1、广西南宁市 2018 届高三 3 月毕业班适应测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是A. 人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用C. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色D. 利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染【答案】D【解析】A、人造纤维属于有机高分子化合物，光导纤维成分是 SiO2，SiO2 属于无机物，故
2、A 错误；B、碳酸钾的水溶液显碱性，硫酸铵的水溶液显酸性，混合使用相互促进水解，造成 N 的浪费，故 B 错误；C、食盐中加“碘” ，此“碘” 为碘酸钾，化学式为 KIO3，KIO3 为白色固体，因此不能通过观察是否显紫色，判断食盐中含碘，故 C 错误； D、引起白色污染的是不可降解的塑料，利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染，故 D 正确。2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有 4 种C. 一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的
3、主要途径【答案】B3. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A在 FeCl3溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡，静置苯层呈紫色 Fe3+的氧化性比 I2强B 向 PbO2中滴入浓盐酸 生成黄绿色气体 PbO2具有还原性C在含 Fe3+和 Al3+均为 0.1molL-1的溶液中滴加烧碱稀溶液先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀KspFe (OH)3KspAl(OH)3D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质A. A B. B C. C D. D【答案】A4. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.
4、 16g 氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为 0.2NAB. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气，电子转移数为 0.4NAC. 常温常压下，2.24LCl 2含有的共价键数小于 0.1NAD. 25时 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-离子数为 0.2NA【答案】C【解析】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即 16g 是氧原子质量的和，因此 16g 混合气体中含有氧原子物质的量为 16/16mol=1mol，故 A 错误；B 、过氧化钠与水反应：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，生成 1molO2 转移电子物质的量为 2mol，因此生成 0.1molO2
5、，转移电子物质的量为 0.2mol，故 B 错误；C 、Cl2 结构式为 ClCl，如果是标准状况下，2.24LCl 2 含有共价键为2.24/22.4mol=0.1mol，常温常压下的气体摩尔体积大于标准状况下，因此此条件下，含有共价键的物质的量小于 0.1mol，故 C 正确；D、pH=13，推出 c(H )=1013 molL1 ，根据水的离子积，溶液中 c(OH )=101 molL1 ，因此 1L 氢氧化钡溶液中含有 OH 的物质的量为 1101 mol=0.1mol，故 D 错误。 5. 一种 Cu-Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质
6、陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时，N 极上发生氧化反应C. 电池充电时，接线柱 B 应与外接直流电源的负极相连 D. 电池充电时，阴极反应为 Li+e-=Li【答案】D【解析】A、因为 Li 属于活泼性金属，能与水发生反应，根据信息，陶瓷片不能允许水分子通过，故 A 错误；B、根据装置图，放电时，M 极产生 Li ，Cu2 向 N 极移动，根据原电池的工作原理，N 极为正极，发生还原反应，故 B 错误；C、电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，接线柱 B 应与外接直流电源的正极相连，故 C 错误；D 、根据装置图，
7、充电时，Li 向 M 极移动，即阴极反应式为 Li e =Li，故 D 正确。点睛：解决电化学问题时，一定注意观察电池的工作原理，根据原电池的工作原理，判断正负极，同时像本题根据电池的设计原理，应避免 Li 与水的反应。6. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大且依次差值为 2 的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是A. 4 种元素各自形成的单质中，W 的熔点最高B. 4 种元素中，X 的非金属性最强C. 4 种元素的简单离子半径中，Y 的最小D. Z 的最高价氧化物的水化物能溶于氨水【答案】B【解析】金属元素原子的电子层数与
8、非金属元素原子的电子层数不相等，以及原子序数依次增大，差值为2 的短周期元素，因此推出 Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 N，X 为 F，A、各自形成的单质分别是 N2、F2、Na、Al，因此熔点最高的是 Al，故 A 错误；B、非金属性最强的元素是 F，故 B 正确；C 、形成的简单离子分别是N3 、F 、Na 、Al3 ，核外电子排布相同，因此原子序数越大，半径越小，即 Al3 的离子半径最小，故 C错误；D、Z 的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3，NH3H2O 是弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，故 D 错误。7. 室温时，体积为 1mL、浓度均为 0.1molL-1的两种常见物质 X(
