1、1杭高 2013 学年第二学期高三第六次月考理科综合试卷命题人：理综备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟本试卷所采用的相对原子质量：Fe56 Al27 Mg24 O16第卷 （选择题 共 120 分）一、选 择题（本题 17 小题，每小题 6 分，共 102 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得 0 分 ）1科学家在研究线粒体组分时，首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经离心后将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开。再用超声波破坏线粒体内膜，破裂的内膜自动闭合成小泡，然后用尿素处理这些小泡，实验结果
2、如图所示。请分析以下相关说法正确的是A线 粒 体 内 膜 上 的 F0F1 颗 粒 物 是 ATP 合 成 酶 ， 其 结 构 由 突 出 于 膜 外 的 疏水头部 和 嵌 入 膜 内 的 亲水尾 部 组 成B将线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是渗透作用C用离心方法能将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开，原因仅是两个结构的大小不同D线粒体基质中可能含有的化学成分有水、丙酮酸、葡萄糖、ATP、核苷酸、氨基酸2细胞代谢中某种酶 1 与其底物、产物的关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是A酶 1 与产物 B 结合后失活，说明酶的功能由其空间结构决定B酶 1 的变构位点和活性位点的结构取决于特定的氨基
3、酸序列C酶 1 有两种底物且能与产物 B 结合，因此酶 1 不具有专一性D酶 1 与产物 B 的相互作用可以防止细胞生产过多的产物 A3科学家将离体叶绿体浸泡在 pH=4 的酸性溶液中不能产生 ATP（见图 1） ，当叶绿体基质和类囊体均达到 pH=4 时（见图 2） ，将其转移到 pH=8 的碱性溶液中（见图 3）发现 ATP 合成。下列叙述不合理的是F0F1 颗粒基质内膜破裂位置内膜嵴超声波含 F0F1 颗粒内膜小泡 含 F0 颗粒内膜小泡 F1 颗粒尿素 +2A光可为该实验提供能量，是该实验进行的必要条件B该实验中叶绿体完整，保证反应过程高效、有序地进行C产生 ATP 的条件是类囊体腔中
4、的 H+浓度高于叶绿体基质D叶肉细胞中的叶绿体依靠水的光解产生类似于图 3 的条件4研究人员把噬菌体和细菌按 110 混合，然后除去游离的噬菌体，在培养过程中定期取样，稀释涂布在连片生长的细菌平面（菌苔）上，检测实验结果表明，混合后 24min 内取样涂布，菌苔上产生空斑的数目不变；混合 24min 后取样，菌苔上空斑数目迅速增加；再过 10min 取样，菌苔上空斑数稳定。下面的分析和推理不正确的是A24min 内取样，新复制的噬菌体还未从细菌体内释放出来B34min 时取样，根据空斑数量可推测样液中噬菌体的数量C取样液中的噬菌体涂布到菌苔上以后噬菌体不再增殖D实验证明病毒是一种生物，其具备在
5、细胞内增殖的特性5有关生物进化的说法不正确的是A生物进化的实质是种群基因频率的改变，但随机交配对种群的基因频率没有影响B两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个种群就属于两个物种C物种之间的共同进化不仅仅是通过物种之间的生存斗争实现的 D生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程6PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前 PM 2.5 已成为空气污染指数的重要指标。下列有关 PM 2.5 的推测不合理的是APM 2.5 进入人体的肺泡中时还没有进入人体的内环境BPM 2.5 可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫异常C颗粒物中
6、的一些酸性物质进入人体血液不一定会导致血浆呈酸性D颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢在大脑皮层7下列说法不正确的是A贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。B同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。C降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性3能优良的催化剂等来实现。D科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的。8下列说法不正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无
7、“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在两支试管中分别加 1mL 无水乙醇和 1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C . 在 2ml 紫色的 COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干9A、B、C、D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 原子
8、为半径最小的原子，C 原子最外层电子数与 A、 B 原子最外层电子数之 和相等，D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C原子最外层电子数的 2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：B C D AB四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C 元素位于元素周期表中第二周期，D 元素位于元素周期表中第三周期DBA 4、CA 两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D 三种元素都有属于分子晶体、 4原子晶体的同素异形体10绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是A氧气应从 c 处通入，电极 Y 上发生的反应
9、为O2+4e-+2H2O=4OH-B电池在放电过程中，电极 X 周围溶液的 pH 增大C二甲醚应从 b 处加入，电极 X 上发生的反应为(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+D当该电池向外电路提供 2mol 电子时消耗 O2约为 22.4L11下列说法正确的是A按系统命名法，有机物 可命名为 3，7-二甲 基-4-乙基辛烷B1 mol 的 最多能与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应4C纤维素 和壳聚糖 均属于多糖D在一定条件下，1.0 mol 的 最多能与含 3.0 mol NaOH的溶液完全反应12可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g） ；H= QkJ/mol。
10、有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入 1molA 和 3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2molC 达到平衡后吸收热量为 Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列叙述正确的是A甲中 A 的转化率为 75 BQ 1 + Q2 0B图中 C 点所加 NaOH 溶液的体积 V20.00 mLC图中 C 点时溶液的 KW略大于 110 14 molL1 ，溶液中 c(H )110 7 molL1D图中 D 点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的 NaA 水解吸热（4）常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0
11、.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题： 在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO 3 23_(填“能”或“不能”)大量共存； 当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_； 已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh210 4 molL1 ，23当溶液中 c(HCO ) c(CO )2 1 时，溶液的 pH_。 3 2327(16分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。尿素是一种非常重要的高氮化肥，工
12、业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO 2(g) H2O(l)H 2NCONH2 (l) H103.7 kJmol 1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH 3(l)CO 2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H 2NCOONH4(l) H2O(l)H 2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：10 已
13、知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 反应进行到 10 min 时测得 CO2的物质的量如图所示，则用 CO2表示的第一步反应的速率 v(CO2) 。 第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如上右图所示，则 H2 0（填“” “”或“” ）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物 KspCa3(AsO4)2 6.81019AlAsO4 1.61016FeAsO4 5.71021表1几种砷酸盐的 Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（3）若混合溶液中Al 3 、
14、Fe 3 的浓度均为1.010 4 molL1 ，c(AsO43 )最大是 molL 1 。（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷（H 3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca 3(AsO4)2形式沉降。 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ； Ca 3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。28 （12 分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点 114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤 污染物 H2SO4 As浓度 28.42 g/L 1.6 gL1排放标准 pH 69 0.5 mgL1
