1、贵州省黔东南州 2018 届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同B. 硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同C. 明矾和 O3 均可用于水处理，目的相同D. 小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同【答案】B【解析】A、乙醇可以使蛋白质凝固，从而丧失生物活性，从而杀灭微生物；双氧水是强氧化剂，会迅速分解产生新生氧，可以通过氧化作用破坏微生物表面的蛋白质，从而杀灭微生物；双氧水和乙醇的杀菌原理不同，选项 A 错误；B、硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同，分别为干燥剂和抗氧化剂
2、，选项 B 正确；C、明矾可用来作水处理剂是因为 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中杂质, O 3 是对水进行消毒杀菌，选项 C 错误；D、小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，但副作用不相同，选项 D 错误；答案选 B。2. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）A. 反应 、均属于取代反应B. 反应 的条件为：稀硫酸，加热C. 与 d 含有相同官能团的 e 的同分异构体只有 1 种D. a 遇碘单质变蓝，b 能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银【答案】D【解析】淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化还原生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯
3、化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯。A. 只有反应属于取代反应，选项 A 错误；B. 反应的条件为：浓硫酸，加热，选项 B 错误；C. 与 d 乙酸含有相同官能团羧基的 e 的同分异构体有正丁酸、2-甲基丙酸 2 种，选项 C 错误；D. a 遇碘单质变蓝，b 含有醛基，能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银，选项 D 正确。答案选 D。3. 下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、往体积浓度均相同的双氧水中滴加等体积铁离子和铜离子浓度相等的硫酸铁溶液和硫酸铜溶液，研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响，能实现相应实验目的，选项
4、 A 正确；B、利用镁条引燃，氯酸钾剧烈反应放出热量，引发铝热反应，能实现相应实验目的，选项 B 正确；C、比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，必须将碳酸钠放于外面大试管，碳酸氢钠置于里面试管，当里面温度低的碳酸氢钠反而分解使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠的热稳定性差，选项 C 错误；D、通过制得的水蒸气与铁粉在高温条件下反应生成的气体点燃时发出爆鸣声，证明产物为氢气，选项 D 正确。答案选 C。4. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、 C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，
5、A、B 形成的气态化合物常用作制冷剂。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径： EDCBA B. 单质 D 可用海水作原料获得C. 热稳定性：EA 4A 2C D. 化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同【答案】B【解析】已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等且 D 的原子序数应该较大，故 D 为镁元素，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，则为氧化镁，故 C 为氧元素，A、B 形成的气态化合物常用作制冷剂，则为氨气，故 A 为氢元素，B 为氮元素， A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，则 E 的原子序数
6、为 14，E 为硅元素。A. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径： DEBCA ，选项 A 错误；B. 单质镁可用海水作原料获得，选项 B 正确；C. 热稳定性： H2OSiH 4，选项 C 错误；D. 化合物 MgO 与化合物 SiO2 中化学键分别为离子键和共价键，类型不相同，选项 D 错误。答案选 B。5. 常温下，0.2mol/L 的一元碱 BOH 与等浓度的 HCl 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. BOH 为强碱 B. 该混合液 pH=7C. 图中 X 表示 BOH,Y 表示 H+,
7、Z 表示 OH- D. 该混合溶液中： c(Cl-)=c(Y)+c(B+)【答案】D【解析】0.2mol/L 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后， HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液中 B+浓度小于 0.1mol/L，说明在溶液中存在 B+H2O H+BOH，BOH 为弱碱，BCl 溶液呈酸性，则 c（OH-）c（H +） ，一般来说，盐类的水解程度较低，则有 c（B+）c（H +） ，所以有：c（Cl -）=0.1mol/Lc（B +）c（H +）c（BOH ）c （OH-）即 X 表示 H+，Y 表示 BOH，Z 表示 OH-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl -）=c（B+
8、）+c（BOH）。ABOH 为弱碱，选项 A 错误；B、所得溶液为 BCl 溶液，为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，pH7，选项B 错误；C、图中 X 表示 H+，Y 表示 BOH，Z 表示 OH-，选项 C 错误；D 、溶液中存在物料守恒为：c（Cl -）=c（B+）+c（BOH） ，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液 pH 值、盐类水解等，判断一元碱 BOH 是弱碱为解题关键，题目难度中等。0.2mol/L 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H 2O，所得溶
9、液中 B+浓度小于 0.1mol/L，说明在溶液中存在 B+H2O H+BOH，BOH 为弱碱，BCl 溶液呈酸性，则 c（OH-）c（H +） ，一般来说，盐类的水解程度较低，则有 c（B+）c（H +） ，所以有：c（Cl -）=0.1mol/Lc（B +）c（H +）c（BOH）c（OH -）即 X 表示 H+，Y 表示 BOH，Z 表示 OH-，溶液中存在物料守恒为： c（Cl-）=c（B+）+c（BOH） 。据此分析解答。6. 德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得 1918 年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错
