1、河南省濮阳市 2018 届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B. 硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D. 利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料【答案】C【解析】A活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性( 强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故 A 错误；B. 硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故 B 错误；C地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故 C 正确；
2、D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故 D 错误；故选 C。2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为 NAB. 1L0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中， Na+数为 0.1NAC. 标准状况下，5.6LNO 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 0.25NAD. 常温下，14 g 铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.75NA【答案】B【解析】A、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算 46 g 乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故 A 错误；B. 1L0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中
3、含有醋酸钠 0.1mol，Na+数为 0.1NA，故 B 正确；C标准状况下，5.6L 气体的物质的量为 =0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由 2NO+O22NO2，分子数减少，即分子总数小于 0.25NA，故 C 错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故 D 错误；故选 B。3. 熏衣草醇( 结构如图) 可以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是A. 熏衣草醇的分子式为 C10H16OB. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应C. 熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面D. 熏衣草醇使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同【答案】B
4、【解析】A. 根据熏衣草醇的结构简式，熏衣草醇的分子式为 C10H18O，故 A 错误；B. 薰衣草醇中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，故 B 正确；C. 熏衣草醇分子中含有 结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一个平面，故 C 错误；D. 熏衣草醇使溴水褪色是发生加成反应，使酸性 KMnO4 溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，故 D 错误；故选 B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH 3、-CH2-、 、 )中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。4. 采用下列装置欲验证 CaS
5、O4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是 SO2。下列有关说法不正确的是A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有 CaSO4 溶液B. 装置丙和装置丁的作用是除去 SO2 和其他杂质气体C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有 COD. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯【答案】A【解析】CaSO 4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是 SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物 SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故 A 错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧
6、化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去 SO2 和水蒸气，故 B 正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有 CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故 C 正确；D. 为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故 D 正确；故选 A。5. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700) ，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 负极反应式为 H2 -2e- +CO32-=
7、CO2+H2OC. 该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放D. 电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O2【答案】B【解析】根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为 H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H 2O 2= 2H2O。A. 根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故 A 错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为 H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，故 B
8、正确；C. 根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故 C 错误；D. 电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 0.5mol 氧气，质量为 16 g O2，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。6. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图，其中 X 是短周期中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y 的简单氢化物的热稳定性比 W、Z 的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X
9、的氧化物结构中阴阳离子之比为 1：2D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z，其中 X 是短周期中原子半径最大的金属元素，则 X 为 Na 元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y 为 S 元素，则 W 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y 的简单氢化物的热稳定性比 W、Z 的都弱，故 A 错误；B. O 和 Na 的简单离子具有相同的电子层结构，都是 2，8 排布，S 和 Cl 的简单离子具有相同的电子层结构，都是 2
10、，8，8 排布，故 B 错误；C. X 的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为 1：2，故 C 正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱，故 D 错误；故选 C。7. 室温条件下，用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定酸 HX、HY、HZ，三种酸的体积均为 20.00 mL，浓度均为 0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 电离常数 Ka(HX)的数量级为 10-12B. HX 的电离程度大于 X-的水解程度C. pH=7 时，三种溶液中 c(X-) =c(Y-)=c(