9、OH)n、K 2AO3的溶液分別加水稀释至体积为 VmL，pH 随 lgV 的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是A. n=1B. H2AO3的二级电离常数 Kn2约为 1.010-10.2C. pH=10 的两种溶液中水的电离程度相同D. 升高温度，K 2AO3溶液的 pH 增大，X(OH) n 溶液的 pH 减小【答案】C【解析】A、0.1molL 1 的 X(OH)n 的 pH=13，因此推出 n=1，故 A 说法正确；B、 0.1molL1 K2AO3 的pH=11.6，根据水解平衡常数的表达式，得出 Kh= =103.8 ，根据 Kw=KhKa，得出 Ka2=1.01010.2 ，故
10、 B 说法正确；C、X(OH) n 属于碱，抑制水的电离，K 2AO3 属于强碱弱酸盐，AO 32 发生水解，促进水的电离，故 C 说法错误；D、升高温度，促进盐类水解，c(OH )增大，因此 K2AO3 溶液的 pH 增大，升高温度水的离子积增大，X(OH) n 属于强碱，因此 pH 减小，故 D 说法正确。8. 铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH 4)2SO4溶液：(1)用装置 A 制备氨气时，检验 a 处是否有氨气产生的方法是_。(2)制取(NH 4)2SO4 溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“”表示)是 a_(所
11、选装置不重复使用)。(3)将装置 C 中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是_。.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：(4)氯化铵的电子式为_，装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_。(5)装置 B 中试剂 X 为_。(6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_。(7)MgCl26H2O 在空气中加热，生成 Mg(OH)Cl，若由 MgCl26H2O 制备无水 MgCl2，实验方法为_。【答案】 (1). 将湿润的红色石蕊试纸置于 a 口处，若试纸变蓝，则说有氨气
12、产生 (2). ed f (3). 分液漏斗 (4). (5). Mg(OH)2+NH4Cl Mg(OH)Cl+NH3+H 2O (6). 碱石灰 (7). C 中导气管应短进长出 (8). 在 HCl 气流中加热【解析】本题考查实验方案设计与评价， （1）检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于 a 口处，若试纸变蓝，则说有氨气产生；（2）实验目的是制取硫酸铵，防止倒吸，应用装置 C 吸收氨气，NH 3 有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，尾气处理时还要注意防倒吸，连接顺序是 aedf ；（3）CCl4 和硫酸铵互不相同，因此采用分液的方法进行分离，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；（4）
13、氯化铵属于离子化合物，其电子式为 ；装置 A 中制备碱式氯化镁，根据题目中所给信息，利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl，因此反应方程式为 Mg(OH)2+NH4Cl Mg(OH)Cl+NH3+H2O；（5）实验目的之一是收集干燥的氨气，通过 A 装置出来的氨气中含有水蒸气，因此装置 B 的作用是干燥氨气，试剂 X 为碱石灰或氧化钙；（6）装置 C 的作用是收集氨气，因为氨气的密度小于空气，应为短管进气，长管出气；（7）为了防止 Mg2 水解，由 MgCl26H2O 制备无水 MgCl2 时，需要在 HCl 的气流中加热。9. Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃
14、的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe 2+Ni2+)：回答下列问题：(1) Ni2O3中 Ni 的化合价为_。(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_(写两条)。(3)若将 H2O2溶液改为酸性 KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni 2+不能被 KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_；加入 Na2CO3溶液调 pH，产生的“滤渣 X”是_。(4)从滤液 A 中可回收利用的主要物质是_；加入 NaClO 溶液和 NaOH 溶液， “氧化”生成 Ni2O3的离子方程式为_。(5)工业上用镍为阳极，电解 0.050.1molL -1
15、NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH 4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：NH 4Cl 浓度最好控制为_gL -1。当 NH4Cl 浓度大于 15gL-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式为_。【答案】 (1). +3 (2). 适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等 (3). 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (4). Fe(OH)3 (5). NaCl (6). 2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl -+2H2O (7). 10
