1、解答题 第一页【1】指出 O ， 和 的键长、键能大小22的顺序，并说明理由。【2】比较 和 的键长、键能大小，并2F说明理由。【3】试求导 2p2 电子组态光谱项和光谱支项；【4】试求导 2p13p1 电子组态的光谱项和光谱支项；【5】用前线轨道理论分析乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况；解答题 第二页【6】在确定原子的总角量子数 J 时，对于原子序数在 40 以下的原子，通常采用 L-S耦合。请简要说明什么是 L-S 耦合。【7】简述红外活性及 Raman 活性的判据？【8】量子数 和 有什么物理意义？mln,s【9】下面的分子具有哪些对称元素，属于哪一个点群？【10】写出下列原
2、子的外层电子排布，并写出其基态光谱支项的符号：Si，Mn，Br。【11】解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的 Cr3+却稳定。【12】CO 和过渡金属形成配合物后，C-O键是被增强还是削弱了？为什么？【13】已知 Co(NH3)63+的 o=23000 cm-1，P=22000 cm-1；Fe(H2O)63+ 配离子的o=13700 cm-1，P=30000 cm-1。试说明这两种配位离子的 d 电子排布。解答题 第三页【14】某学生测定了三种配合物的 d-d 跃迁光谱，但是忘了贴标签，请帮他将光谱波数与配合物对应起来，并说明理由【15】用前线轨道理论分析在过渡金属催
3、化剂作用下 CO 加 H2 的反应条件；【16】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；【17】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；计算题 第一页【1】臭氧 O3 的键角为 116.8，若用杂化轨道 来描述中心氧原子的成键psc21轨道，试按键角与轨道成分的关系式，计算成键杂化轨道中系数 与21co1c的值。【2】12C16O 的核间距为 112.83pm，计算其纯转动光谱前 4 条谱线所应具有的波数。【3】下列哪些函数是 d2/dx2 的本征函数：(1) ex (2) sinx (3) 2cosx (4) x3 (5). s
4、inx+cosx 求出本征函数的本征值。计算题 第二页【4】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：（a） 、原子轨道能 E=？（b） 、轨道角动量|M|= ？（ c） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角是多少度？【5】用休克尔分子轨道法求解丙二烯双自由基（ ）的 分子轨道波函HC=数并计算 键键级。【6】用休克尔分子轨道法求解环丙烯正离子( )的离域 键分子轨道波函数，并计算 键键级。【7】已知氢原子的原子轨道为，求：cos2410230arpze（1） 、原子轨道能（2） 、轨道角动量的绝对值（3） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角计算题 第三页【8】计算氢原子从第六激发态和第一激
5、发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长。【9】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：【9】在 H127I 的振动光谱图中观察到2309.5cm-1 强吸收峰，若将 HI 的简正振动看作谐振子，请计算或说明：（1）这个简正振动是否为红外活性；（2） HI 简正振动频率；（3）零点能；（4）H 127I 的力常数。【10】 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的 原子轨道上a出现的概率为 80%，B 原子的 原子轨道上b出现的概率为 20%，写出该分子轨道波函数解答题 第一页【1】指出 O ， 和 的键长、键能大小22的顺序，并说明理由。【2】比较 和 的键长、键能大小
6、，并2F说明理由。【3】试求导 2p2 电子组态光谱项和光谱支项；【4】试求导 2p13p1 电子组态的光谱项和光谱支项；【5】用前线轨道理论分析乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况；解答题 第二页【6】在确定原子的总角量子数 J 时，对于原子序数在 40 以下的原子，通常采用 L-S耦合。请简要说明什么是 L-S 耦合。【7】简述红外活性及 Raman 活性的判据？【8】量子数 和 有什么物理意义？mln,s【9】下面的分子具有哪些对称元素，属于哪一个点群？【10】写出下列原子的外层电子排布，并写出其基态光谱支项的符号：Si，Mn，Br。【11】解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3