10、误的是（ ）A. Pd 电极 b 为阴极 B. 阴极的反应式为：N 2+6H+6e-=2NH3C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离 N2 和 H2【答案】A7. pH=0 的某 X 溶液中，除 H+外， 还可能存在 Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种， 现取适量 X 溶液进行如下一系列实验 ：下列有关判断不正确的是（ ）A. 生成气体 A 的离子方程式为： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB. 生成沉淀 H 的离子方程式为 ：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C. 溶液 X 中一定没有的离
11、子仅为 ：CO32-、Ba2+D. 溶液 X 中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+【答案】C【解析】强酸性溶液 X，则溶液中不存在弱酸根离子 CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀 C，则溶液中存在 SO42-，不存在和硫酸根离子反应的 Ba2+，C 是 BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中 Fe2+和 NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在 Fe2+，不存在 NO3-，A 是 NO；溶液 B 中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体 D，则溶液中含有 NH4+，D 是 NH3，产生沉淀 F 是 Fe（OH）3，溶液 E通入过量二氧
12、化碳时产生沉淀 H 和溶液 G，则溶液中存在 Al3+，沉淀 H 是 Al（OH）3，溶液 G 是 NaHCO3；A. 溶液 X 中应含有 Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体 NO，反应的离子方程式为：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，选项 A 正确；B. 生成沉淀 H 的离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项 B 正确；C. 溶液 X 中一定没有的离子为：CO 32-、Ba2+、NO3-，选项 C 错误；D. 溶液 X 中一定含有的离子是： H +、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+，选项 D 错误。答案选 B。点
13、睛：本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，强酸性溶液 X，则溶液中不存在弱酸根离子 CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀 C，则溶液中存在 SO42-，不存在和硫酸根离子反应的 Ba2+，C 是 BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中 Fe2+和 NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在 NO3-，A 是 NO；溶液 B 中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体 D，则溶液中含
14、有 NH4+，D是 NH3，产生沉淀 F 是 Fe（OH）3，溶液 E 通入过量二氧化碳时产生沉淀 H 和溶液 G，则溶液中存在 Al3+，沉淀 H 是 Al（OH）3，溶液 G 是 NaHCO3，据此作答。8. 氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量 Mg(ClO3)26H2O：已知： 卤块主要成分为 MgCl26H2O,含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。 几种化合物的溶解度(S) 随温度(T)变化曲线如右图。（1）卤块中加 H2O2 的目的是_，写出该反应的离子方程式_。（2）加入 BaCl2 的目的是除去 SO42-,如
15、何检验 SO42-已沉淀完全？_。（3）常温下，加 MgO 调节 pH=4 后溶液中 c(Fe3+)=_(已知 KspFe(OH)3=410-38，过滤所得滤渣的主要成分有_。（4）加入 NaClO3 饱和溶液公有 NaCl 晶体析出，写出该反应的化学方程式：_，请利用该反应，结合上图，制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为：取样 ，加入 NaClO3 饱和溶液充分反应； 蒸发结晶； _；冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)26H2O 晶体。【答案】 (1). 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (2). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3). 静置，取上层清液加
16、入BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全 (4). 410-8 (5). BaSO4 和 Fe(OH)3 (6). MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl (7). 趁热过滤【解析】 （1）卤块中加 H2O2 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全； （3）常温下，加 MgO 调节 pH=4，c(OH -)=10-10mol/L，KspFe(OH)3= c(Fe3+) c3(OH-)= c(Fe
17、3+) (10-10mol/L)3=410-38，c(Fe 3+)=410-8 mol/L，加入氧化镁，调节溶液的 pH 为 4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，则过滤所得滤渣的主要成分有 BaSO4 和 Fe(OH)3；（4）加入 NaClO3 饱和溶液仅有 NaCl 晶体析出，则另外生成 Mg(ClO3)2，反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl；根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶。9. 汽车尾气排放的 NOX 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有
18、效降低 NOX 和 CO的排放。已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g), H=-566.0kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.5 kJmol-1回答下列问题：（1） CO 的燃烧热为_，若 1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 946kJ、498kJ的能量，则 1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _kJ。（2）为了模拟反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如表：时间/s
