1、化学模拟试卷双向细目表 模拟试卷 答题卷 参考答案与评分标准2018年中学教师新课程教学质量检测卷命题比赛参赛试卷目录I. 命题双向细目表3II. 模拟试卷 5III.答题卷 14IV.参考答案 16双向明细表第一部分选择题：共 25 题，每小题 2 分共 50 分。测量目标来源题号 分值预期难度 内容知识点 a-识记 b-理解 c-应用原创题 1 2 易 物质分类-盐类的判断 原创题 2 2 易 化学实验基本仪器 原创题 3 2 易 物质分类-电解质概念 原创题 4 2 易 物质分类-胶体的本质 原创题 5 2 易 能量变化-能源问题 原创题 6 2 易 无机元素化合物-物质用途 原创题 7
2、 2 易 反应类型 原创题 8 2 易 化学用语的正确书写与辨别 原创题 9 2 易 溶液酸碱性的判断 原创题 10 2 易 化学实验基本操作 原创题 11 2 易 基本概念辨析-四同 原创题 12 2 中 离子方程式的正误判断 原创题 13 2 中 元素周期律与周期表 原创题 14 2 中 有机物-烃和烃的衍生物的性质 原创题 15 2 易 有机物-营养物质的性质 改编题 16 2 中 化学反应速率及其影响 改编题 17 2 中 电化学基础-新型能源电池 改编题 18 2 中 强弱电解质对比 第二部分解答题：共 4 题，共 20 分。第三部分加试题：共 3 题，共 30 分。改编题 19 2
3、 中 化学反应中的热效应 原创题 20 2 中 物质结构-微粒间的作用力 改编题 21 2 较难 反应速率表格分析 原创题 22 2 较难 阿伏伽德罗常数的判断 改编题 23 2 较难 电解质溶液中的守恒和浓度大小 改编题 24 2 较难 实验流程分析 改编题 25 2 较难 固体样品中物质推断 测量目标来源题号 分值预期难度 内容知识点 a-识记 b-理解 c-应用改编题 26 6 中 简单有机推断 改编题 27 6 较难 无机元素化合物的定性定量推断 原创题 28 4 中 实验基础 原创题 29 4 较难 计算分析和守恒技巧的应用 测量目标来源题号 分值预期难度 内容知识点 a-识记 b-
4、理解 c-应用改编题 30 10 较难 反应原理综合应用 改编题 31 10 较难 实验化学综合应用 改编题 32 10 较难 有机综合应用 2018 届浙江省杭州市命题比赛高考选考科目模拟测试（十）化学试题（试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）【原创】1.下列物质中属于盐类的是A铁红 B.水晶 C.胆
5、矾 D.水玻璃【命题意图】本题考查物质的分类【原创】2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D【命题意图】本题考查仪器识别【原创】3.下列物质溶于水能导电，但既不是电解质，又不是非 电解质的是A.漂白粉 B.冰醋酸 C.CaO D.SO2【命题意图】本题考查电解质与非电解质【原创】4.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A.淀粉溶液 B.盐酸 C.生理盐水 D.FeCl 3溶液【命题意图】本题考查胶体的本质和分离【原创】5.下列属于可再生能源的是A.可燃冰 B.沼气 C.石油 D.煤【命题意图】本题考查能源问题【原创】6.下列说法不正确的是A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
6、BFeCl 3溶液可用于制作印刷电路板CCl 2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 【命题意图】本题考查化学物质的用途【原创】7下列属于复分解反应的是AFe+CuCl 2 = Cu+FeCl2 BNa 2O+H2O= 2NaOHCSiO 2+2NaOH= Na2SiO3+H2O DCuSO 45H2O= CuSO4+5H2O【命题意图】本题考查反应类型的鉴别【原创】8下列表示正确的是A二氧化硅的结构式：O=Si=O B乙醛的结构简式：CH 3COHC甲烷分子的比例模型： D硫离子结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写辨别【原创】
7、9.下列水溶液能使石蕊试液变红的是ANaClO BNa 2CO3 CNaHSO 4 DCH 3CH2OH【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断和指示剂的应用【原创】10.下列说法正确的是A制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范【原创】11.下列说法不正确的是A新材料黑磷（仅由 P 构成）与白磷互为同素异形体BCH 3CH2NO2与 H2NCH2COOH 互为
8、同分异构体C氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素D乙酸（CH 3COOH）与硬脂酸(C 17H35COOH)互为同系物【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）【原创】12.下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg 2+OH= Mg(OH)2B饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2气体：CO 32-+ H2O+ CO2 2HCO3-C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H = Fe3 3H 2OD碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca 2+ OH+HCO3= CaCO3 + H 2O【命题意图】本题考查离子方程式正误辨析【原创】13右图为元素周
9、期表的一部分，下列说法不正确的是A原子半径 WMYZBX 元素可与氢元素形成多种化合物C工业上常用 X 和 QO2反应制备 Q，同时生成 XO2D由于氢键的存在，Z 氢化物的沸点比 R 氢化物的沸点高【命题意图】本题考查元素周期表与周期律的综合应用【原创】14下列说法正确的是A等质量的 C2H4和 C3H6分别在 O2中完全燃烧，C 2H4的耗氧量小于 C3H6B乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有两种D乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色【命题意图】本题考查简单有机物的结构和性质【原创】15下列说法正确的是A油脂是热值最高的营养物质，
10、用油脂可以制造肥皂和油漆B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D蛋白质溶液中加入稀 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同【命题意图】本题考查营养物质的相关性质与概念的辨析【改编】16利用甲烷消除 NO2的污染，CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O，在 2L 密闭容器中，控制不同的温度，分别加入 1.0molCH4和 2.0molNO2，测得 n（CH 4）随时间变化随Q R X Y ZW M时间的有关实验数据如下表：组别 温度 0min 10min 20min 40min 50min T
11、1 1.0 0.70 0.50 0.20 0.20 T2 1.0 0.60 0.36 X 0.30下列说法不正确的是A组别中，020min 内，CH 4的平均降解速率为 0.0125 molL 1min 1BT 2 T1，且正反应是放热反应C40min 时，0.30HBC醋酸和 NaOH 反应后的溶液，若钠离子浓度和醋酸根浓度相等，则溶液呈中性DCH 3COOH 溶液中只有一个电离平衡体系【命题意图】本题考查强弱电解质的对比【改编】19. 25、101kPa 时，有以下能量转化图，下列说法正确的是A转化的热化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-282.9kJmol -1B
