1、2018 届江苏省六校（句容、溧水、江都、扬中、常熟、宜兴）联考模拟试卷（3 月）化学试题（解析版）1. 2016 年诺贝尔化学奖获得者是三位在 “分子机器（蛋白质是其主要构件之一） ”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A. C B. N C. O D. Na【答案】D【解析】蛋白质含有 C、N、O、H 四种元素，有些还含有 S、P 等元素，但是不含 Na 元素，答案选 D。正确答案为 D。2. Na2SiO3 的化学式可改写成 Na2OSiO2，从物质的分类角度来看 Na2SiO3 属于：A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸【答案】C【解析】Na
2、 2SiO3 是由金属阳离子 Na+和酸根离子 SiO32-构成的化合物，符合盐的定义，答案选 C。正确答案为 C。3. U 是重要的核工业原料， U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U 说法正确的是：A. U 原子核中含有 92 个中子 B. U 原子核外有 143 个电子C. U 与 U 互为同位素 D. U 与 U 互为同素异形体【答案】C【解析】A、 U 原子核中含有的中子数为 235-92 =143，A 错误；B、 U 原子核中含有 92 个电子，B 错误；C、 U 与 U 属于质子数相同而中子数不同的同一类原子，故互为同位素，C 正确；D、同素异形体是指同一种元素组成的不同的单
3、质间的互称，如红磷与白磷互为同素异形体，而 U 与 U 是原子符号，D 错误。正确答案为 C。点睛： 是核素即一种具体的原子的符号表达式，表示的含义是质子数为 Z、中子数为 A-Z 的一种具体的 X 原子，左下角 Z 表示质子数（对原子来说，质子数等于核外电子数） ，左上角 A 表示质量数，A-Z表示中子数。4. 下列物质中不含共价键的是：A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH【答案】B5. 下列过程仅涉及物理变化的是：A. 硬水软化 B. 制蒸馏水 C. 粗盐的提纯 D. 用明矾净水【答案】B【解析】A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，通过加热煮沸或加入某些试剂的方法使钙镁
4、离子沉淀下来的方法叫作硬水的软化，发生了化学变化，A 错误；B、制蒸馏水时，水由液态变为气态，只有物理变化，B 正确；C 、粗盐的提纯中加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2 等试剂，使粗盐中的镁离子、钙离子和硫酸根离子转化为沉淀，发生了化学变化，C 错误；D、明矾中的 Al3+发生水解反应生成 Fe(OH)3 胶体，发生化学反应，D 错误。正确答案为 B。6. 下列化学用语表示正确的是：A. 小苏打电离方程式：NaHCO 3 = Na H CO32B. Cl 的结构示意图：C. H2O 的电子式：D. CH3OCH3 的名称：乙醚【答案】C【解析】A、HCO 3-为弱酸酸根离子，不能拆开写
5、，正确的应是 NaHCO3 = Na HCO3 ，A 错误；B、Cl 最外层应有 8 个电子， B 错误；C 、H 2O 的电子式为 ，C 正确；D、CH 3OCH3 的名称应为甲醚，D 错误。正确答案为 C。7. 下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A. 聚乙烯可用于制食品袋B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D. 液氨可用作制冷剂【答案】B【解析】A 、聚乙烯为高分子材料，无毒，质轻，可作食品袋，A 正确；B 、自然界中二氧化硅的来源丰富，故工业上是用二氧化硅和碳在高温下反应生成硅单质，B 错误；C 、氢氧化铝、碳酸镁、小苏打
6、等均可与胃酸中的 HCl 反应，使酸性降低， C 正确；D 、液氨气化时吸收热量，故可用作制冷剂，D 正确。正确答案为 B。8. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A. 石膏CaSO 42H2O B. 纯碱NaOHC. 熟石灰CaO D. 酒精 CH3OH【答案】A【解析】A、CaSO 42H2O 俗名石膏， A 正确；B、纯碱的化学式为 Na2CO3，B 错误；C、熟石灰的化学式为 Ca(OH)2，C 错误；D、酒精的化学式为 CH3CH2OH，D 错误。正确答案为 A。9. 下列反应属于置换反应的是：A. MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2+2H2O B. Ba(OH
7、)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OC. COH 2O CO2H 2 D. TiCl4 +4Na = Ti +4NaCl【答案】D【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一般表达式为A+BC=B+AC，故答案选 D。正确答案为 D。10. 下列过程中放出热量的是：A. Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体在烧杯中搅拌混合B. 干冰升华C. 冬天水结冰D. 硝酸铵溶于水【答案】C【解析】A、Ba(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应是吸热反应， A 错误；B 、干冰升华，由固态到气态，需要吸收热量，B 错误；C、冬天水结冰
8、，由液态变为固态，放出热量， C 正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，D 错误。正确答案为 C。11. 下列有关装置的使用或操作能达到实验目的的是：A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化钠溶液 D. 用装置丁灼烧胆矾使之失去结晶水【答案】C【解析】A、浓盐酸与 MnO2 反应制取氯气需要加热，A 错误；B 、HCl 与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，使氯气中又含有新的杂质 CO2 气体，B 错误；C 、二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化钠，C 正确；D、灼烧胆矾需要在坩埚中进行，D 错误。正确答案为 C。12. 某溶液中
9、存在大量的 Na+、OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是 ：A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3 D. SO42【答案】D【解析】OH 与 NH4+、HCO 3-均反应生成氨气和 CO32-，CO 32与 Ca2+反应生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案选 D。正确答案为 D。13. N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v( 逆)=0B. 增加 N2 的浓度能加快反应速率C. 降低体系温度能加快反应速率D. 若在反应的密闭容器加入 1mol N2 和过量的 H2，最后能生成 2mol
