2018年浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（八）.doc

1、2018 届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（八）考生注意：1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 4 页 ， 其 中 加 试 题 部 分 为 30 分 ， 用 【 加 试 题 】 标 出 。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2017金华市高三 9 月十校联考)下列属于碱性氧化物的是( )AMgO BH

2、2OCSO 2 DSiO 2答案 A解析 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，一般都是金属氧化物，故 A 正确。2下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是( )答案 D解析 仪器依次为锥形瓶、集气瓶、容量瓶、圆底烧瓶，D 正确。3下列属于电解质的是( )A蔗糖 B二氧化硫C水 D镁条答案 C解析 蔗糖、SO 2 均是非电解质， A、B 错误；水是电解质，C 正确；镁是单质，不是电解质，也不是非电解质，D 错误。4(2017金华市高三 9 月十校联考)下列不属于氧化还原反应的是( )A2MgCO 2 2MgOC= = = = =加 热 BSiO 2CaO CaSiO3= = = = =高 温 CN

3、23H 2 2NH3催 化 剂 D2CH 2=CH2O 2 2CH3CHO 催 化 剂 答案 B解析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO 2CaO CaSiO3 没有化合价变= = = = =高 温 化，属于非氧化还原反应，故 B 正确。5下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )ASO 2 BFeCl 3CNaHCO 3 DNaHSO 4答案 B解析 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，不是因为水解造成的，A 错误；FeCl 3 属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，B 正确；NaHCO 3 属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其溶液呈碱性，C 错误；NaHSO 4 在

4、溶液中不水解，其溶液呈酸性， D 错误。6H 2 是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取 H2，最理想的途径是( )A在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制 H2B以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出 H2C以金属钠与水反应生成 H2D由热电站提供电力电解水产生 H2答案 A解析 利用太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，A 正确；以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，B 错误；用 Na 和水反应制氢气，消耗 Na 成本高，反应速率快，不易控制，安全系数低，C 错误；由热电厂提供电力电解水制氢气，在

5、制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，D 错误。7下列有关化学用语表示正确的是( )A氯乙烯的结构式：H 2C=CHClBS 2 的结构示意图：C熟石膏的化学式：2CaSO 4H2OD二氧化碳的比例模型：答案 C解析 氯乙烯的结构式为 ，A 错误；S 2 的结构示意图为 ，B 错误；熟石膏的化学式为 2CaSO4H2O，C 正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D 错误。8下列有关说法不正确的是( )A实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 以避免污染B久置的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色C燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

6、D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色答案 C解析 Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O 实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 以避免污染，A 正确；硫酸亚铁久置，部分被氧化产生 Fe3 ，与 KSCN 反应变血红色，B 正确；镁条可在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C， C 错误；二氧化硫能漂白某些物质，生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，D 正确。9下列说法不正确的是( )A不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭B金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火C不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液D蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止

7、加热，冷却后补加答案 B解析 用湿抹布盖在燃烧的酒精上，可以使酒精与氧气隔绝，A 正确；金属镁与 CO2 反应生成氧化镁和碳，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，B 错误。10下列说法不正确的是( )A. Cl2 与 Cl2 互为同位素3517 371B化合物 CH3CH2NO2 和 H2NCH2COOH 互为同分异构体CC 5H12 有三种同分异构体D白磷与红磷互为同素异形体答案 A解析 Cl2 与 Cl2 均表示氯气分子，不互为同位素，A 错误；化合物 CH3CH2NO2 和3517 371H2NCH2COOH 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体， B 正确；C 5H12 有正戊烷、异戊烷

8、、新戊烷三种同分异构体，C 正确；白磷与红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D 正确。11下列说法中不正确的是 ( )A一定量甲烷在光照条件下与适量 Cl2 发生取代反应，生成物中最多的是 HClB欲除去乙烷中少量的乙烯杂质气体，可用溴的四氯化碳溶液洗气C水煤气是一种可用来合成甲醇的燃料D实验室通常用苯与溴水反应生成溴苯答案 D解析 甲烷与 Cl2 发生取代反应，每一步都有 HCl 生成，生成物中最多的是 HCl，A 正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应，可以除去乙烷中少量的乙烯杂质气体，B 正确；CO2H 2 CH3OH，C 正确；实验室通常用苯与液溴反应生成溴苯，

9、D 错误。 催 化 剂 12恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g) HakJmol 1 (a0) ，开始时充入一定量的 A 和 B，B 的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是( )A反应放出的热量一定小于 akJB5s 后，反应停止，各物质浓度保持不变C5s 末，v(A)v(B)12D阴影部分面积可以表示 A 的物质的量浓度减少量答案 C解析 不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于 akJ，A 错误；5s 后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B 错误；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则 5s 末，v(A)v(B)12，C 正确；阴影部分面积可以表示 B