7、+不稳定，而八面体配位的 Cr3+却稳定。【12】CO 和过渡金属形成配合物后，C-O键是被增强还是削弱了？为什么？【13】已知 Co(NH3)63+的 o=23000 cm-1，P=22000 cm-1；Fe(H2O)63+ 配离子的o=13700 cm-1，P=30000 cm-1。试说明这两种配位离子的 d 电子排布。解答题 第三页【14】某学生测定了三种配合物的 d-d 跃迁光谱，但是忘了贴标签，请帮他将光谱波数与配合物对应起来，并说明理由【15】用前线轨道理论分析在过渡金属催化剂作用下 CO 加 H2 的反应条件；【16】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并
8、说明理由；【17】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；计算题 第一页【1】臭氧 O3 的键角为 116.8，若用杂化轨道 来描述中心氧原子的成键psc21轨道，试按键角与轨道成分的关系式，计算成键杂化轨道中系数 与21co1c的值。【2】12C16O 的核间距为 112.83pm，计算其纯转动光谱前 4 条谱线所应具有的波数。【3】下列哪些函数是 d2/dx2 的本征函数：(1) ex (2) sinx (3) 2cosx (4) x3 (5). sinx+cosx 求出本征函数的本征值。计算题 第二页【4】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：（a
9、） 、原子轨道能 E=？（b） 、轨道角动量|M|= ？（ c） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角是多少度？【5】用休克尔分子轨道法求解丙二烯双自由基（ ）的 分子轨道波函HC=数并计算 键键级。【6】用休克尔分子轨道法求解环丙烯正离子( )的离域 键分子轨道波函数，并计算 键键级。【7】已知氢原子的原子轨道为，求：cos2410230arpze（1） 、原子轨道能（2） 、轨道角动量的绝对值（3） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角计算题 第三页【8】计算氢原子从第六激发态和第一激发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长。【9】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：【9】在 H127I
10、的振动光谱图中观察到2309.5cm-1 强吸收峰，若将 HI 的简正振动看作谐振子，请计算或说明：（1）这个简正振动是否为红外活性；（2） HI 简正振动频率；（3）零点能；（4）H 127I 的力常数。【10】 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的 原子轨道上a出现的概率为 80%，B 原子的 原子轨道上b出现的概率为 20%，写出该分子轨道波函数解答题 第一页【1】指出 O ， 和 的键长、键能大小22的顺序，并说明理由。【2】比较 和 的键长、键能大小，并2F说明理由。【3】试求导 2p2 电子组态光谱项和光谱支项；【4】试求导 2p13p1 电子组态的光谱项
11、和光谱支项；【5】用前线轨道理论分析乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况；解答题 第二页【6】在确定原子的总角量子数 J 时，对于原子序数在 40 以下的原子，通常采用 L-S耦合。请简要说明什么是 L-S 耦合。【7】简述红外活性及 Raman 活性的判据？【8】量子数 和 有什么物理意义？mln,s【9】下面的分子具有哪些对称元素，属于哪一个点群？【10】写出下列原子的外层电子排布，并写出其基态光谱支项的符号：Si，Mn，Br。【11】解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的 Cr3+却稳定。【12】CO 和过渡金属形成配合物后，C-O键是被增强还是削弱了？为
12、什么？【13】已知 Co(NH3)63+的 o=23000 cm-1，P=22000 cm-1；Fe(H2O)63+ 配离子的o=13700 cm-1，P=30000 cm-1。试说明这两种配位离子的 d 电子排布。解答题 第三页【14】某学生测定了三种配合物的 d-d 跃迁光谱，但是忘了贴标签，请帮他将光谱波数与配合物对应起来，并说明理由【15】用前线轨道理论分析在过渡金属催化剂作用下 CO 加 H2 的反应条件；【16】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；【17】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；计算题 第一页【1】
13、臭氧 O3 的键角为 116.8，若用杂化轨道 来描述中心氧原子的成键psc21轨道，试按键角与轨道成分的关系式，计算成键杂化轨道中系数 与21co1c的值。【2】12C16O 的核间距为 112.83pm，计算其纯转动光谱前 4 条谱线所应具有的波数。【3】下列哪些函数是 d2/dx2 的本征函数：(1) ex (2) sinx (3) 2cosx (4) x3 (5). sinx+cosx 求出本征函数的本征值。计算题 第二页【4】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：（a） 、原子轨道能 E=？（b） 、轨道角动量|M|= ？（ c） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角是多少度？
