1、河南省六市 2018 届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第 I 卷一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列有关说法不正确的是A. 古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 ”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 本草纲目中记载“(火药 )乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者” ，这是利用了“KNO3的
2、氧化性”【答案】C【解析】A剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故 A 正确； B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故 B 正确；C “日照香炉生紫烟” 的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟” 实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故 C 错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO 3 中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故 D 正确；故选 C。2. 下列装置能达到实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。本题的易错点为 A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时
3、，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。3. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种【答案】A【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A 正确；B. 该分子中含有CH 2原子团，所有原子不可能共平面，故 B 错误；C. 苯甲酸苯甲酯只含有2 个苯环，该分子含有 3 个苯环，结构不相似，不属于同系物，故 C 错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能
4、发生银镜反应的有：羟基苯甲醛 3 种和甲酸苯酚酯，共 4 种，故 D 错误；故选 A。4. 根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A. 反应均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移 4mol 电子C. 生成等量的 O2，反应和 转移的电子数之比为 1: 2D. 反应为铝热反应【答案】B【解析】A反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；BMn 和 O2 反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O 2=Mn3O4，氧元素化合价 0 价变化为-2 价，则 3 molMn 参加反应转移 8mol 电子据此计算电子转移数，故 B
5、 错误；C由 6H2O23O 26e -、2KClO33O 212e -，生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：2，故 C 正确；D反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故 D 正确；故选 B。5. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是A. O2- 由 b 极移向 a 极B. 正极的电极反应式为 FeOx+2xe-=Fe+xO2-C. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D. 若有 22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移【答案】C6. X、Y、Z、W 是原子序数
6、依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为 12。A、B、C、D、E 是由其中的 2 种或 3种元素组成的化合物，F 是由 Z 元素形成的单质。已知 A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D 溶液的pH 为 13。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYXB. A、C 中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E 溶液中阴离子的总的物质的量为 0.1molD. lmol A 与足量 B 完全反应共转移 1mol 电子【答案】D【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种
7、短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Y 为 C 元素；Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为 O 元素，四种元素原子最外层电子数之和为 12，则X 和 W 最外层都是 1 个 1 电子，则 W 为 Na 元素；A、 B、C、D、E 是由其中的 2 种或 3 种元素组成的化合物，F 是由 Z 元素形成的单质，F 为氧气或臭氧；已知 A+B=D+F，A+C=E+F，则 A 为过氧化钠，B、 C 为二氧化碳和水，则 X 为 H 元素；常温下，0.1mol/L D 溶液的 pH 为 13，则 D 为氢氧化钠，因此 B 为水，C为二氧化碳，E 为碳酸钠。A. 同周期从左到右，原子半径
8、逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WY Z X，故 A 错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故 B 错误；C. 1.0L0.1mol/L 碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于 0.1mol，故 C 错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol 过氧化钠与足量水完全反应共转移 1mol 电子，故 D 正确；故选 D。7. 已知:常温下，H 2CO3 Ka1=4.210-7，K a2=5.610-11；某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR -、R 2-分别在
9、三者中所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 在 pH=4.4 的溶液中:3c(HR -)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应:2CO 32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D. 在 pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式 : c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1【答案】C【解析】A在 pH=4.4 的溶液中，c(R 2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为： 2c(R2-)+c(HR
10、-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以 3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故 A 正确；B 由 C 选项分析可知，H 2R 的电离常数 Ka2 大于 H2CO3的 Ka2，即酸性：HR -HCO 3-，所以向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO 32-+H2R=2HCO3-+R2-，故 B 正确；C 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，恰好生成 NaHR，根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故 C错误；D当溶液 pH=1.3 时，c(H 2R)=c(HR-)，则