10、的物质的量浓度减少量， D 错误。13下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙和盐酸反应：CO 2H =CO2H 2O23B向 NaOH 溶液中滴加少量 Ca(HCO3)2 溶液：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3C铜粉与氯化铁溶液反应：CuFe 3 =Fe2 Cu 2DBa(OH) 2 溶液与 H2SO4 反应：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24答案 D解析 碳酸钙是不溶于水的盐，离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2，A 错误；少量 Ca(HCO3)2 参与反应时，参加反应的 Ca2与 HCO 的物 质 的 量

11、 之 比 为 1 2， 相 对 足 量 的 NaOH 可 以 将 其 完 全 反 应 ， 所 以 正 确 的 离 子 方 程 3式 为 Ca2 2HCO 2OH =CO CaCO 32H 2O，B 错误；离子方程式电荷不守恒， 3 23正确的离子方程式为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，C 错误；化学方程式为 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，D 正确。2414a、b、c 为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。a、c 两元素的原子核外电子数之和等于 b 原子的质子数。b 原子核内质子数和中子数相等。则下

12、列说法正确的是( )a cbA.a 的气态氢化物的水溶液呈酸性Bc 的气态氢化物的稳定性最强Cb 的氧化物的水化物是强酸D三种元素的原子半径 c 最大答案 B解析 a、b、c 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知 a、c 处于第 2 周期，b 处于第3 周期，令 a 原子核外电子数为 x，则 b 质子数为 x9，c 核外电子数为 x2，则：xx2x9，解得 x7，故 a 为 N 元素、b 为 S 元素、c 为 F 元素。氨气的水溶液呈碱性，A 错误；F 是最活泼的非金属，F 的气态氢化物的稳定性最强，B 正确；S 的最高价氧化物的水化物是强酸，C 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同

13、主族自上而下原子半径逐渐增大，三种元素的原子半径 S 最大，D 错误。15下列说法正确的是( )A用高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构答案 C解析 乙烯与高锰酸钾溶液发生反应生成二氧化碳，引入新杂质，A 错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高， C 正确；邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构，D 错误。16下列说法正确的是( )A凡是符合 Cn(H2O)m通式的有机物都是糖

14、B所有蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸C 将 (NH4)2SO4、 CuSO4 溶 液 分 别 加 入 蛋 白 质 溶 液 ， 都 出 现 沉 淀 ， 表 明 二 者 均 可 使 蛋 白 质 变 性D油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，只由 C、H、O 三种元素组成答案 D解析 A 项，乙酸 C2H4O2 符合通式 Cn(H2O)m但不是糖，糖类必须含羟基和醛基或羰基； B 项，只有天然蛋白质水解的最终产物是 氨基酸，错误；C 项，(NH 4)2SO4 溶液使蛋白质盐析，而CuSO4 溶液使蛋白质变性，错误；D 项，油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，只由C、H、O 三种元素组成，不含其他

15、元素，正确。172017 年 2 月 19 日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机 ， 创 造 了 该 级 别 270 分 钟 续 航 的 新 世 界 记 录 。 下 列 有 关 氢 燃 料 电 池 的 说 法 不 正 确 的 是 ( )A通入氢气的电极发生氧化反应B正极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHC碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D放电过程中碱性电解液的 pH 不变答案 C解析 通入氢气的电极失电子发生氧化反应，A 正确；正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ，B 正确；阳离子向通入氧气的方向移动，C 错误

16、；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的 pH 不变，D 正确。18在一定条件下，容积为 2L 的密闭容器中，将 2molM 气体和 3molN 气体混合，发生下列反应：2M(g) 3N(g) xQ(g)3R(g)，该反应达到平衡时生成 2.4molR，并测得 Q 浓度为0.4molL1 ，下列叙述正确的是( )Ax 值为 2B混合气体的密度增大C平衡时 N 的浓度为 0.6molL1DN 的转化率为 80%答案 D解析 平衡时生成的 Q 的物质的量为 0.4molL1 2L0.8mol，生成 R 为 2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 0.8mol2.4mol x3，

17、解得 x1，A 错误；反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据 可知混合气体的密度不变，B 错误；mV反应达到平衡时，生成 2.4molR，由方程式 2M(g)3N(g) xQ(g)3R(g) 可知，参加反应的 N的物质的量为 2.4mol，故平衡时 N 的物质的量为 3mol2.4mol0.6mol，N 的平衡浓度 c(N)0.3molL 1 ，C 错误；参加反应的 N 的物质的量为 2.4mol，则 N 的转化率为0.6mol2L100%80%，D 正确。2.4mol3mol19根据反应 BrH 2HBrH 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

18、( )A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 D解析 根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应吸热，故 A 正确；催化剂不影响反应物和生成物能量的高低，不影响反应热，B 正确；催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，C 正确；催化剂能够同等程度的增大正、逆反应速率， D 错误。20(2017嘉兴市高三月考) 下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化B氢氧化钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化答案 C解析 A 中前

