1、第卷一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1. 化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是A.我国发射的 “嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.8 4 消毒液的有效成分 NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2. 神农本草经说:“水银镕化( 加热)还复为丹”。 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹” 都是在土釜中加热 Hg 制得的。 这里的“ 丹 ”是指A.合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫
2、化物3. 只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。 这种试剂是A.BaCl2 B.KSCN C. NaOH D.AgNO34. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.18gD2O(重水)中含有 1 0NA 个质子B.7 8g 苯中含有 3NA 个 C=C 双键C.1L0.1mo l / LNaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO3 -D.ag 某气体中含分子数为 b，cg 该气体在标况下的体积为 LabcAN4.25. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近
3、蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出, 上层液体应从上口倒出D. 萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶6. 含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是离子组 加入试剂 离子方程式A Cu2+、SO 4 2 - Ba(OH)2 溶液 Ba 2+ +SO4 2 - =BaSO4B Al3+、 NO3 - 过量氨水 Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C Fe3+ 、Cl - 铁粉 Fe3+ +Fe=2Fe2+D Fe2+、I - 足量新制氯水 Cl 2+2I -=2Cl- +I27. 下列有关说法错误的
4、是A. 金属 Mg 与稀硫酸、 CO2 均能反应, 但其反应类型不同B. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4D.SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀生成8. 向含盐酸的 A l C l 3 溶液中逐滴加入 N a OH 溶液,生成沉淀的量随 N a OH 溶液加入量的变化关系如图 1所示, 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M 点对应的溶液中 :K+、Fe 2+、SO 42-、NO 3 -B. N 点对应的溶液中:K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C.S 点对应的溶液中:Na +、
5、SO 42 -、HCO 3 - 、NO 3 -D. R 点对应的溶液中 :Na+、SO 42 -、Cl -、NO 3 -9. 已知 NH4C u SO 3 与足量的 2mo l / L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法不正确的是A. NH4C u SO 3 中铜元素既被氧化又被还原B. 刺激性气味的气体是二氧化硫C. 反应中硫酸作氧化剂D.2mo lNH4C u SO 3 完全反应转移 1mo l 电子10. 足量的 NaHSO 3 溶液和 Na 2CO 3 溶液混合后能产生 CO 2 气体。 下列说法正确的是A. HSO3
6、 - 的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为 2H+ +CO 2 3- H2O+CO 2C. 向 Na 2CO 3 溶液中通入足量 SO 2,也可得到 CO 2D. NaHSO 3 溶液中 :c(HSO3 - )c(H2SO 3)c(SO3 2 - )c(H+ )11. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图 2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol 糠醛可与 2mo lH2 发生加成反应C. 其核磁共振氢谱有 4 种不同类型的吸收峰D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生
7、成红色沉淀12. 处理含 CO、SO 2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H 1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H 2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H 3=?下列说法不正确的是A. H 3H 2B. 将少量 CO 2、SO 2 分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象C.CO2 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构D. 相同条件下:2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol13. X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的
8、 5 种短周期主族元素。 其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色晶体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图 3 所示。 下列说法不正确的是A.5 种元素中,原子半径最大的是 ZB. Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性D. W 的简单阴离子比 Q 的简单阴离子还原性强14. 据报道, 以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价) 和 H2O2 作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图 4 所示。 下列说法不正确的是A. 电极 a 采用 Pt/C，电极 b 采用 MnO2
9、B. 电池放电时 Na +从 b 极区移向 a 极区C. 负极电极反应式为:BH 4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2OD. 反应中每消耗 3mo lH2O2，转移 6mol 电子15. 硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 5 所示。 下列说法正确的是A.283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液B. 温度一定时，Ksp(SrSO 4) 随 c(SO42-) 的增大而减小C.283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液D. 三个不同温度中,363K 时 Ksp(SrSO4)最大第卷二、非选择题(本题共 4 个小题, 共 5 5 分)16.
