1、绝密启用前2018 届山东省师范大学附属中学高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A. “静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B. 海水晒盐不涉及化学反应C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的
2、作用相同【答案】D【解析】A 项， “静电除尘” 可除去可吸入颗粒物、 “燃煤固硫”可除去 SO2气体、 “汽车尾气催化净化”可除去 NOx，上述做法都可减少污染性气体的排放，故能提高空气质量， A 正确；B 项，海水晒盐是利用太阳光照使水温升高而加快了水蒸气的气化，这个过程没有新物质生成 ，所以不涉及化学反应，B 正确；C项，铝在空气中容易氧化，在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜， 保护铝不会进一步被氧化，如果长时间存放酸性、碱性食品会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，故 C 正确；D 项，自来水中通入氯气， 会生成次氯酸，起消毒的作用，而硫酸铝加入水中后 ，由于稀释导致迅速发生水解生成胶
3、状氢氧化铝 ，氢氧化铝能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，起到净水作用， 但不能消毒，故 D 错误。2. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4） 。下列说法正确的是A. 25，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B. 石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D. 图 4所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、因 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的溶解度小，故 A 错误；B、因 Cl2 通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH） 2CaCl2+Ca（ClO ） 2+2
4、H2O，氯元素的化合价从 0 价部分降低到1 价，部分升高到1 价，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，故 B 正确；C、干燥的 Cl2 与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故 C 错误；D、因由 NaClNaHCO3Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故 D 错误，答案选 B。考点：考查氯化钠应用的有关判断3. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A.向 2 mL 0.1 的 溶液中molL1 FeCl3加足量铁粉，震荡，加 1滴 KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性： FeFe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 C
5、O2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3分解产生了氨气D. 漂白粉在空气中久置 变成块状固体漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 项，黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，说明足量铁粉与 Fe3+反应生成 Fe2+，所以还原性：FeFe2+，A 正确； B 项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是 C 单质，说明 Na 被 CO2氧化了，所以 CO2具有氧化性，B 正确； C 项，湿润的红
6、色石蕊试纸变蓝，说明 NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故 C 正确；D 项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成 CaCO3，故 D 错误。点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A 、C、D 涉及的知识都是高频考点，注意 B 项，中学阶段教材没有讨论 Na 和 CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的 CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和 Na2O，Na2O 是一种碱性氧化物，会立即与 CO2气体反应生成 Na2CO3。4. 将 0.4gNaOH
7、和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成 NaCl 和H2O，n（NaOH）0.4g/40(g/mol)=0.01mol, 滴入 0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3 开始反应， n(Na2CO3)1.06g/106(g/mol)=0.01mol 首先发生反应：HClNa 2CO3NaHCO 3NaCl ，不放出气
8、体，当再加入 0.1 L 盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3HClNaClH 2OCO 2，此时开始放出气体，分析图像可知选 C。【考点定位】考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序的图像表示问题。【名师点晴】分析 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于 CO32 和 HCO3 结合 H 的难易程度。由于 CO32 比HCO3 更易于结合 H 形成难电离的 HCO3 ，故盐酸应先与 Na2CO3 溶液反应。只有当 CO32 完全转化为HCO3
9、 时，再滴入的 H 才与 HCO3 反应。5. 下列实验内容可以达到预期实验目的的是选项 实验内容 实验目的A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是 CO2B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3C 将 1mol CuSO45H2O溶解在 1 L水中 制备 1 mol/L的 CuSO4溶液D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备 Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此该实验不能检验氧化产物是 CO2，A 不正确；B