19、者克服的是离子键，后者是分子间作用力；B 中前者是离子键，后者是分子间作用力；C 中都是分子间作用力；D 中前者是共价键，后者是离子键，答案选 C。21下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A均为 100mL0.1molL1 的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠BpH3 的两种溶液稀释 100 倍，pH 都为 5C相同浓度的两种溶液中 c(H )相同D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小答案 A解析 均为 100mL0.1molL1 的盐酸与醋酸，物质的量相同，所以中和氢氧化钠的物质的量相同，A 正确；pH3 的盐酸稀释 100 倍，pH 为 5，pH3 的醋酸稀释

20、100 倍，3c(HC2O )c(H2C2O4)c(C2O ) 4 24D滴定过程中可能出现：c(Na ) c(C2O ) c(HC 2O )c(H )c(OH )24 4答案 D解析 点时，加入 H2C2O4 为 25mL，恰好与 NaOH 完全反应，溶质为 Na2C2O4，根据质子守恒，即 c(H )2c(H 2C2O4)c(HC 2O )c(OH )，A 错误；点 时，溶液 c(Na )c(H ) 4c(OH )c(HC 2O )2c(C 2O )，pH7，显中性，则有 c(H )c(OH )，即 c(Na ) 4 24c(HC 2O ) 2c(C2O )，B 错误；点时，加入 50mL

21、H2C2O4，此时溶液中的溶质为 4 24NaHC2O4，溶液显酸性，说明 HC2O 的电离程度大于水解程度，即大小顺序是 c(Na ) 4c(HC 2O ) c(C2O )c (H2C2O4)，C 错误；分析滴定过程的反应知，滴定过程中可能出现： 4 24c(Na )c(C 2O ) c (HC2O )c (H )c(OH )，D 正确。24 424我国化学家侯德榜根据在相同的温度下 NaHCO3 溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3 和NH4Cl 的溶解度都小的性质，运用 CO2NH 3H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模

22、拟实验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液 A 和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯 加 入 食 盐 通 入 足 量 气 体 B 过 滤 碱则下列叙述不正确的是( )AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶答案 D解析 依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解制备纯碱，A 为氨气，B 为二氧化碳，A 正确；第步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B 正确；过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的玻璃仪器有：烧杯、 漏 斗 、玻 璃

23、棒 ， C 正 确 ； 第 步 操 作 是 将 晶 体 碳 酸 氢 钠 直 接 加 热 分 解 得 到 碳 酸 钠 固 体 ， D 错 误 。25 某 溶 液 中 可 能 含 有 Ca2 、 Na 、 K 、 NH 、 CO 、 SO 、 SO 、 Cl 中 的 几 种 。 现 取 4 2 3 2 4 2 3100 mL 此溶液进行实验，如图所示已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出。以下有关判断不正确的是( )A该溶液中 Ca2 、SO 一定不存在，Na 、K 至少存在一种24B溶液中 c(SO )0.15molL 1 ，且 c(NH )c(CO

24、)23 4 23C若该溶液中存在 Cl ，则原溶液中 c(Na )0.25molL 1D取少量溶液 2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl答案 D解析 沉淀加入足量盐酸后，全部溶解，得到混合气体，则原溶液含有 CO 、SO ，不含23 23SO 、Ca 2 ，n(CO )n(SO ) 0.015mol；加入足量氢氧化24 23 236.21g197gmol 1 217gmol 1钠溶液并加热后，生成的气体为 NH3，则原溶液含有 n (NH )0.05mol。根据电荷守恒， 4Na 、K 至少存在一种，A 正确；c(NH ) 0.5molL 1 ，B 正确；根

25、据电荷守恒， 40.05mol0.1L当溶液中存在 Cl ，没有 K 时，c(Na )0.25molL 1 ，有 K 时，c (Na )0.25molL 1 ，C 正确；滴加 BaCl2 溶液，引入了 Cl ，溶液 2 再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液中含有 Cl ，D 错误。第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分) 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：(1)写出 A、D 的结构简式：A_，B_，C_

26、，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。答案 (1)CH 2=CH2 CH 3CH2OH(2)CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl 加成反应 催 化 剂 CH3CH3Cl 2 CH3CH2ClHCl 取代反应 光 照 解析 烃 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A 为 CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成 B，B 为 CH3CH3，乙烯与 HCl 发生加成反应生成 C，C 为 CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成 D，D 为 CH3CH2OH。(1)A 为CH2=CH2，D 为 CH3CH

27、2OH。(2) 反应是乙烯与 HCl 发生加成反应生成 CH3CH2Cl，化学方程式为 CH2=CH2HCl CH3CH2Cl；反应是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成 催 化 剂 CH3CH2Cl，化学方程式为 CH3CH3Cl 2 CH3CH2Cl HCl。 光 照 27(6 分) 已知 A、B、C 是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中 B 是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 )。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式： B_，气体丙 _。(2)写出反应的化学方程式：_，写出反应的化学方程式：_。答案 (1)Fe HCl(2)2FeCl2Cl 2=2FeCl3 2FeCl 3Cu= =CuCl22FeCl 2解析 已知 A、B、C 是金属单质，A 的焰色反应显黄色，A 是 Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D 是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。B是地壳中含量居第二位的金属元素，B 是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， F 是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁，G 是氯化铁。红色金属 C 是铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。