10、(13 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨, 危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关 SO2 性质和含量测定的探究活动。(1)装置 A 中仪器 a 的名称为 _。(2)选用图 6 中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E 装置的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_ 。(3)为了测定装置 A 残液中 SO2 的含量，量取 10.00mL 残液于圆底烧瓶中 ,加热使 SO2 全部蒸出
11、，用20.00mL0.0500mol/L 的酸性 KMnO4 溶液吸收。充分反应后，再用 0.2 000mol/L 的 K I 标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI 溶液 15.00mL。已知:5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中 SO 2 的含量为_ gL-1。若滴定过程中不慎将 KI 标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_( 填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。17.(13 分)工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3 等少量杂质)为主要原料制备高性
12、能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下：已知:25时, 部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表所示。金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+开始沉淀的 pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀的 pH 3.7 9.7 9.8(1)“浸锰”过程中 Fe2O3 与 SO2 反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2+SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe 2O3+6H+ =2Fe3+3H2O ：(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_ (填离子符号) 。(3)写出“氧化”过程中 MnO2 与 Fe 2+反应的
13、离子方程式：_ 。(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成,温度对“浸锰”反应的影响如图 7 所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是；_滤渣的成分是_ (写化学式)；向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是_ 。(5)加入 NH4HCO3 溶液后,生成 MnCO3 沉淀, 同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：_ 。(6)生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 _ 。18. (14 分)二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5 ，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料” 。
14、由合成气(CO、H 2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-90.0kJmo l -12 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-20.0kJmo l -1回答下列问题：(1)已知:H 2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H 2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_。(2)有人模拟该制备原理：500K 时，在 2L 的密闭容器中充入 2mo lCO 和 6molH2.5min 达到平衡,平衡时测得 c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH3
15、OCH3)=0.2mo lL-1，此时 CO 的转化率为_。用 CH3OH 表示反应的速率是_mo lL-1m i n -1，可逆反应的平衡常数 K2=_ 。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是 。A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图 8 所示，则 a=_ (填数值) 。(5)绿色电源“ 二甲醚燃料电池”的
16、结构如图 9 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为_ 。19. (1 5 分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如下：已知：(1)A 的结构简式为：_；A 分子中最多有_个原子共平面。(2)D 生成 E 的化学方程式_，反应类型为_ 。(3)F 的结构简式_。(4)J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 写出 H 生成 J 的化学方程式_(注明反应条件)。(5)E X，X 的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述
17、条件的 X 的同分异构体共有_ 种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_ 。(6)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图( 其它试剂自选)：_ 。一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 D B C D A B A D C C B A C B A二、非选择题(本题共 4 个小题, 共 55 分)16.(13 分)(1)分液漏斗(1 分)；(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应, 不能证明强酸制备弱酸的原理 (2 分)B(1 分) D(1 分) ；除去 CO2
18、中混有的 SO2(2 分)；装置 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀(2 分)；(3)6.4(2 分) 偏低(2 分)17.(13 分)(1)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42- +4H+ (2 分)(2)Mn2+ 、Fe 2+ (1 分)(3)MnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O(2 分)(4)90(1 分) Fe(OH)3、MnO 2(1 分) ；防止 NH4HCO3 受热分解，提高原料利用率(2 分)(5)Mn2+ +2HCO3 - =MnCO3+CO2+H2O(2 分)(6)取最后一次洗液 12mL 于试管,滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白
19、沉淀产生，则洗涤干净 (2 分)(注:通过检验铵根离子, 且方法正确也给分)18.(14 分)(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) H 2=-244.0kJmo l -1(2 分)(2)60%(2 分) 0.12(2 分) 1(2 分)(3)BD(2 分)(漏选得 1 分，错选不得分)(4)2(2 分)(5)2CO2+O2+4e- =2CO32- (2 分)19.(15 分)(1) (1 分) 8(1 分)(2) (2 分) 取代反应(1 分)(3) (1 分)(4) (2 分)(用可逆符号、均给分，条件错漏扣1 分，漏写水扣 1 分)(5)13(2 分) (2 分)(6) (3 分) (合成途径合理也给分)
