之间的分散系称为胶体分散系，简称胶体溶液。,胶体溶液性质,1.丁达尔现象,图3-3-1 胶体的丁达尔现象,当我们用强光照射到胶体溶液时，在杯子的侧面看到一道明亮的光柱，而在溶液中是看不到的，这种现象称为丁达尔现象。如何解释这种现象？,观察思考,溶液和胶体的区别,实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并填写下列表格：,活动探讨,光线透过树叶间的缝隙射入密林,灯光射入暗室形成的光柱,这些现象与胶体的性质有关吗?,联想质疑,2.电泳现象,胶粒带电，在直流电场中定向移动,胶体溶液性质,观察思考,观 察 到 的 现 象 如 何
16、 解 释,（二）胶体的稳定性和聚沉,1.胶体的稳定性,（1）胶粒带电。,（2）胶粒的溶剂化作用。,2.胶体的聚沉,实验3-3-2,将实验现象填写在下表中,活动探讨,1.胶体溶液是绝对稳定的吗？ 2.用什么方法可以破坏胶体？,聚沉:使胶粒聚集而沉淀析出的过程,使胶体聚沉的主要方法,（1）加入少量电解质。,（3）加热,（2）加入带相反电荷的胶体。,观察思考,高分子化合物溶液,由成千上万个原子键合而成，具有很大的相对分子质量的化合物,高分子溶解在适当的溶剂中形成的溶液,2.粘度大,高分子化合物溶液的特性,1.稳定性大,高分子化合物稳定的原因:牢固的溶剂化膜,盐析:加入大量的电解质使高分子化合物从溶液
17、中聚沉的过程。,高分子化合物:,高分子化合物溶液:,高分子化合物溶液对胶体的保护作用,实验3-3-3,观察现象,填写下表。,胶体的保护作用: 溶胶中加入一定量的高分子化合物溶液，使溶胶的稳定性增加，当受外界因素作用时，不易发生聚沉的现象,活动探讨,分散系类型,分子或离子分散系,胶体分散系,粗分散系,溶液,溶胶,高分子溶液,悬浊液,乳浊液,粒子直径,1nm,1100nm,100nm,分散相粒子,单个小分子或离子,小分子聚集成 的胶粒,单个高分子,固体小颗粒,小液滴,分散系特征,均一、透明、很稳定， 能透过滤纸和半透膜,透明度不一、 不均匀、 较稳定， 能透滤纸 不能透过半透膜,透明、均匀、 很稳
18、定， 能透滤纸 不能透过半透膜,不均一、不透明、 不稳定， 不能透过滤纸和半透膜,归纳总结,1、下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不透明 B胶体微粒直径在1100nm之间 C胶粒不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,B,迁移应用,2、 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 A是否为大量分子式离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明,B,迁移应用,3下列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液 4鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察 C稀释 D利用丁达尔现象实验,A,D,5.在Fe(OH)3胶体中
19、插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 A.丁达尔现象 B.吸附现象 C.电泳 D.聚沉,C,迁移应用,第4节缓 冲 溶 液,缓冲作用和缓冲溶液,进行实验3-4-1填写实验记录,活动探讨,能抵抗外来的少量酸或碱而保持溶液pH几乎不变的作用称缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,缓冲溶液由什么物质组成呢?,CH3COOH CH3COONa,H2CO3 NaHCO3,弱酸 对应的盐,（抗碱成分） （抗酸成分）,弱碱 对应的盐,（抗酸成分） （抗碱成分）,NH3H2O NH4Cl,联想质疑,多元弱酸的酸式 盐对应的次级盐,（抗碱成分） （抗酸成分）,NaH2PO
20、4 Na2HPO4,NaHCO3 Na2CO3,缓冲溶液为什么具有缓冲能力呢?,血浆 H2CO3-NaHCO3 、NaH2PO4- Na2HPO4、 Na-蛋白质-H-蛋白质。,血细胞 H2CO3-KHCO3 、KH2PO4- K2HPO4、 K-蛋白质-H-蛋白质。,联想质疑,血浆缓冲体系中，碳酸和碳酸氢盐缓冲对浓度最大，作用最强。当代谢产生的酸（HA）进入血液后，主要被NaHCO3缓冲： HA + NaHCO3 NaA + H2CO3,当碱性物质（BOH）进入血液后，主要被H2CO3缓冲： BOH+ H2CO3 BHCO3+H2O,当外来的酸或碱的量过多时，缓冲对中的抗酸成分和抗碱成分将消
21、耗尽，缓冲溶液就会失去缓冲作用，此时溶液的pH将会发生较大的改变。所以缓冲溶液的缓冲作用是有限的,缓冲溶液在医学上的意义,临床检验中，组织的切片，细菌的染色，血液的冷藏，酶活性的测定等 微生物的培养 药物疗效作用等实验 药物的生产、保存,知识链接,定义：能对抗外加少量酸或碱及稀释，保持溶液pH相对稳定的溶液。,缓 冲 溶 液,作用：对抗酸或碱的增加，保持溶液pH,CH3COOH - CH3COONa,弱碱及其对应的盐,NH3H2O - NH4Cl,酸式盐及对应的次级盐,NaH2PO4 - Na2HPO4,类型: 弱酸及其对应盐,意义： 血浆缓冲对：H2CO3-NaHCO3 、NaH2PO4-
22、Na2HPO4、Na-蛋白质-H-蛋白质,血细胞缓冲对：H2CO3-KHCO3 、KH2PO4- K2HPO4、K-蛋白质-H-蛋白质,启迪思考,归纳总结,1.能抵抗外来少量酸或碱以及稀释，保持溶液pH的溶液称为 。 2.缓冲溶液中含有大量的 成分和 成分，同一溶液中的这两种成分称为 或 。 3.人体血浆中存在的缓冲对有 和 ； 和； 和 。其中浓度最大，缓冲能力最强的缓冲对是 和 ，其中抗酸成分是 ，抗碱成分是 。,缓冲溶液,抗酸,抗碱,缓冲对,缓冲系,H2CO3,NaHCO3,NaH2PO4,Na2HPO,Na-蛋白质,H-蛋白质,H2CO3,H2CO3,NaHCO3,NaHCO3,迁移应用,
