1、广西防城港市 2018 届高三毕业班 3 月份模拟考试理综化学试题1. 下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）A. 植物油 B. 丝织品 C. 聚乙烯 D. 人造毛【答案】A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故 A 正确；B 、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故 B 错误；C 、聚乙烯是有机高分子化合物，故 C 错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故 D 错误。2. 稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（ ）A. 萘与 H2
2、 完全加成后，产物的分子式为 C10H18B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有 3 种、5 种、5 种C. 上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D. 上述四种物质均能发生加成反应、取代反应【答案】B【解析】A、萘与氢气完全加成后产物是 ，其分子式为 C10H18，故 A 说法正确；B、蒽：，有 3 种不同的氢原子，一氯代物有 3 种，菲： ，有 5 种不同的氢原子，一氯代物有 5 种，芘： ，有 3 种不同的氢原子，一氯代物有 3 种，故 B说法错误；C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，故 C 说法正确；D、四种有机物都能发生加成反应和取代
3、反应，故 D 说法正确。3. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的 FeI2 固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量 Fe3+C取 3mL 1 molL-1NaOH 溶液, 先加入 3 滴 1 molL-1 MgCl2 溶液,再加入 3 滴 1 molL-1FeCl3 溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2 的 Ksp 比 Fe(OH)3 的Ksp 大D常温下，向浓度、体积都相同的 Na2CO
4、3 和NaHCO3 溶液中各滴加 1 滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO 32-HCO3-A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、发生的离子反应：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3，加入 KCl 固体，平衡不移动，故 A 错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，将 I 氧化成 I2，Fe3 、I2 在溶液种都显黄色，故 B 错误；C 、因为加入 NaOH 是过量，再滴入 3 滴 FeCl3 溶液，Fe 3 与过量的 NaOH 溶液生成 Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故 C 错误；D、Na 2CO3、NaHCO3 的水溶液都显碱性，前者
5、红色更深，说明 CO32 水解的程度比 HCO3 大，即 CO32 结合 H 能力强于 HCO3 ，故 D 正确。4. 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出 )下列说法一定正确的是（ ）A. 溶液中一定含有 Na+,Na+浓度是 0.35mol/LB. 溶液中只有 SO42-、CO32-、NH4+离子C. 溶液中可能含有 Cl- ，一定没有 Fe3+D. 取原溶液少许加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验是否有 Cl-【答案】C5. 微生物燃料电池在净化废水的同时
6、能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）A. 正极反应式是 O24H 4e =2H2O，Cr2O72 14H 6e =2Cr3 7H 2OB. 电池工作时，N 极附近溶液 pH 增大C. 处理 1molCr2O72-时有 6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活【答案】C【解析】A、根据工作原理，电解质环境为 H ，根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即 N极为正极，电极反应式为 O24H 4e =2H2O，Cr2O72 14H 6e =2Cr3
7、 7H 2O，故 A 说法正确；B、根据选项 A 的分析，消耗 H ，N 极附近溶液的 pH 升高，故 B 说法正确；C、正极反应式为O24H 4e =2H2O，Cr2O72 14H 6e =2Cr3 7H 2O，消耗 1molCr2O72 时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有 14molH ，故 C 说法错误；D 、根据右边的图，当 Cr2O72 浓度大时去除率变为 0，Cr2O72 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故 D 说法正确。6. 前 20 号主族元素 W、 X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序
8、数之和是 W 原子序数的 5 倍。含有元素 Z 的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小 WX (3). 降低温度 (4). t2 达到平衡,t 2t3 段温度升高，平衡逆向移动，NO 转化率减小 (5). 小于 (6). 72 (7). 使用催化剂 (8). 6Mpa1；（2）考查影响化学平衡常数的因素，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，因此采用措施为降低温度；（3）考查勒夏特列原理，t2 时刻 NO 的转化率最大，说明反应达到平衡，即 0t 2 时刻反应向正反应方向进行，正反应方向是放热反应，t 2 时刻后，温度升高，平衡向逆反应方向
