1、湖北省武汉市武昌区 2018 届高三元月调研理综化学试题1. 下列有关说法错误的是A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别【答案】D【解析】A氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A 正确；B乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故 B 正确；C活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾
2、的原理是吸附原理，故 C 正确；D危险化学品标志上的数字表示危险品类别，故 D 错误；故选 D。2. 下列说法不正确的是A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射【答案】D【解析】A. 制备或冶炼钛的成本远高于铁或铝，目前主要用于尖端领域，故 A 正确；B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，
3、固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故 B 正确；C用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，故 C 正确；D. 可见光的波长在 400-700nm 之间，胶体粒子的直径在 1-100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，故 D 错误；故选 D。3. 苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为。下列说法不正确的是A. 分子式为 C8H7OClB. 在同一平面上的碳原子最多有 8 个C. 1 摩尔苯氯乙酮最多可与 3 摩尔氢气发生加成反应D. 不存在与它同一类别的同分异构体【答案
4、】C点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握原子共面、有机反应类型、同分异构体的判断。本题的易错点为 D，要注意类别要相同，即含有苯环和羰基。4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1molO2 完全反应时，转移的电子数一定为 0:4NAB. 在标准状况下，1molSO 3 体积约为 22.4 LC. 含 1molFeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAD. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5molH2【答案】D【解析】A、氧气反应后的价态可能为 -2 价，还可能为-1 价，故 0.1mol 氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA 个，还可能为
5、0.2NA 个，故 A 错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故 B 错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含 1mol 氯化铁所生成的胶粒个数小于 NA 个，故 C 错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有 5 个-OH，故 1mol 葡萄糖能和 5mol 金属钠反应生成 2.5mol 氢气，故 D 正确 ；故选 D。5. 下列评价合理的是选项离子方程式或实验操作与现象 评价A FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应: 2 Fe2+2 Br-+2 Cl2=2 Fe3+4 Cl-+Br2 错误B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2 H+=
6、CO2+H2O 错误C 将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，溶液变黄色H2O2 的氧化性比Fe3+强D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制 Cu(OH)2，煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉未水解A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】AFeBr 2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应的离子反应为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，评价不合理，故 A 错误；B向碳酸镁中加入稀盐酸：MgCO 3+2H+CO2+H2O+Mg2+，B 判断正确，故 B 正确； C溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，
7、评价不合理，故 C 错误；D向含 H2SO4 的淀粉水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，煮沸，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果，实验操作错误，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为 C，要注意硝酸银在酸性溶液中具有强氧化性。6. 25时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a、b 两点: c(X -) 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到 10 倍，HX 溶液的 pH nmC. 离子半径的大小: qnpD. m 与
8、 q 形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，n 3-与 p2+具有相同的电子层结构，可知 n 为 N元素，p 为 Mg 元素，四种原子最外层电子数之和为 18，则可知 m、q 的最外层电子数之和为 18-5-2=11，m 的原子序数小于 N，则 m 为 C，q 为 Cl 元素，由以上分析可知 m 为 C、n 为 N、p 为 Mg、q 为 Cl 元素。A由以上分析可知 m、n、q 一定是非金属元素，故 A 正确；B N 的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，比范德华力强，则氢化物沸点比 HCl 高，且 C 对应的氢化物不一定为
9、最简单氢化物，如为较为复杂的烃，沸点可比氨气的高，故 B 错误；C 离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径的大小: qnp ，故 C 正确；Dm 为 C、q 为 Cl元素，都为非金属，m 与 q 形成的二元化合物一定是共价化合物，故 D 正确；故选 B。8. 铝氢化钠(NaAlH 4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿( 主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:注: SiO 2 在“碱溶” 时转化为铝硅酸钠(Na 2Al2SixO8) 沉淀。（1）铝硅酸钠(Na 2Al2S
10、ixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_。（2） “过滤 I”中滤渣主要成分有_(写名称) 。向“ 过滤 I”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，反应的离子方程式为_、_ 。（3） “电解 I”的另一产物在 1000时可与 N2 反应制备 AlN，在这种产物中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 _。（4）“电解 II”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_。（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_，每产生 1mol 气体转移电子数为_。【答案】 (1). Na2OAl2O32SiO2 (2).