11、 Ka1= =10-1.3，溶液的 pH=4.4 时，c(R 2-)=c(HR-)，则 Ka2= =10-4.4， = =10-3.1，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查了根据图像分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。本题的难度较大，难点为 D，要注意根据电离平衡常数表达式分析解答。8. 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I.已知:氧化钠化学式为 NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢
12、。(1)请设计实验证明 N、C 元素的非金属性强弱:_。(2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备 Na2S2O3。(1)实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。(2)b 装置的作用是_。(3)反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(
13、4)实验结束后，在 e 处最好连接盛_(填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭 K2 打开 K1，最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L;Ag +2CN-=Ag(CN)2-，Ag +I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下:取 200.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。(5)滴定终点的现象：_
14、。(6)处理后的废水是否达到排放标准：_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). 取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性 NC (2). CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 (3). 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度 (4). 安全瓶,防止倒吸 (5). S (6). NaOH 溶液 (7). 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失 (8). 是【解析】(1)要验证 N 非金属性比碳强，可以根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，具体方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，
15、说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 NC；故答案为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 NC；(2)用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H 2O2+H2ONaHCO3+NH3，离子反应为：CN -+H2O2+H2OHCO3-+NH3，故答案为：CN -+H2O2+H2OHCO3-+NH3；【实验一】a 装置制备二氧化硫，c 装置中制备 Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b 为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d 装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中
16、要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知 b 装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到 S，硫与亚硫酸钠反应得到 Na2S2O3，c 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为 S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置 b 中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭 K2 打开 K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为： NaOH 溶液；【实验二】(5)Ag
17、 +与 CN-反应生成 Ag(CN)2-，当 CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag +与 I-生成AgI 黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；(6)消耗 AgNO3 的物质的量为 1.510-3L0.0001mol/L=1.5010-7mol，根据方程式 Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为 1.5010-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为=0.0735mg/L0.50mg/L，处理后的废水达到了排放标准，故答案为：是。9. 工业生产硫酸的黄铁矿
18、烧渣(主要成分为 Fe2O3及少量的 FeS、SiO 2、Cu、Au、Ag 等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe 2O3)和回收(NH 4)2SO4的生产工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有_(写出一条即可)， “氧化”的目的是_。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中 Fe 的化合价是_。(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_。II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:(4)在滤液 I 中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是_。(5)“氧化”
19、反应较多，其中 FeS 可以看做被水溶液中 Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加 BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中 FeS 与 Cl2 反应的离子方程式为_。(6)试剂 X 为过量铁粉，其作用是_。【答案】 (1). 将废渣粉碎、提高溶解温度等 (2). 将+2 价铁氧化为+3 价铁 (3). +3 (4). 3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3NH 4+ (5). Na2SiO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO3 (6). 2FeS+9Cl2+8H2O=2Fe3+2SO42-+18C1+16H+ (7). 主要目的是把 Cu2+还原为 Cu，还可以还原 Fe3+
20、为 Fe2+【解析】I.黄铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3 及少量的 FeS、SiO2、Cu、Au、Ag 等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，将+2 价铁氧化为+3 价铁氧化后，加入氨水，生成碱式硫酸铁铵沉淀，碱式硫酸铁铵沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后灼烧得到氧化铁；2 次过滤后的滤液中主要含有硫酸铵，可以回收得到硫酸铵晶体。(1)能提高“废渣溶解”速率的措施可以有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等，黄铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3 及少量的 FeS、SiO2、Cu、Au、Ag 等，溶解后 “氧化”过程中可以将+2 价铁氧化为+3 价铁，故答案为：将废渣粉碎、