10、 NH3【答案】B14. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H + + OH = H2OB. MgCl2 溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NHC. CuCl2 溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D. 锌与 CH3COOH 溶液反应：Zn + 2H + = Zn2+ H2【答案】B【解析】A、Al(OH) 3 为不溶物，写离子方程式时不能拆写为离子形式，A 错误；B、MgCl 2 溶液与氨水反应对应的离子方程式正确，B 正确； C、CuCl2 溶液与铁粉反应应该生成 Fe2+而不是 Fe3+，C 错
11、误；D、CH3COOH 为弱酸，不能写成离子形式，D 错误。正确答案为 B。15. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：A. 在标准状况下：22.4L H 2 中含有氢分子的个数为 2NAB. 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NAC. 常温常压下：32g O 2 和 O3 的混合气体中含有氧原子的个数为 2NAD. 1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA【答案】A【解析】A、标准状况下，22.4L H 2 的物质的量为 1mol，所以含有的 H2 分子数应为 NA，A 错误；B、 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA，B 正
12、确；C、O 2 和 O3 均只含有 O 原子，32g O 2 和 O3 的混合气体中氧原子的物质的量为 32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为 2NA，C 正确；D 、1L 1mol/L NaCl 溶液中钠离子的物质的量为 1mol，所以含有的 Na+个数为 NA，D 正确。正确答案为 A。16. 我国“四大发明 ”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO 3S3C =K2SN 23CO 2，有关该反应说法正确的是：A. 只有 KNO3 是氧化剂 B. CO 2 是还原产物C. KNO3 和 S 都发生了还原反应 D. 每生成 1.5mol CO2，该反应转
13、移 12 mol 电子【答案】C【解析】A、N 元素和 S 元素的化合价都在降低，KNO 3 和 S 都是氧化剂，A 错误；B 、C 元素的化合价升高，故 CO2 为氧化产物，B 错误； C、KNO3 和 S 都是氧化剂，发生还原反应，C 正确；D、碳元素的化合价从0 价升高到+4 价，生成 1molCO2 转移 4mol 电子，故每生成 1.5mol CO2 转移 6 mol 电子，D 错误。正确答案为 C。17. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水D. 乙烯通入
14、到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色【答案】D【解析】A、溴易溶于苯等有机溶剂使溴水中的溴与水分离而使溴水褪色，这是分离提纯的方法-萃取，没有发生化学变化，而是物理变化，A 错误；B、乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，而乙醇显中性，不能电离出 H+，不能使紫色石蕊试液变红，B 错误；C、有些有机物能溶于水，如乙酸、乙醇等，C 错误；D、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，D 正确。正确答案为 D。18. 下列实验方法能达到实验目的的是：A. 用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液B. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在 IO3C. 用通入氧气点燃的方法除去 CO2 中的 CO
15、杂质D. 用排水集气法收集二氧化氮气体【答案】A【解析】A、胶体有丁达尔效应，溶液没有， A 正确；B、I 2 单质使淀粉溶液变蓝，B 错误；C、在 CO2 中CO 不能燃烧，C 错误；D、NO 2 能与水反应，D 错误。正确答案为 A。19. 下列有关二氧化硫的说法正确的是：A. SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性B. SO2 是一种无色无味且较易溶于水的气体C. SO2 具有漂白作用，但 SO2 不能用于银耳等食品的漂白D. SO2 与 Cl2 1:1 的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好【答案】C【解析】A、SO 2 的漂白性比较弱，主要是指使
16、品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是 SO2 的还原性，A 错误；B 、SO2 是一种无色有刺激性且较易溶于水的气体，B 错误；C、SO 2 具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C 正确；D、SO 2 与 Cl2 1:1 混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D 错误。正确答案为 C。20. 下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：A. 该装置工作时是将电能转化成了化学能B. 该装置工作时，通入的氢气发生还原反应C. 该装置工作时，通入氢气的一极为正极D. 该装置工作时，电子从通入 H2 的一极通过
17、导线流向通入氧气的一极【答案】D【解析】A、该装置为燃料电池，化学能转化为电能， A 错误；B 、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以 H2 所在电极为负极，H 2 发生氧化反应，B 错误；C 、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以 H2 所在电极为负极，C 错误；D、原电池中，电子从 H2 所在的负极通过导线流向 O2 所在的正极，D 正确。正确答案为 D。21. 下列物质转化通常通过取代反应实现的是：A. CH3CH2OH CO 2 B. CH3CH2OH CH 3CHOC. CH2=CH2 CH 3CH2OH D. CH3COOH CH 3COOCH2CH3【答案】D【解析】A、酒精燃烧