11、铝硅酸钠、氧化铁 (3). OH-+HCO3-=CO32-+H2O (4). AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3 (5). 氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 (6). 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 (7). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (8). NA【解析】以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加 NaOH 溶解时 Fe2O3 不反应，由信息可知 SiO2 在“ 碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为 Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成
12、 Al(OH)3，过滤 II 得到 Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解 I 为电解氧化铝生成 Al 和氧气，电解 II 为电解 Na2CO3 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气。(1)铝硅酸钠(Na 2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示为 Na2OAl2O32SiO2，故答案为：Na 2OAl2O32SiO2；(2) 根据上述分析， “过滤 I”中滤渣主要有铝硅酸钠、氧化铁。向“过滤 I”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，碳酸氢钠与偏铝酸钠和过量的氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 OH-+HCO3-=CO32-+H2O、Al
13、O2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3，故答案为：铝硅酸钠、氧化铁； OH-+HCO3-=CO32-+H2O；AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3；(3)铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN，在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜，使铝更容易与氮气反应，故答案为：NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜；(4)由图可知，阳极反应为 4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2，阴极上氢离子得到电
14、子生成氢气，故答案为：4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2； (5)铝氢化钠(NaAlH 4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，根据方程式，NaAlH 4 中 H 由-1 价变成 0 价，H 2O 中 H 由+1 价变成 0 价，每产生 1mol 氢气转移电子 1mol，故答案为：NaAlH 4+2H2O=NaAlO2+4H2；NA。9. 氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:（1）过程 I :2Fe3O4(s) 6FeO(
15、s)+O2(g) H=+313.2 kJ/mol过程 I 需要将 O2 不断分离出去，目的是_。一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是_(填字母标号) 。a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b.升高温度，容器内气体密度变大c.向容器中通入 N2，Fe3O4 转化率不变d.缩小容器容积，O 2(g)浓度变大在压强 p1 下， Fe3O4 的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由 p1 增大到 p2 在图甲中画出 p2 的 (Fe3O4)T 曲线示意图。_（2）已知 H2 的燃烧热是 285.8kJ/mol，则液态水通过过程 II 转化的热化学方程式
16、为_。（3）其他条件不变时，过程 II 在不同温度下，H 2O 的转化率随时间的变化 (H2O)t 曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3 由大到小的关系是_， 判断依据是_。（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)， 它允许电子和 O2-同时透过，可实现水连续分解制 H2，工作时 CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:CO 在_侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为 _。【答案】 (1). 提高 Fe3O4 的转化率 (2). ab (3). (4). 3FeO(s)+ H2O(l)=H2(g)+ Fe3O4(s) H =+129.2kJ/mol (5). TlT2T3
17、(6). 其他条件相同时，图像斜率TlT2T3,即反应速率 TlT2T3，而温度越高，反应速率越快，所以 TlT2T3 (7). b (8). H2O+2e-=H2+O2-【解析】(1)过程：2Fe 3O4(s)6FeO(s)+O2(g)H=+313.18kJmol-1。将 O2 分离出去，平衡正向移动，目的是提高 Fe3O4 的转化率，故答案为：提高 Fe3O4 的转化率；a.容器内只有氧气，温度不变，平衡常数不变，氧气的浓度不变，则平衡时气体密度和相对分子质量不变，正确；b.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，氧气的浓度增大，相当于体积减小，容器内气体密度变大，正确；c
18、.向容器中通入 N2，容器的体积增大，氧气的浓度减小，平衡正向移动，Fe 3O4 转化率增大，错误； d.温度不变，平衡常数不变，缩小容器容积，O 2(g)浓度不变，错误；故选 ab；压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，平衡逆向移动，Fe 3O4 的转化率降低，所以图像为：，故答案为： ；.(3)T 1 T2T 3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率 T 1T 2T 3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1T 2T 3，故答案为： T 1T 2T 3；其他条件相同时，图像斜率 TlT2T3,即反应速率 TlT2T3，而温度越高，反应速率越快，所以 TlT2T3；(4)本实验利用水制取氢气，H
19、 2O 得电子生成 H2 和 O2-，O2-通过 OTM 进入 b 侧，所以 H2O 在 a 侧，CO 在b 侧反应，a 侧的电极反应式为 H2O+2e-=H2+O2-，故答案为：b；H 2O+2e-=H2+O2-。10. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3（1）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出一条) 。（2）b 装置的作用是
20、_ 。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式) 。（4）实验结束后，在 e 处最好连接盛_( 填“NaOH 溶液” 、“水” 、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下: 取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶
21、液的体积为 1.50mL。滴定时 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3 溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是” 或“否”)。【答案】 (1). 控制反应温度或调节酸的滴加速度 (2). 安全瓶，防止倒吸 (3). S (4). NaOH溶液 (5). 打开 K1 关闭 K2 (6). 酸式滴定管 (7). 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (8). 否【解析】 【实验一】a 装置制备二氧化硫，c 装置中制备 Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b 为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d 装置吸收多余的二氧
22、化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知 b 装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到 S，硫与亚硫酸钠反应得到 Na2S2O3，c 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为 S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置 b 中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭 K2 打开 K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为： Na
23、OH 溶液；关闭 K2 打开 K1；【实验二】(5)硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装； Ag+与 CN-反应生成Ag(CN) 2-，当 CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag +与 I-生成 AgI 黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；消耗 AgNO3 的物质的量为 1.510-3L0.0001mol/L=1.5010-7mol，根据方程式 Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为 1.5010-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为=0
24、.735mg/L0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准，故答案为：否。点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为 (5)的计算判断，注意根据方程式 Ag+2CN-=Ag(CN)2-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L 比较判断是否符合排放标准。11. 氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_。（2） 元素 B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 _。（3） 食品添加剂 NaNO2 中 NO2-中心原子的杂化类型是_，与 NO2-互为等电子体的分子的化学式为_。(写 1 种
25、)。（4）N2H4 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是_，三溴化硼键角是 _。磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_， 磷原子的配位数为_，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_。 己知晶胞边长 a pm，阿伏加德罗常数为 NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm 3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影( 图中虚线圆圈表示 P 原子的投影)，用实线圆圈画出
26、 B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小) 。_【答案】 (1). (2). NOB (3). sp2 杂化 (4). SO2、O3 (5). N2H4 分子间存在氢键，O 2 分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 (6). 三角锥形 (7). 120 (8). 面心立方最密堆积 (9). 4 (10). B (11). (12). 或【解析】(1)P 为 15 号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为 ，故答案为：；(2)同一周期，从左到右，元素 的第一电离能逐渐增大，但 N 的 2p 为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于 O，第一电离能由大到小的顺序为 NOB，故答案为：NOB；(3) 食品添加剂 NaNO2 中 NO2-中心原子 N 与 2 个原子相连，孤对电子对数= (5+1-22)=1，采用 sp2，与NO2-互为等电子体的分子有 SO2、O3，故答案为：sp 2 杂化；SO 2、O3；(4)N2H4 分子间存在氢键，O 2 分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下 N2H4 是液态，而氧气是气态，故答案为：N 2H4 分子间存在氢键，O 2 分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；(5)三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为 =4，P 原子按 sp3 方式杂化，有一对孤电子对，所以分子