12、相同条件下,1molC(s)和 0.5 molO2(g)总键能高于 1molCO(g)的总键能C由 CCO 的热化学方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2 kJmol -1D有 CO(g)生成的反应是吸热反应（改编自 2018 届金华十校高三联考卷）【命题意图】本题考查化学反应能量变化及图像分析【原创】20.下列说法正确的是A石墨转化为金刚石，既有共价键的断裂又有共价键的形成B某物质在熔融状态下导电，该物质一定含有离子键CCO 2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同DBF 3和 NCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构【命题意图
13、】本题考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析【改编】21. 探究 Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶号反应温度/0.1molL1 Na2S2O3溶液/ mL0.2molL1 H2SO4溶液/ mLH2O/ml 浑浊出现时间/s备注1 20 10 10 0 102 20 10 5 X 163 40 10 10 0 5 第 10s 开始浑浊不再增加4 40 10 4 6 8A该反应也可以通过单位时间内 SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B3 号瓶用 Na2S2O3来表示反应速率为 0.01 molL 1S 1C由
14、 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D2 号瓶中 X 可以取任意值【命题意图】本题考查反应速率表格分析【原创】22.用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是A.常温常压下，22.4LO 2气体的分子数小于 NAB.0.1molKI 与 0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAC.3.6g CO 与 CO2的混合气体含中子数为 1.8NAD.1mol-CH3中含有的质子数为 9NA【命题意图】本题考查 NA 描述的正误辨析【改编】23常温下，100mL0.1 molL-1的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，含 A 元素相关微粒
15、物质的量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是AH 2A 在水中的电离方程式是：H 2A= H+HA-， HA- H+A2-B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后, 其溶液中水的电离程度比纯水大CY 点溶液中存在以下关系： c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +3c(HA-)DX 点溶液中含 A 元素相关离子：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL1（改编自 2017 年 11 月浙江省化学选考卷）【命题意图】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较【改编】24.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工
16、艺流程如下：3 4 5 6 7 8 91.00.80.60.40.20.0n10-2 molpHX Y 下列说法不正确的是A步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将 Fe2+转化成 Fe3+C步骤，加稀硫酸调节 PH 在一定的范围内，让 Fe3+部分水解形成碱式盐 D步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解（改编自 2016 全国高考新课标 3 卷）【命题意图】本题考查实验流程分析，分析实验操作的意义【改编】25. 固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成
17、分,某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广范 pH 试纸上,试纸呈蓝色向 Z 溶液中滴加稀硝酸和 AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX 中一定不存在 FeOB不溶物 Y 中一定含有 MnO2和 CuO,而 Fe 与 FeO 中至少含有一种CZ 溶液中一定含有 K2CO3D实验说明粉末 X 中一定含有 KCl（改编自 2018 届金华十校高三卷）【命题意图】本题考查固体样品中可能存在的定性判断，推断过程中肯定性、共存性、守恒性、进
18、出性原则的综合应用非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）【改编】26(6 分)已知 A 为石油裂解的主要产物,相对分子质量为 28。B 为气体,在标准状况下的密度为 1.965 gL-1。D 与 F 互为同分异构体,F 是环状化合物。G 的结构简式为： 。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。请回答：（1）E 中所含官能团 名称 （2）B 与 F 反应生成 G 的反应类型 （3）CD 的化学方程式 （4）下列说法正确的是 (填编号)AA 与 O2在催化剂作用下反应也可以生成 DB不可以用金属钠检验 C 中是否含有少量水C可以用 NaHCO3溶液鉴别 C、D、E 的水溶液
19、DG 可以在 NaOH 溶液或稀硫酸中发生水解（改编自 2017 届台州市高三期末卷）【命题意图】本题考查重要有机物官能团及其性质和常见反应特点。知识点源于教材，考查学生书本知识的迁移和应用。【改编】27.（6 分）为探究某磁性复合氧化物 X 的组成，设计并完成以下实验：（1）X 中除氧元素外，还有 元素（2）用氧化物的形式来表示该材料的化学式 （3）写出 X 与盐酸反应的离子方程式 【命题意图】本题以小流程的形式考查元素化合物的定性定量推断，考察陌生反应方程式的书写【改编】28 （4 分）工业上测量 SO2、N 2、O 2混合气体中 SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO
20、2和 I2发生的反应为(N 2、O 2不与 I2反应)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式)。（2）反应管内溶液蓝色消失后，应如何操作读取气体体积 ，若没有及时停止通气，则测得的 SO2含量_(填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。【命题意图】本题考查书本基础实验原理和装置【原创】29.（4 分）用 11.92gNaClO 配成 100ml 溶液，向其中加入 0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成 Na2SO4和 NaCl。（1）NaClO 溶液的物质的量浓度为 mol/L，（2）化学式 Na2Sx中的 x= 。【命题意图】本题考查综合计算【改编】30 【加试题】（10 分）在一个体积为 2L 的真空密闭容器中加入 1molCaCO3，发
