1、湖南省常德市 2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C. 将 KMnO4 溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能【答案】B【解析】A 项，用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取的过程，属于物理变化，故 A 正确；B 项，明矾作净水剂可以除去水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，故 B 错误；C 项，水果中产生乙烯促进水果成熟，将 KMnO4 溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里，KMnO 4 吸收乙烯(乙烯被
2、氧化) ，所以可延长水果的保鲜期，故 C 正确；D 项，高纯单质硅具有半导体性能，晶体硅制得的光电池，通过光生伏特效应可直接将光能转化为电能，故 D 正确。2. 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 R。R 的结构如下图所示，下列有关 R的说法正确的是A. R 的分子式为 C5H10NO2S B. R 只能发生取代反应C. R 既可以与酸反应也可与碱反应 D. R 属于烃的含氧衍生物【答案】C【解析】A 项，由有机物 R 的键线式可看出，其分子式为 C5H11NO2S，故 A 错误；B 项，R 除了能发生取代反应外，还可以发生氧化反应(如燃烧、氨基被氧化) 、还原反应 (羧
3、基被 LiAlH4 还原)等，故 B 错误；R分子中既含有羧基又含有氨基，所以既可以与酸反应也可与碱反应，故 C 正确；D 项，R 的组成中除了C、H、O 之外还含有 N、S 元素，不属于烃的含氧衍生物，故 D 错误。点睛：本题考查有机物的组成、结构与性质，因为用键线式表示有机物时非官能团中的碳和氢是省略的，所以通过键线式确定分子式时，不要漏掉碳原子和氢原子(如题中 A 项)；判断有机物可能发生反应的类型时注意燃烧也是氧化反应，所以很多有机物都能发生氧化反应；D 项易错，要明确烃的含氧衍生物从组成上看，除了碳(C)、氢(H)元素之外，还含有氧(O)，从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被含氧
4、原子的原子团取代衍生而来的。3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.4g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中的电子数为 2.2NAB. 密闭容器中 0.5molH2 与 0.5molI2 反应生成 NA 个 H-I 键C. 2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAD. 1L1mol/L 碳酸氢钠溶液中的 HCO3-数为 NA【答案】A【解析】A 项，CO 2 和 N2O 的摩尔质量都是 44g/mol，二者每个分子中都含有 22 个电子，4.4g CO 2 和 N2O组成的混合气体的物质的量为：4.4g44g/mol=0.1mol ，0.1
5、mol 混合气体中含有电子的物质的量为：220.1mol=2.2mol，则电子数为 2.2NA，故 A 正确；B 项， 0.5molH2 与 0.5molI2 的反应是可逆反应，生成HI 小于 1mol，H-I 键小于 NA 个，故 B 错误；C 项，镁在氧气中燃烧生成氧化镁， Mg 的化合价由 0+2 价，2.4g 镁的物质的量是 0.1mol，在足量的 O2 中燃烧生成 0.1molMgO，转移 0.2mol 电子，则转移的电子数为0.2NA，故 C 错误；D 项，1L1mol/L 碳酸氢钠溶液，溶质的物质的量为 1mol，因为 HCO3-存在水解和电离，所以 HCO3-数小于 NA，故
6、D 错误。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，注意掌握物质的质量与摩尔质量、物质的量之间的关系，明确原子构成、化学键、氧化还原反应中电子转移等基础知识，B、D 两项易错，注意可逆反应不能进行完全；碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，需考虑水解及电离。4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论A铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入 CuSO4 溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜B 溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2C 将盐酸与石灰石反应产生的气
7、体通入硅酸钠溶液 硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:ClCSiD 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液最终变为无色产物为无色且溶于四氯化碳A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 项，铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，发生钝化形成致密氧化膜，因为Al2O3 与 CuSO4 不反应，所以放入 CuSO4 溶液中，铝丝表面不会生成铜，故 A 错误；B 项，向溶有 SO2 的BaCl2 溶液中通入气体 X，产生的白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，则 X 可能为氨气或者氧化性气体(如氯气、臭氧等)，故 B 错误；C 项，比较元素的非金属性强弱，要看元素的最高价氧化物对应水
8、化物的酸性强弱，所以不应该使用盐酸与石灰石反应，应该用高氯酸与石灰石反应，故 C 错误；D 项，乙烯与溴单质发生加成反应生成无色 1，2-二溴乙烷且溶于四氯化碳，所以将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色，故 D 正确。5. 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是A. 装置乙中的 b 极要与装置甲的 X 极连接B. 装置乙中 a 极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl 2C. 当 N 极消耗 5.6L(标准状况下) 气体时，则有 2NA 个 H+通过离子交换膜D.