10、、Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，因此反应后过滤掉剩余的铁可除杂，B 正确；C、溶解在 1L 水中，溶液体积不是 1L，因此不能得到 1mol/L 的溶液，C 不正确；D、氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，应将新制的氯化铁饱和溶液滴入沸水中水解制备氢氧化铁胶体，D 不正确，答案选 B。考点：考查化学实验方案设计与评价6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O的反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NAB. 常温常压下，7.8 gNa 2S和 Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为 1.8NAC. 50ml 1
11、2 molL1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为小于 0.3NAD. 标况下 11.2LNO和 11.2LO2混合后所得气体分子数为 NA【答案】D【解析】A 项，在反应 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 中， 氧化产物和还原产物都是 N2，5mol 硝酸铵完全反应，有 5mol 铵根离子转化成氮气、3mol 硝酸根离子转化成氮气，即生成 4mol 氮气转移了 15mol电子（15 N A），因此若生成 28 g N2（1mol），转移的电子数目为 3.75NA，A 正确；B 项，Na 2S 和 Na2O2的相对分子质量都是 78，阴离子都是 18 电子微粒，7.8 gNa
12、 2S 和 Na2O2的混合物为 1mol，含阴离子 1mol，所以阴离子所含电子数为 1.8NA，故 B 正确；C 项，50ml 12 molL 1 盐酸含 HCl 0.6mol，由反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若 0.6mol HCl 完全反应，则转移电子数为 0.3NA，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于 0.3NA，故 C 正确；D 项，2NO+O 2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下11.2L（0.5mol）NO 和 11.2L（0.5mol）O2混合后所得气体分子数小于 NA，D 错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和
13、判断，题目计算量和思维容量较大，要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系，掌握好氧化还原反应原理，运用电子守恒计算判断。7. 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 gmL1 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1C. NO2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D. 得到
14、2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL【答案】D【解析】设合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 x、y，根据题目所给信息知 64x+24y1.52；在反应过程中有：Cu-2e -=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+，Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以金属失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需 OH-的物质的量，n(OH -)= =0.06mol，故 2x2y0.06，由和2.54g1.52g17gmol1组成方程组解得 x0.02 mol ，y0.01 mol。 A 项，由上述计算可得，铜与镁的物质的量之比是 21， A正确；B
15、项，根据 c= 可得：c(HNO 3)= molL-1=14.0 molL-1，B 正确；由上述分析可知，10001.4063%63Cu、Mg 共失去 0.06 mol 电子，根据得失电子守恒，硝酸完全被还原为 NO2，则 NO2的物质的量应为 0.06 mol，已知得到混合气体 1 120 mL(标准状况) ，即 0.05 mol 混合气体，是因为存在 2NO2N2O4，可求得 N2O4为 0.01 mol，NO2为 0.04 mol，故 C 正确；D 项，得到 2.54 g 沉淀时，消耗 0.06 mol NaOH(浓度为 1.0 molL-1)，体积为 60 mL，故 D 错误。8. 某
16、小组同学欲探究 NH3的还原性实验，按下图装置进行实验。A、B 装置可选药品：浓氨水、H 2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2（1）NH 3催化氧化的化学方程式是_。（2）装置 B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）_。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F中有红棕色气体，乙观察到装置 F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）_。用离子方程式解释装置 G中溶液变成蓝色的原因：_。（4）该小组还利用下图所示装置探究 NH3能否被 NO2氧化（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去） A中发生反应的化学方程式为_。若 NH3能被
17、NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到 C装置中的现象是_。若此反应转移电子0.4mol，则消耗标准状况下的 NO2_L。【答案】 (1). (2). 在氨水中存在平衡：NH 3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入 NaOH固体，OH -浓度增加，平衡向左移动，NaOH 固体溶于水放出大量热，均有利于 NH3逸出 (3). NH4NO3 (4). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O (5). (6). 红棕色退去；有水珠产生 (7). 2.24L【解析】由题意，结合装置图，A 和 B 为气体发生装置，C 和 D 为干燥装置，因为 C 中为液体干燥剂，故为浓硫酸，所以 A
18、 为制取 O2装置、C 为干燥氧气装置，B 为制取氨气装置、D 为干燥氨气装置；E 为氨的催化氧化发生装置。（1）氨的催化氧化是 NH3在催化剂条件下与 O2反应生成 NO 和 H2O，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O（条件也可以是 ）。（2）B 中产生氨气，原因是：氨水中存在平衡：NH 3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入 NaOH 固体，NaOH固体溶于水放出大量热且 OH-浓度增加，平衡向左移动，有利于 NH3逸出。（3）甲观察到装置 F 中有红棕色气体，是因为氨气发生催化氧化的产物一氧化氮与氧气化合为红棕色二氧化氮；乙观察到装置 F 中只有白烟生成，则说明 F 中