16、 (8). 2H+2e-=H2(或 2NH4+2H2O+2e-=2NH3H2O+H2【解析】本题考查化学工艺流程，Ni 2O3 中 O 显2 价，则 Ni 的价态为3 价；（2）提高浸出率的措施是适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等；（3）金属镍的废料中含有 Fe，铁与盐酸反应生成 FeCl2，高锰酸钾具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，本身被还原成 Mn2 ，离子反应方程式为：5Fe 2 +MnO4 +8H =5Fe3 +Mn2 +4H2O；加入 Na2CO3 的目的是调节 pH，让 Fe3 以氢氧化铁的形式沉淀出来，因此滤渣 X 为 Fe(OH)3；（4）根据溶
17、解过程，产生 CO2，因此沉镍发生的离子反应是Ni2 CO 32 =NiCO3，滤液 A 的成分是 NaCl 和过量的 Na2CO3；加入 NaClO 溶液，利用 ClO 的强氧化性，把 Ni2 氧化成 Ni3 ，因此离子反应方程式为 2Ni2 +ClO +4OH =Ni2O3+Cl +2H2O；（5）根据图像，当NH4Cl 的浓度为 10gL1 时，阴极电流效率以及镍的成粉率达到最高；根据题意，当达到 15gL1 时，阴极有气体产生，即阴极反应式为 2H 2e =H2，或 2NH4 +2H2O+2e =2NH3H2O+H2。10. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排
18、放。可答下列问题：(1)用 CO2和 NH3可合成氮肥尿素CO(NH 2)2。已知：2NH 3(g)+CO2(g )=NH2CO2NH4(s) H=-159.5 kJmol -1NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol -1H 2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol -1用 CO2和 NH3 合成尿素副产物是液态水的热化学方程式为_。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：tn CH2/rmalCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为 T1 和 T2时，分別将 0.40 molCH
19、4和 1.0 mol NO2充入体积为 1L 的密闭容器中，n(CH 4)随反应时间的变化如下图所示：根据上图判断该反应的H_0(填“” “ SSi (6). NH3AsH3PH3 (7). NH3分子存在氢键，其沸点比 AsH3和 PH3的高；AsH 3和 PH3分子间不存在氢键，AsH 3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比 PH3的高 (8). sp3 (9). P4和 CS2都是非极性分子，H 2O 是极性分子，根据相似相溶原理，P 4易溶于 CS2，难溶于水 (10). 4 (11). 【解析】 （1）考查电子排布式的书写、能级能量高低的判断等，As 位于第四周期 VA 族，电
20、子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据了 4 个能层，最高能级是 4p，因此最高能级的电子排布式为 4p3；As 未成对电子数为 3，因此第四周期未成对电子数为 3 的元素有 V 和 Co，有 2 种元素；（2）考查电负性规律、第一电离能的规律，P 的相邻的 4 种元素分别是 Si、S、N、As，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，N 的电负性大于 S，因此相邻的 4 种元素电负性最大的是 N，同周期从左向右第一电离能增大，当 IIAIIIA、VAVIA，因此第一电离能的大小顺序是 PSSi；（3）考查熔沸点高低的判断，N、P、As 属于同一主族
21、， NH3 分子间存在分子间氢键，另外两个不含分子间氢键，因此 NH3 的沸点比另外两个高，AsH 3 的相对分子质量大于 PH3，AsH3 的分子间作用力大于 PH3，AsH3 的沸点高与 PH3，即大小顺序是 NH3AsH3PH3；（4）考查杂化类型判断、溶解性， P4 的结构式为 ，P 有 3 个 键，1 个孤电子对，因此杂化类型为 sp3，CS2 为非极性分子， P4 为非极性分子，H 2O 为极性分子，根据相似相溶，白磷易溶于 CS2，难溶于水；（5）每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有 4 个原子，晶胞含有原子总数为 81/861/2 4=8,由化学式可知晶胞中 As 数目占原
22、子总数的 1/2，即晶胞中 As 的原子数目为 81/2=4；（6）考查晶胞的计算，根据 AlN 的晶胞的结构，该晶胞的质量为 ，晶胞的体积为(a1010 )3cm3，根据密度的定义，密度为 g/cm3。点睛：本题的难点是问题（5） ，学生感觉无从插手，因为题目中没有指明各个原子处于位置，因此本题只能先根据均摊的方法，确认晶胞的总原子数，然后根据化学式，求出 As 原子所占原子的比例，最后求出个数。12. 化学-选修 5：有机化学基础苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料 M 和高分子化合物 N(部分产物及反应条件已略去)：已知化合物 N 为回答下列问题：(1)B
23、 的结构简式为_，B 中能与 NaHCO3反应的官能团名称是_。(2)已知 C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，C 的核磁共抓氢谱有 3 组峰，峰面积比值是 9： 2：1，则 M 的结构简式为_。(3)由苯酚生成 D 的化学方程式为_。(4)化合物 D 与 发生反应，除生成化合物 N 外，还生成_(写结构简式)。(5)F 是相对分子质量比 B 大 14 的同系物，F 有多种同分异构体，符合下列条件的 F 的同分异构体有_种。属于芳香族化合物 遇 FeCl3 溶液显紫色，且能发生水解反应苯环上有两个取代基(6)已知： ，写出用苯酚、乙醇和 ClCH2COOH 为原料制备化合物 的合成路线_(其他试剂任选)。【答案】 (1). (2). 羧基 (3). (4). (5). CH3OH (6). 9 (7).