9、 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生的电极反应为: C 6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+【答案】D【解析】由已知结合图示，甲为原电池，X 为负极、Y 为正极，乙为用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器，则 a 为阴极生成氢气和 NaOH，b 为阳极生成 Cl2，有利于 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaClO。A 项，b 为电解池阳极，应与电池正极 (Y 极)连接，故 A 错误；B 项，a 为阴极，电极反应式为：2H 2O+2e-=2OH-+H2，b 为阳极，电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2，故 B 错误；C 项，如图，N 电极为氧气得电子发生还原反
10、应，电极反应式为：O 2+4H+4e-=2H2O，则当 N 电极消耗 5.6L(标准状况下) 气体(即 0.25mol)时，消耗 1mol 氢离子，则有 NA 个 H+通过离子交换膜，故 C 错误； D 项，若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生 C6H12O6 失电子的氧化反应，生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，故 D 正确。点睛：本题考查原电池与电解池原理，注意甲为原电池，有机物失电子在负极发生氧化反应，氧气得电子在正极发生还原反应，要结合电解质溶液的酸碱性及图示信息书写电极反应式；乙为电解池，本题难点在于
11、电解池阴阳极的判断，要注意根据电解目的判断：在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，上端为阴极。6. X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单阳离子半径:XRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZH2CO3，故 B 错误；C 项，M 为硫元素，H 2S 常温常压下为气体，故 C 错误；D 项，X 为氢元素，Y 为碳元素，甲烷(CH 4)就是正四面体结构的分子，故 D 正确。7. 常温下，向 20mL0.1mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体
12、积的变化如右图所示。下列说法错误的是A. 常温下，0.1mol/L 氨水的电离平衡常数 Kb 约为 1.010-5B. a、b 之间的点一定满足 :c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c 点溶液中 c(NH4+)-)D. c 点溶质为 NH4Cl【答案】B8. 工业由钛铁矿(主要成分 FeTiO3)制备 TiCl4 的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则 FeTiO3 中钛元素的化合价为_。（2）试剂 A 为_，加入 A 的目的是_ (填字母)。A.防止 Fe2+被
13、氧化 B.与 Fe3+反应 C.防 Fe2+水解“溶液 II 经“操作 II“可得副产品 FeSO47H2O，则“操作 II”包括浓缩、冷却、_。（3）若“溶液 II 中 Fe2+的浓度为 0.49mol/L，为防止生成 Fe(OH)2 沉淀，溶液的 pH 不超过_。(已知KspFe(OH)2=4.910-17)（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为 H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成 TiCl4 化学方程式为_。已知 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温
14、条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5）TiCl4 极易水解，利用此性质可制备纳米级 TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). +4 (2). 铁粉（或 Fe） (3). A (4). 结晶、过滤 (5). 6 (6). 2Cl2 +TiO2 +C TiCl4 + CO2 （产物为 CO 也可） (7). C 与 O2 反应减小 O2 的浓度使平衡向右移动 C 与O2 反应放热， 温度升高使平衡向右移动， 促使反应顺利进行 (8). TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2xH2O + 4HCl【解析】 （1）由反应方程式可得，FeTiO 3 和 H2SO4
15、 反应生成 FeSO4、TiOSO4 和 H2O，该反应为非氧化还原反应，Fe 元素化合价为+2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可知 FeTiO3 中钛元素的化合价为+4。（2）溶液 I 为 FeSO4 和 TiOSO4 的混合溶液，通过后续流程中的物质可以判断，加入试剂 A 后并没有引入新元素，又因为经过操作 II 得到了 FeSO47H2O，而亚铁离子容易被氧化，所以试剂 A 为铁粉(或 Fe)；加入 A 的目的是防止 Fe2+被氧化。操作 II 从溶液得到 FeSO47H2O 晶体，所以操作 II 除了浓缩、冷却外，还有结晶、过滤。（3）Q=c(Fe2+)c2(OH-)=0.4
16、9c2(OH-)10-6，所以 pH 不超过 6。（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为 H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g)，上述工艺流程中钛酸煅烧得到的中间产物与 Cl2 和焦炭在 900 时反应生成 TiC14，所以生成 TiCl4 化学方程式为：2Cl 2+TiO2+C TiCl4+CO2(或者 2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO)。若要 TiO2(s)与 Cl2(g)高温条件直接反应生成TiC14(l)和 O2(g)，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，根据化学平衡移动原理：C 与 O2 反应减小了 O2 的浓度使平衡向右移动 ，C 与 O2 反应放热，温
17、度升高使平衡向右移动，促使反应顺利进行。（5）利用 TiCl4 水解制 TiO2xH2O，根据原子守恒，该反应的化学方程式为：TiCl 4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl。9. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为 SO2 或 H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。请回答下列问题:（1）仪器 a 的名称是_， 若在圆底烧瓶中放入 1.0g 锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_ (填字母序号) 。A.200mL B.300mL C.400mL D.500mL（2）按上图连接好装置后，检查 A 装置气密性的操作是_，为使仪器 a 中的硫酸顺利加入圆底烧瓶