19、 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10-4 kJmol-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10-3kJmol-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70前 2s 内的平均反应速率 v(N2)_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)=n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的 NO2 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。该反应为_反应(填 “吸热”或“放热”)，已知图中
20、 a 点对应温度下，NO 2 的起始压强 P0 为 120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。N 2H4-O2 燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：N2H4 的电子式为_ ；a 极的电极反应方程式为_；【答案】 (1). 283kJmol-1 (2). 631.8 (3). 1.87510-4mol/Ls) (4). BD (5). 吸热 (6). 81 (7). (8). N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O【解析】（1） 已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H=-566.0kJmo
21、l-1，则 CO 的燃烧热为 566.0kJ =283kJmol-1；设 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 x，由反应可知，946 kJ498 kJ2x180.5 kJ，得 x631.8kJ，即 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 631.75 kJ；（2）根据化学反应速率之比等于计量数之比，由表中数据可知，前 2s 内的平均反应速率 v(N2) = v(NO)= ；A、2n(CO 2)=n(N2)，反应开始时二氧化碳和氮气的量为 0，根据化学计量，反应过程中生成的量始终为 2n(CO2)=n(N2)，无法判断是否达到平衡状态，选项 A 错误；B、
22、该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡状态前气体的物质的量始终不变，则气体的平均摩尔质量也发生变化，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明达到了平衡状态，选项 B 正确；C、容器内混合气体的密度保持不变：该反应中气体的体积不变、质量不变，根据 = 可知，气体的密度始终不变，选项 C 错误；D、该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡状态前气体的物质的量始终不变，则压强也发生变化，当容器内压强保持不变时，说明达到了平衡状态，选项 D 正确；答案选 BD；（3）根据图中信息可知，温度升高平衡转化率增大，则升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；2NO2(g) 2NO(g)+O
23、2(g)起始 P0 0 0反应 0.6P0 0.6P0 0.3P0平衡 0.4P0 0.6P0 0.3P0K= ；N 2H4 的电子式为 ；N2H4 在 a 极失电子产生氮气，电极反应方程式为 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。10. 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质 可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定。（1）装置 A 中的玻璃仪器的名称分别是 _。（2）装置 A 中 KMnO4
24、 与盐酸反应生成 KCl、MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_。将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去 _ (填化学式)。（3）Cl2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5进行，实验中可采取的措施是_。某学习小组用下图装置制取并收集 ClO2。(已知无水草酸在 100可以升华)（1）实验时装置 A 需在 60100进行的原因是_。（2） 电动搅拌棒的作用是_。（3）装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO2 和 CO2 等，用 ClO2 处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)往往残留少量ClO2 和一定量对人体不利
25、的亚氯酸根高子(ClO 2-)。ClO2 被 I-还原为 ClO2-、Cl-的转化率与溶液 pH 的关系如图所示当 pH2.0 时，写出 ClO2 被 I-还原的离子方程式_ 。当 pH 为 7.08.0 时，ClO 2 的还原产物为_。【答案】 (1). 分液漏斗、圆底烧瓶 (2). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). HCl (4).缓慢滴加盐酸、装置 C 加冰水浴等 (5). 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解 (6). 将反应物充分混合(或充分反应、或使反应物混合均匀) (7). 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H
26、2O (8). ClO2-点睛：本题考查实验方案的设计，把握制备的反应原理及测定含量发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的综合考查。装置 A 中盛放草酸和 NaClO3，反应生成 ClO2气体：2NaClO3+H2C2O4 Na2CO3+CO2+2ClO 2+H 2O，装置 A 用电动搅拌棒，将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀） ，B 为 ClO2的凝集装置，装置 C 为尾气吸收装置。11. 我国古代在西汉淮南子万毕术一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜” 铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。回答下列问题：（1） 铁原子的外围电子排布图为_。（2）向 FeCl3 溶液加入 KSCN 溶液形成 K3Fe(SCN)6血红色溶液。写出与 SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_。(两个)铁原子的堆积方式如右图( 甲)所示，其晶胞特征如右图( 乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径 rpm,铁晶胞空间利用率为： _。(用字母 表示)