18、生成 CO2，发生氧化反应，A 错误；B、乙醇和氧气在铜的催化下发生氧化反应生成乙醛，B 错误；C、乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C 错误；D、乙酸和乙醇发生酯化反应即取代反应生成乙酸乙酯，D 正确。正确答案为 D。22. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：A. 原子半径由小到大的顺序 ：r(C)r(D)r(E)B. 元素 D、E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性：EDC. 元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D. 元素 B 分别
19、与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同【答案】B【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，常温下 D 的单质为淡黄色固体，则 D 为S 元素；B 与 D 同主族，则 B 为 O 元素；A 与 C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，则 A 为 H 元素，结合原子序数可知 C 为 Na，E 的原子序数大于 S，故 E 为 Cl，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 ClSNa，故 A 错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ClS，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HClH 2S，故 B 正确；C同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ClS，非金
20、属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故 C 错误；D元素 O 分别与 H 元素形成的化合物为 H2O 或 H2O2，只含有共价键，而 O 元素与 Na 元素 C 形成的化合物为 Na2O 或 Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故 D 错误，故选 B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握23. 将 m1g 铜铝合金投入到 1 L 含 H2SO4 和 HNO3 的混合溶液中， 合金完全溶解后只生成 VL 氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入 1mol/L NaOH
21、溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 ：A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 molL-1B. m2m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为 34.7%D. V = 2.24【答案】A【解析】设铜和铝的物质的量分别为 x、y，根据铜和铝的质量等于氢氧化铜的质量有： 64x+27y=98x，刚加入氢氧化钠即产生沉淀，说明溶液中没有 H+剩余，根据铜离子、铝离子消耗的氢氧根离子之间的关系有2x+3y=0.3，解得 x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金属与硝酸和硫酸的混合酸反应时的计算应以离子方程式计算，根据 3Cu
22、+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O 可知 Cu 消耗的氢离子的物质的量为 8x/3，根据 Al+4H +NO3-=Al3+NO+2H 2O 可知 Al 消耗的氢离子的物质的量为 4y，所以原混合溶液中所有氢离子的物质的量为 4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氢离子的总的物质的量浓度为 0.4mol/L，故 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.4molL-1，A 错误；Cu(OH) 2、Al(OH) 3 两种沉淀的质量等于金属的质量加上 Mg2+和 Al3+所结合的 OH-的质量，结合的 OH-的物质的量为 0.3mol，所以 m2=m1+0.317g=m1
23、+5.1g，所以 m2m1=5.1，B 正确；因为混合金属 Cu 和 Al 的质量等于 Cu(OH)2 的质量，所以原合金中铝的质量分数等于 Cu(OH)2 中 OH-的质量分数为 3498100%=34.7%，C 正确；根据得失电子守恒可知，混合金属失去的电子的物质的量为2x+3y=0.3mol，HNO 3 中的 N 元素从+5 价降低到+2 价，所以生成的 NO 的物质的量为 0.3/3=0.1mol，故标准状况下其体积为 2.24L，D 正确。故正确的答案为 A。点睛：金属与硝酸和硫酸的混合酸的计算，应该以离子方程式进行计算，离子方程式中的 H+包括两种酸中的 H+。24. （1）营养平
24、衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_(填字母) 。a. 食盐 b. 辣椒粉 c. 小苏打人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气， 生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓 ，该微量元素是_ (填字母)。a. 碘 b. 锌 c. 铁抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_(填字母 )a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖， 葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_。（2）
25、材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。下列材料中属于复合材料的是_( 填字母)。a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是_(填字母) 。a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬b.在轮船的外表焊一些铜块c.汽车车身外壳喷涂油漆下列有机物属于天然高分子材料的是_(填字母) 。a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素（3）促进生态文明，保护生态环境 ，是实现“中国梦”的重要组成部分。生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是_(填字母) 。a.瓜皮果壳 b.废纸 c.塑料下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_(填字母) 。a.