18、，应_并旋转活塞。（3）实验发现:1.0g 锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重 0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。（4）若 ag 锌与 cmol/L 的硫酸 VL 充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 mg，则整个实验过程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示), 若撤走 B 装置， 的数值将_( 填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)，其原因是_。（5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). C (3). 关闭分液漏斗（或 a） 活塞，用热毛巾（或双手） 捂热圆底烧瓶， 一段时间后 C 中浸入液体中的导气管末端有气泡冒出
19、， 移开热毛巾（或双手）后 C 中导气管中上升一段稳定的水柱（其它合理答案也可） (4). 打开分液漏斗（或 a）的瓶塞（或玻璃塞） （或使瓶塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔） (5). Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO 4 + SO2+ H2O 、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (6). (7). 偏小 (8). A 中产生的水蒸气进入装置 C 中使得计算的 n(SO2)偏大 (9). 读数前移动 b 使量气管左右液面相平； 视线与量气管凹液面最低点在同一水平面 待装置冷却至室温读数【解析】 （1）由装置图可得，仪器 a 是分液漏斗；C 中盛有氢氧化钠溶液，则量气管
20、D 测量的是氢气的体积，根据反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，n(H2)=n(Zn)=1.0g65g/mol= mol，则标准状况下 V(H2)= mol22.4L/mol= L344.6mL，所以选用量气管的适宜规格是 400mL，故选 C。（2）检查装置气密性，首先要密闭，应关闭分液漏斗(a)活塞，然后形成压强差，并产生明显现象，应微热圆底烧瓶，所以检查 A 装置气密性的操作可以是：关闭分液漏斗(a)活塞，用热毛巾(或双手) 捂热圆底烧瓶，一段时间后 C 中浸入液体中的导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾(或双手)后 C 中导气管中上升一段稳定的水柱，则气密性良好。为使仪器 a(分液漏
21、斗) 中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，需要平衡 a(分液漏斗)中压强，使之与空气连通，故应打开分液漏斗(a)的瓶塞(玻璃塞)(或者使瓶塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔 )。（3）氢氧化钠吸收的是 SO2 气体，所以一定发生反应：Zn+2H 2SO4(浓)=ZnSO 4+SO2+H2O，0.8gSO2 的物质的量为：0.8g64g/mol=0.0125mol，1.0g 锌的物质的量为： 1.0g65g/mol0.0154mol0.0125mol，所以还会发生反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2。（4）由已知，n(H 2SO4)=cVmol，氢氧化钠洗气瓶增重 mg，则 n(SO2)= mol，根
22、据反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O，消耗硫酸为 2 mol，所以生成 H2 的 H2SO4 为：(cV-2 )mol，则 n(H2)=(cV-2 )mol，故 = 。若撤走 B 装置，A 中产生的水蒸气进入装置 C 中使 n(SO2)的计算结果偏大，则算得 n(H2)偏小， 的数值将偏小。（5）Zn 与硫酸的反应是放热反应，温度升高，气体受热膨胀，此时读出的气体体积偏大，因此要恢复到室温状态；因为测得的体积需要转化到标准状况，而量气管中的压强不容易测量，可以调节量气管左右液面相平，量气管中的压强即等于室内压强；读数时，视线与凹液面最低处相平，总之为准确测量气体体积，量
23、气管在读数时要消除内外气体压强不相等及视线不正确而造成的误差，所以应注意的操作有：读数前移动 b 使量气管左右液面相平；视线与量气管凹液面最低点在同一水平面；待装置冷却至室温读数。点睛：本题是一道实验题，通过对足量锌与浓硫酸反应产物的探究，考查实验原理、仪器使用、数据处理、化学计算等知识。明确实验目的，根据实验原理及实验装置理清思路：A 中产生气体；B 为吸水装置，C 为吸收 SO2 装置，B 中吸收水蒸气使 C 中测得结果更准确；量气管 D 测量的是氢气的体积。注意检查装置气密性的原理通常是：创造条件造成装置不同部位形成压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降等，一般有微
24、热法和压水法。微热法：对容积较大的容器进行加热，容器内气体受热膨胀，压强变大，从浸没在水下的导管出口排出气泡，冷却气体收缩，形成稳定液柱；压水法：通过漏斗向密闭容器内加水，水占据一定空间使容器内气体压强变大，加水的漏斗颈中的水被下方气体托住成稳定液柱；较复杂的装置通常分段检查。10. 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:（1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-l160kJ/
25、molH2O(g)= H2O(l) H=-44kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O( 1) 的热化学方程式_。（2）已知: 反应 I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H HCNHCO3-，则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为：CN +CO2+H2O=HCN+HCO。11. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH 4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为: 4(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O3+3SO3+5SO2+N2+6NH3+31H2O。回答下列问题:（1）铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。（2）组成“摩尔盐” 的非金属元素中第一电离能最大的元素为。 “摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。（3） NH3 的沸点比 N2O 的沸点(填“高”或“低”)，其主要原因是。（4）K3Fe(CN)6常用于检验 Fe2+，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为，与 CN- 互为等电