9、移动， NO 的转化率降低；（4）考查化学平衡常数的计算、勒夏特列原理，T 3T1，在 T1 的基础上升高温度到 T3，正反应方向是放热反应，平衡向逆反应方向进行，ClNO 的量降低，但 III 和 I 容器中 ClNO 的含量相等，III 中容器的体积小于 I 容器，因此 V30.75，即 3P/30.75，解得 P0.75，最后求出 P 的最大值。10. 冶金厂的炉渣中主要成分为 CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的 SiO2 和 Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）氧化浸取时加入 H2O2 的目的是_ (只要回答出一点即可)。（2）熔炼时加入 N
10、a2CO3 的目的是除硅，该过程的化学方程式是_。（3）加入 NaOH 溶液的目的是调节溶液的 pH ，水解时通入水蒸气的目的是_。（4）流程中加入 N2H4H2O 还原得到银的化学方程式是_。（5）沉银和铅时，已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(PbCl2)=1.810-5，当 AgCl 和 PbCl2 共沉且 c(Pb2+)c(Ag+)=107时,溶液中的 c(Cl-)=_molL-1。（6）用流程中得到的铅制取 Pb(NO3)2。 用石墨作电极，电解 Pb(NO3)2 和 Cu( NO3)2 的混合溶液制取 PbO2，阳极发生的电极反应式是_，若电解液中不加入 Cu( N
11、O3)2，阴极反应式是_，这样做的主要缺点是_。【答案】 (1). 减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率 (2). SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (3). 稀释溶液，提高温度使水解平衡正向移动 (4). 4Ag(NH3)2Cl+N2H4H2O=4Ag+4NH4Cl+N2+H2O+4NH3 (5). 0.01molL-1 (6). Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+ (7). Pb2+2e-=Pb (8). 降低 Pb2+的利用率【解析】本题考查化学工艺流程， （1）氧化浸出主要反应是溶解 Cu、Ag、Bi、Pb，如溶解铜的离子反应CuH 2O22HNO 3=Cu(N
12、O3)22H 2O，若只用 HNO3，则发生 3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO 4H 2O，产生氮的氧化物对环境有危害，因此加入 H2O2 的目的是减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率； （2）因为 SiO2、Au 与硝酸不反应，推出浸出渣的成分是 SiO2、Au，加入 Na2CO3，发生SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；（3）此步骤是水解，水蒸气溶于溶液，可以稀释溶液，同时水解是吸热反应，通入水蒸气，水蒸气温度高，促进水解平衡向正反应方向进行；（4）根据流程，发生 Ag(NH3)2ClN 2H4H2OAgNH 4Cl，还原步骤出来的一种物质进入氨浸步骤，说明还原中
13、还产生 NH3，即Ag(NH3)2ClN 2H4H2OAgNH 4ClNH 3，Ag 元素的化合价降低，N 2H4 中 N 的化合价为2 价，氧化还原反应中有化合价降低，必然有化合价的升高，即 N2H4 中 N 转化 N2，根据化合价的升降进行配平，得出反应方程式为 4Ag(NH3)2Cl+N2H4H2O=4Ag+4NH4Cl+N2+H2O+4NH3 ；（5）设溶液中 c(Cl )=xmolL1 ，溶液中 c(Ag )=Ksp/c(Cl )=1.81010 /xmolL1 ，溶液中 c(Pb2 )=Ksp/c2(Cl )=1.8105 /x2molL1 ，c(Pb2 )/c(Ag )=107，
14、解得 x=0.01molL1 ；（6）根据电解原理，阳极上发生氧化反应，化合价升高，Pb 2 在阳极上放电，生成 PbO2，电极反应式为 Pb2 2H 2O2e =PbO24H ；根据电解原理，Pb 2 应在阴极上放电，电极反应式为 Pb2 2e =Pb；实验的目的是制备 PbO2，因此不加入 Cu(NO3)2 溶液，造成 Pb2 的利用率降低。点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，根据流程，判断出反应物和生成物，如本题的（4） ，反应物是 Ag(NH3)2Cl、N2H4H2O，生成物是 Ag、NH4Cl，还原操作中一种产物通入到氨浸中，说明反应物还有 NH3，此反应为氧化还原反应，Ag
15、 元素的化合价降低，N 2H4 还原 Ag(NH3)2Cl 得到 Ag，因此 N2H4 作还原剂，N 被氧化成 N2，然后根据化合价的升降法进行配平即可。11. （1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+ 价层电子的轨道表达式为_。（2）2-巯基烟酸( )水溶性优于 2 巯基烟酸氧钒配合物( )的原因是_。（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”,下列物质中存在“离域 键”的是_。ASO2 BSO42- CH2S DCS2（4）尿素(H 2NCONH2)尿素分子中， 原子杂化轨道类型有_， 键与 键数目之比为_。（5）氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼( 如左下图 )和六方氮化硼(如右下图), 前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数 A 为(0,0,0),D 为（ , ,0）,则 E 原子的坐标参数为 _ 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为 361.5pm，则立方氮