11、Z-)D. P 点对应的溶液中 :c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】D8. 为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去) ，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:（1）仪器 b 的名称是_，试解释该装置中产生 NH3 的原理:_。（2）装置乙中盛有的试剂名称是_。（3）装置戊中浓硫酸的作用是_。（4）+1 价 Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu 2O+2H+=Cu2+Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色 Cu，他得出结论:NH 3 还原CuO 生成 Cu2O。
12、该同学的判断是否正确?_(填“正确” 或“不正确”)，理由是_。（5）已知装置丙的玻璃管内 CuO 粉末为 mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为 n g，若 CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=_；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:_。 装置丁中的干燥管增重为_g(用含 m 或 n 的代数式表示)。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，NaOH 在氨水中电离产生 OH-，使平衡逆向移动，且 NaOH 溶解放热 (3). 碱石灰 (4). 吸收 NH3 尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁 (5). 不正确 (6). 若反应不完全，则混合物中会
13、混有 CuO 和 Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和 Cu (7). 5:4 (8). 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 (9). 9/8(m-n)或 9n/32 或 9m/40【解析】根据实验目的“探究氨气的还原性”，结合流程图可知，甲中浓氨水与氢氧化钠固体作用放出氨气，经过乙的干燥得到干燥的氨气，在丙中与氧化铜反应生成铜和氮气，以及水蒸气。丁可以吸收生成的水蒸气，戊中浓硫酸可以吸收未反应的氨气，防止污染，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置丁。(1)根据装置图，仪器 b 为锥形瓶，该装置中 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，NaOH 在氨水中电离产生 OH-，使平衡逆向移动，
14、且 NaOH 溶解放热，使氨水分解，放出氨气，故答案为：锥形瓶；NH 3+H2ONH3H2O NH4+OH-，NaOH 在氨水中电离产生 OH-，使平衡逆向移动，且 NaOH 溶解放热；(2)装置乙的作用是干燥氨气，可以选用碱石灰，故答案为：碱石灰；(3)装置戊中浓硫酸可以吸收 NH3 尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁，故答案为：吸收 NH3 尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁；(4)+1 价 Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu 2O+2H+=Cu2+Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色 Cu，他得出结论：NH
15、 3 还原CuO 生成 Cu2O。该同学的判断不正确，因为假如反应不完全，则混合物中会混有 CuO 和 Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和 Cu，故答案为：不正确；若反应不完全，则混合物中会混有 CuO 和 Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和 Cu；(5)已知装置丙的玻璃管内 CuO 粉末为 mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为 n g，若 CuO 完全被还原为 Cu，根据铜元素守恒，则 m:n= = ；玻璃管内发生反应的化学方程式为 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2，装置丁中的干燥管吸收的是水蒸气，质量为 mg = g，故答案为：5:4；3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2； 或 9/
16、8(m-n)或 9n/32。9. 自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:（1）已知:1g H 2 完全燃烧生成 H2O(g)放出 121kJ 的热量；N 2(g) +O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-14NH 3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H =-906.2kJmol-1工业合成氨的热化学方程式是_。（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气 H2 中含有杂质碳( 主要成分为 CO2)、杂质硫主要成分为 H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收 H2S，使之转化
17、为 NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_，反应中转移 2103mol 电子时，理论上回收硫_kg。（3）工业上利用 NH3 为原料合成尿素，其原理是 2 NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。该可逆反应的平衡常数(K) 和温度(T) 的关系如下:T/ 165 175 185 195K 111.9 74.1 50.6 34.8合成尿素的反应为_( 填“放热反应”或“吸热反应”)。合成尿素的原料气中 NH3 和 CO2 的物质的量之比称为氨碳比，可用n
18、(NH 3)/n(CO2)表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线_( 填“I”或“II”)表示的是氨碳比与 CO2 的转化率(a)的关系，判断理由是_；当n(NH 3)/n(CO2)=4 时，NH 3 的转化率为_。（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用 N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_，离子交换膜中通过的离子是 _(填化学符号)。【答案】 (1). 3H2(g)+N2(g)=2NH3 (g) H=-92 4kJ/mo1 (2). 2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S (3). 32 (4). 放热反应 (5). I (6)
19、. n(NH3)/n(CO2)大，则 c(NH3)大，CO 2 转化率增大 (7). 32% (8). H2+CO+H2O-4e-=CO2+4H+ (9). H+【解析】(1)已知: 1g H 2 完全燃烧生成 H2O(g)放出 121kJ 的热量，则 1mol 氢气完全燃烧生成 H2O(g)放出242kJ 的热量，即 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mo1；N 2(g) +O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-1，4NH 3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H =-906.2kJmol-1，根据盖斯定律，将3+ - ，得：3H
20、 2(g)+N2(g)=2NH3(g) H=3(-242kJ/mo1)+(+180.5 kJ/mo1)- (-906.2 kJ/mo1)=-92 4kJ/mo1，故答案为： 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) H=-92 4kJ/mo1；(2)用纯碱溶液吸收 H2S，使之转化为 NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO 3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na 2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式为2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，反应中硫的化合价升高 22=4，V 的化合价降低 14=4，转移 4 个电子，因此反应中转移