14、【5】用休克尔分子轨道法求解丙二烯双自由基（ ）的 分子轨道波函HC=数并计算 键键级。【6】用休克尔分子轨道法求解环丙烯正离子( )的离域 键分子轨道波函数，并计算 键键级。【7】已知氢原子的原子轨道为，求：cos2410230arpze（1） 、原子轨道能（2） 、轨道角动量的绝对值（3） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角计算题 第三页【8】计算氢原子从第六激发态和第一激发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长。【9】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：【9】在 H127I 的振动光谱图中观察到2309.5cm-1 强吸收峰，若将 HI 的简正振动看作谐振子，请计算或说明：（1）这个
15、简正振动是否为红外活性；（2） HI 简正振动频率；（3）零点能；（4）H 127I 的力常数。【10】 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的 原子轨道上a出现的概率为 80%，B 原子的 原子轨道上b出现的概率为 20%，写出该分子轨道波函数解答题 第一页【1】指出 O ， 和 的键长、键能大小22的顺序，并说明理由。【2】比较 和 的键长、键能大小，并2F说明理由。【3】试求导 2p2 电子组态光谱项和光谱支项；【4】试求导 2p13p1 电子组态的光谱项和光谱支项；【5】用前线轨道理论分析乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况；解答题 第二页【6】在确定原
16、子的总角量子数 J 时，对于原子序数在 40 以下的原子，通常采用 L-S耦合。请简要说明什么是 L-S 耦合。【7】简述红外活性及 Raman 活性的判据？【8】量子数 和 有什么物理意义？mln,s【9】下面的分子具有哪些对称元素，属于哪一个点群？【10】写出下列原子的外层电子排布，并写出其基态光谱支项的符号：Si，Mn，Br。【11】解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的 Cr3+却稳定。【12】CO 和过渡金属形成配合物后，C-O键是被增强还是削弱了？为什么？【13】已知 Co(NH3)63+的 o=23000 cm-1，P=22000 cm-1；Fe(H2O)
17、63+ 配离子的o=13700 cm-1，P=30000 cm-1。试说明这两种配位离子的 d 电子排布。解答题 第三页【14】某学生测定了三种配合物的 d-d 跃迁光谱，但是忘了贴标签，请帮他将光谱波数与配合物对应起来，并说明理由【15】用前线轨道理论分析在过渡金属催化剂作用下 CO 加 H2 的反应条件；【16】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；【17】比较 NC-CN 与 H3C-CH3 中 C-C 键的键长，并说明理由；计算题 第一页【1】臭氧 O3 的键角为 116.8，若用杂化轨道 来描述中心氧原子的成键psc21轨道，试按键角与轨道成分的关系
18、式，计算成键杂化轨道中系数 与21co1c的值。【2】12C16O 的核间距为 112.83pm，计算其纯转动光谱前 4 条谱线所应具有的波数。【3】下列哪些函数是 d2/dx2 的本征函数：(1) ex (2) sinx (3) 2cosx (4) x3 (5). sinx+cosx 求出本征函数的本征值。计算题 第二页【4】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：（a） 、原子轨道能 E=？（b） 、轨道角动量|M|= ？（ c） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角是多少度？【5】用休克尔分子轨道法求解丙二烯双自由基（ ）的 分子轨道波函HC=数并计算 键键级。【6】用休克尔分子轨道
19、法求解环丙烯正离子( )的离域 键分子轨道波函数，并计算 键键级。【7】已知氢原子的原子轨道为，求：cos2410230arpze（1） 、原子轨道能（2） 、轨道角动量的绝对值（3） 、轨道角动量 M 和 Z 轴的夹角计算题 第三页【8】计算氢原子从第六激发态和第一激发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长。【9】已知氢原子的原子轨道为 2Pz，回答下列问题：【9】在 H127I 的振动光谱图中观察到2309.5cm-1 强吸收峰，若将 HI 的简正振动看作谐振子，请计算或说明：（1）这个简正振动是否为红外活性；（2） HI 简正振动频率；（3）零点能；（4）H 127I 的力常数。【10】 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的 原子轨道上a出现的概率为 80%，B 原子的 原子轨道上b出现的概率为 20%，写出该分子轨道波函数