21、提高溶解温度等；将+2 价铁氧化为+3 价铁；(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 中 NH4+、SO42-、OH-整体显+1 价 、-2 价、 -1 价，根据正负化合价的代数和为 0，Fe的化合价是+3 价，故答案为：+3；(3)第二次加入氨水后，反应的离子方程式为 3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3NH4+，故答案为：3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3NH4+；II.根据流程图，黄铁矿烧渣( 主要成分为 Fe2O3 及少量的 FeS、SiO2、Cu、Au、Ag 等)用氢氧化钠溶解，生成的溶液中含有硅酸钠，滤渣中含有 Fe2O3 及少量的 FeS、Cu、Au、
22、Ag 等，滤渣用硫酸溶解，同时用次氯酸钠氧化生成的亚铁离子，滤渣中含有 Au、Ag 等，滤液中含有铁离子和铜离子，需要除去铜离子，为了不引入新杂质，需要加入铁粉将铜离子还原，得到的滤液为硫酸亚铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。(4) 滤液 I 中含有硅酸钠，加入廉价的熟石灰，发生复分解反应，生成硅酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO3，故答案为：Na 2SiO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaSiO3；(5)“氧化”反应较多，其中 FeS 可以看做被水溶液中 Cl2 氧化，氧化后的溶液中滴加 BaC
23、l2 有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明生成了硫酸根离子，则水溶液中 FeS 与 Cl2 反应的离子方程式为2FeS+9Cl2+8H2O=2Fe3+2SO42-+18C1-+16H+，故答案为：2FeS+9Cl 2+8H2O=2Fe3+2SO42-+18C1-+16H+；(6)试剂 X 为过量铁粉，目的是把 Cu2+还原为 Cu，还可以还原 Fe3+ 为 Fe2+，故答案为：把 Cu2+还原为Cu，还可以还原 Fe3+ 为 Fe2+。10. 雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少
24、PM2.5。SO 2、NO x等污染。请回答下列问题:(1)将一定量的某 PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略 OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的 pH=_。离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- CI-浓度 mol/L 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5(2)已知汽车汽缸中 NO 的生成反应为:N 2(g)+ O2(g) 2NO(g) H0 恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.氧气的转化率不再变化 D.N
25、2、O 2、NO 的物质的量之比为 1: 1: 2(3)为减少 SO2 的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_。洗涤含 SO2的烟气。下列可作为洗涤含 SO2烟气的洗涤剂是_。A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液C.FeCl2饱和溶液 D.酸性 CaCl2饱和溶液(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化
26、剂，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_，在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，为更好的除去 NOx物质，应控制的最佳温度在_K 左右。(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首” 。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_。若 T12，则该反应的H_0(填” 、 “”或“=
27、”)。上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.lmol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为_。【答案】 (1). 4 (2). C (3). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/mol (4). AB (5). NO 的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 (6). 870 (7). C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) (8). (9). 80 %【解析】(1)溶将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样则该试样中除了水溶性无机离子外，还一定含H+和 OH-。根据溶液中电荷守恒可知：c(K +)+c(NH4+)+c(Na
28、+)+c(H+) =2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，而溶液应满足水的离子积 KW=c(H+)c(OH-)=10-14，联立可解得 c(H+)=110-4molL-1，则 pH 值为 4，故答案为：4；(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)H0 恒温，恒容密闭容器中，A反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故 A 错误；B反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，混合气体的压强始终不变化，所以不能说明反应达到平衡状态，故 B 错误；C 氧气的转化率不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故 C 正确；DN 2、
29、O2、NO 的物质的量之比为 1：1：2 不能说明正逆反应速率相同，故 D 错误；故答案为：C；(3)已知：H 2(g)+ O2(g)H2O(g) H=-241.8kJmol-1， C(s)+ O2(g)CO(g) H=-110.5kJmol-1，利用盖斯定律，将-可得：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)，H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol，所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) H=+13l.3kJmol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+13l
30、.3kJmol-1；A二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与浓氨水反应，可以用浓氨水吸收二氧化硫，故 A 正确；B二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸氢钠饱和溶液反应，生成二氧化碳气体，可以用碳酸氢钠溶液做洗涤剂，故 B 正确；C 二氧化硫对应的酸是亚硫酸，酸性比盐酸酸性弱，所以二氧化硫与氯化亚铁不反应，故 C 错误； D二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故 D 错误；故选：AB；(4)升高温度，发现 NO 的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在 =1的条件下，870K 时，NO 还原为 N2 的转化率接近为 100%；故答案为：
31、NO 的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；870；(5)由表中数据可知，C 、NO、E、F 的化学计量数之比为(3.000-2.960)：(0.10-0.020)：0.040：0.040=1：2：1：1，反应中 C 被氧化。结合原子守恒可知，生成为 N2 与 CO2，且该反应为可逆反应，反应方程式为 C+2NON2+CO2，故答案为：C+2NON 2+CO2； T 1T 2，图表中 NO 随温度升高增大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，该反应 H0，故答案为：；反应 C+2NON2+CO2 是一个气体体积不变的反应，而反应物只有一种，故加入 NO 气体，建立的平衡和原平衡为等效平衡，原平衡中 NO 转化率为 100%=80%，则达到新平衡时 NO 的转化率为 80%，故答案为：80%。点睛：该题考查化学反应原理，涉及电荷守恒、pH 值的计算等。本题的易错点为(2)，解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