26、二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物煤燃烧产生的 SO2 所形成的酸雨中 ，SO2 最终转化成的酸是_( 填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时 SO2 的排放，最终生成 CaSO4，写出发生该反应的化学方程式_。处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入 NaClO 溶液，将 Tl 转变为 Tl3 ，同时加入熟石灰，将 Tl3 转变为难溶物_（填化学式） ，最后加入明矾沉降除去，明矾作_剂。【答案】 (1). c (2). c (3). a (4). C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 (5). b (6). b (7). c (8). a (9). a
27、(10). H2SO4 (11). 2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2 (12). Tl(OH)3 (13). 混凝【解析】 （1）a. 食盐具有咸味、b. 辣椒粉能让食物变得微辣，均可以作为调味品， c. 小苏打做发酵粉，但没有调味的作用，故答案为 c；Fe 是合成血红蛋白质的重要成分，缺 Fe 会使血红蛋白合成减少，产生贫血，故答案为 c；阿莫西林能杀菌消毒，属于抗生素，胃舒平治疗胃酸、阿司匹林的作用是解热镇痛，故答案为 a；葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇的化学方程式为：C 6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2。（2）复合材料是指以一种材料为基体，另一种材料为增强
28、体组合而成的材料：有机玻璃是指由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；玻璃钢是一种复合材料，它以玻璃纤维及其制品玻璃布、带、毡、纱等作为增强材料，以合成树脂作基体材料制成的复合材料；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故属于复合材料的是玻璃钢，答案为 b；铬的抗腐蚀性能好，可以保护铁；铜在自然界生锈得到疏松的铜绿，不能保护铁；油漆可以防止空气中的水和空气进入，保护铁不被生锈，故不能保护铁的是镀铜，答案为 b ； 油脂不是高分子化合物，聚乙烯为人工合成的高分子，纤维素属于天然高分子，答案为 c。 （3）不属于可回收垃圾的是瓜皮果壳，答案为 a；CO 2 未列入我国空气质量指标，答案为 a；燃煤中产生的
29、 SO2 与水反应生成具有还原性的 H2SO3，H2SO3 被空气中氧气氧化生成 H2SO4，故最后得到的酸为H2SO4；SO2 与 CaCO3 高温下反应生成 CO2 和 CaSO3，然后被氧化为 CaSO4，方程式为：2SO 2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2。Tl 与 Al 是同主族元素，所以 Tl3 转变为难溶物的化学式为 Tl(OH)3；明矾中的Al3+在水中生成 Al(OH)3 胶体，可将水中的胶体微粒子相互粘结和聚集在一起，从而达到沉淀的目的，故明矾的作用为：混凝剂。25. （1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：CH 3CH2CH2CH3 和(C
30、H 3)2CHCH3； CH 3CH2OH 和 CH3CH2CH2OH；CH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2CH2COOH； CH 3CH=CHCH3 和 CH3CH2CH=CH2； 和 。其中互为同分异构体的是_ （填序号） 。（2）下列 5 种有机化合物：乙酸乙酯（CH 3COOCH2CH3） 、苯酚（ ） 、乙醛（CH 3CHO） 、乙酸（CH 3COOH） 、乙醇（CH 3CH2OH）。其中能与 Na2CO3 溶液反应产生气泡的是 _。其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应的是 _。其中能发生银镜反应的是_。写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式_。（3）蛋白质是维持生命的重要物质，它是由_通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是_和_，而具有_性。2008 年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中会出现_个峰；三聚氰 胺中氮元素的质量分数为_（结果用百分数表示，并保留一位小数） ，添加三聚氰