21、2103mol 电子时，反应生成硫 =1000mol，质量为1000mol32g/mol=32000g=32kg，故答案为：2NHS+4NaVO 3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S；32；(3)根据表格数据，升高温度，平衡常数 K 减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热反应；根据方程式 2 NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(1)+ H2O(g)，随着氨碳比n(NH 3)/n(CO2)增大，氨气的转化率减小，二氧化碳的转化率增大，结合图像可知，曲线 I 满足条件；当n(NH 3)/n(CO2)=4 时，二氧化碳的转化率=64%，假设二氧化碳为 1mol
22、，则氨气为 4mol，反应的氨气为 1mol64%2，因此氨气的转化率= 100%=32%，故答案为：I；n(NH 3)/n(CO2)大，则 c(NH3)大，CO 2 转化率增大；32%；(4)可利用 N2、H2、CO、水蒸气合成氨，根据示意图，反应中 N 元素化合价降低发生还原反应，H 和 C 元素化合价升高发生氧化反应，因此阳极反应式为 H2+CO+H2O-4e-=CO2+4H+，生成的氢离子需要通过离子交换膜进入阴极区，反应形成氨气放出，故答案为：H 2+CO+H2O-4e-=CO2+4H+；H+。10. 钛白粉(TiO 2)是重要的白色颜料，LiFePO 4 是锂离子电池的正极材料。一
23、种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量 Fe2O3 )进行钛白粉和 LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4 中 Fe 的化合价是 _。（2）钛铁矿“酸溶” 前需要进行粉碎， 粉碎的目的是_。（3）用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的目的:_。操作 II 为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是 _。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为 _；“转化”利用的是 TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。（5）“沉铁”的的是使 Fe3+生成 FePO4，当溶液中 c(PO43-)= 1.010-17
24、mol/L 时可认为 Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的 c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，K sp(FePO4)=1.010-22。（6）由“沉铁”到制备 LiFePO4 的过程中，所需 17% H2O2 溶液与草酸( H 2C2O4)的质量比是_。【答案】 (1). +2 (2). 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率 (3). 2H+Fe=H2+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4). 蒸发皿 (5). TiO2+2H2O TiO(OH)2+2H+ (6). 促进水解( 或加快水解反应速率 ) (7). 1.010-5 (8). 20:9【解析】钛铁矿主
25、要成分为钛酸亚铁 (FeTiO)3，含有少量 Fe2O3加硫酸溶解生成 TiO2+和 Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe 3+Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和 TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和 TiOSO4 溶液，将 TiOSO4 溶液加热，促进 TiO2+的水解生成 TiO(OH)2，TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO 2)；将绿矾与过氧化氢、H 3PO4 混合沉铁：2Fe 2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+，将得到的 FePO4 与草酸、Li 2CO3 焙烧生成锂离子电池的正极材料 LiFePO4
26、。(1)LiFePO4 中 Li 的化合价为+1 价，P 为+5 价 O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，Fe 的化合价是+2，故答案为：+2 ；(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为：增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：2H +Fe=H2+Fe2+、2Fe3+Fe=3Fe2+；操作 II 为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为：2H+Fe=H2+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+；蒸发皿；(4)TiO2+易水解生成 TiO(O
27、H)2，其水解的离子方程式为 TiO2+2H2O TiO(OH)2+2H+；“转化” 利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为：TiO 2+2H2O TiO(OH)2+2H+；促进水解；(5)Ksp(FePO4)= c(Fe3+) c(PO43-)，则 c(Fe3+)= = =1.010-5 mol/L，故答案为：1.010 -5；(6)“沉铁”的为绿矾与过氧化氢、H 3PO4 混合生成 FePO4，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+，焙烧时的反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2
28、O+3CO2；H2O2 与草酸( H 2C2O4)的物质的量之比为 1:1，则 17% H2O2 溶液与草酸( H 2C2O4)的质量比为 = ，故答案为： 。11. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_(填字母) 。a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态 Cu 原子中，核外电子占据的最高能层符号是 _，其核外电子排布式中未成对电子数为_个，Cu 与 Ag 均属于 IB 族，熔点:Cu_Ag(填“”或“ (5
29、). 正四面体 (6). sp3 (7). 配位键 (8). 6:1 (9). 共价 (10). 398/(a3)mol-1【解析】(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故 a 错误，b 正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故 c 错误，d 正确；故选 bd；(2)铜为第 4 周期元素，基态 Cu 原子中，核外电子占据的最高能层符号是 N，其核外电子排布式为Ar3d104s1，其中未成对电子数为 1 个，Cu 与 Ag 均属于 IB 族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强于银，熔点高于 Ag，故答案为：N ；1
30、； ；(3)Cu(NH3)4SO4 中阴离子为 SO42-，S 原子与周围的 4 个 O 原子连接，采用 sp3 杂化，立体构型为正四面体；Cu(NH 3)4SO4 中 Cu2+与 NH3 之间形成的化学键称为配位键，故答案为：正四面体；sp 3；配位键；(4)乙醛的结构式为 ，其中 键和 键的比值为 6:1，故答案为：6:1；(5)CuI 中 2 种元素的电负性数值之差=0.61.7，属共价化合物，故答案为：共价；(6)根据晶胞结构，Cu 与 Cl 的个数分别为 4，8 +6 =4，化学式为 Cu Cl，则晶体的密度 gcm-3= ，解得 NA= mol-1，故答案为： mol-1。点睛：本
31、题考查了物质结构与性质的知识。本题的易错点为(1)要注意焰色反应是原子放出能量的过程，另一个易错点为(4)，要注意单键是 键，双键含有 1 个 键和 1 个 键，三键含有 1 个 键和 2 个 键。12. 安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄 ，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:回答下列问题:（1）CH2O 的化学名称是_。（2）反应 AC 和 BM 的反应类型分别为_、_。（3）反应 E+CD 为加成反应，则 E 的结构简式为_。（4）写出 DF 的化学方程式:_。（5）有机物 X 是 G 的同分异构体，且 X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的 X 的结构有_种，其中核磁共振氢谱中有 6 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:2:2: 1，写出符合条件的分子的结构简式 :_。（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:_(其他无机试剂任选)。【答案】 (1). 甲醛 (2). 取代反应 (3). 缩聚反应 (4). (5). (6). 14 (7).