19、有水蒸气，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体；G 中颜色变蓝，说明 G 中有硝酸生成，Cu 和硝酸发生反应生成了 Cu2+，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（4）A 为实验室制取氨气装置，反应的化学方程式为 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；若 NH3能被 NO2氧化全部生成无毒物质，则发生反应：4NH 3+3NO2=N2+H2O，故 C 中现象为：红棕色褪去，有水珠产生；根据化学方程式，1mol NO 2反应转移 4mol 电子，则转移 0.4mol 电子，有 0.1mol NO2反应，标准状况下的体积为 2
20、.24L。点睛：本题考查了氨的催化氧化、硝酸和铜的反应等知识，通过实验探究了氨气与二氧化氮的反应，掌握相关物质的性质，借助氧化还原反应原理，根据实验材料理清实验流程 ，注意对特殊现象的分析，例如题中“甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置 F 中只有白烟生成”，结合装置可得出该装置是存在缺陷的F、G 之间缺少干燥装置，弄清了这点有助于准确把握实验过程。9. 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液
21、，加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_（5）丁组同学利用下列各图方案制备 Fe(OH)2能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是_(
22、填序号)。（6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的 Fe2 应选用_(选填序号)并写出离子方程式_aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN溶液c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液【答案】 (1). (2). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3). (4). (5). (6). (7). d (8). MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O【解析】 （1）Fe2+通常表现还原性，易被氧化成 Fe3+，FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，可防止 Fe2+被氧化。（2）Cl2可将 Fe2+氧化成 Fe3+，本身被还原为 2Cl-，离子方程式为：2F
23、e 2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（3）乙组认为甲组实验不够严谨，因为甲组实验没有排除空气中的氧气氧化 Fe2+的可能性，故煤油的作用是：隔绝空气，排除氧气对实验的影响。（4）H2O2在酸性条件下氧化 Fe2+为棕黄色的 Fe3+，离子方程式为：2 Fe 2+ H2O2+2H+=2 Fe3+ + H2O；在 Fe3+催化作用下，H 2O2分解产生 O2，所以产生气泡，又因为反应放热，促进了 Fe3+水解，所以有红褐色Fe(OH)3沉淀生成。（5）若能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀，则 Fe(OH)2不被氧化，装置都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的 H2赶走试管和溶液中的氧气；
24、装置中，阳极反应式为 Fe2e =Fe2 ，阴极反应式为 2H 2e =H2，H 来源于水，总反应为 Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2，产生的 H2能够赶走溶液中的氧气，液面上的汽油也隔绝了空气；装置没有做任何的隔绝氧气的措施；装置中，长胶头滴管深入液面以下，上方用苯隔绝了空气，故能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。（6）若加入 KSCN 溶液和氯水，溶液一直是红色的，无法判断是否含有 Fe2+，故 a 错误；若加入铁粉和KSCN 溶液 ，铁粉还原 Fe3+为 Fe2+，溶液变为浅绿色，但无法判断原溶液是否含有 Fe2+，故 b 错误；若 Fe2+含量较少，则用浓氨水现象不明显，故 c
25、 错误；若有 Fe2+，则使用酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故 d 正确。10. 实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)，方案如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH可参考下列数据：Fe3 Fe2 Cu2 Al3开始沉淀时的 pH 2.2 7.5 5.2 3.7完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7 4.7请回答：（1）若溶解合金时加入的混酸由 2 L 3 molL1 硫酸和 1 L 2 molL1 硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的 NO的体积最多为_L。（2）加入 H2O2的目的是_。
26、（3）为保证产品的纯度，M 物质最好选用_(填字母)，调节 pH的范围为_。aCu(OH) 2 bH 2SO4 cNH 3H2O dNa 2CO3（4）滤液 D中加入硫酸的目的为_。（5）从溶液 E制得 CuSO45H2O晶体所需要的步骤为_、结晶、过滤和干燥。（6）0.80g CuSO 45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200时固体物质的化学式_。【答案】 (1). 44.8L (2). (3). a (4). (5). (6). (7). CuSO4H2O【解析】根据流程，开始金属过量，所以滤液 A 中含有 Cu2+、Fe2+、Al3+；滤液
27、A 中加 H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+，防止除杂时影响 Cu2+；氧化后的溶液，加入 M 调节 pH 除去 Fe3+和 Al3+；滤液 D 经过一系列操作得到硫酸铜晶体。（1）由题意，n(H +)=2L3molL-12+1L2molL-1=14 mol，n（NO3-）=1L2molL-1=2 mol；根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 可得：氢离子过量，NO 3-完全反应，则最多生成标准状况下 NO 的体积为 2 mol22.4Lmol-1=44.8L。（2）根据上述分析，加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+。（3）氧化后的溶液，加入 M
28、调节 pH 除去 Fe3+和 Al3+；为了不引入新杂质，M 最好选用 a.Cu(OH)2；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 数据可得，要使 Fe3+和 Al3+完全沉淀，而 Cu2+不沉淀，调节 pH 的范围为：4.7pH5.2。（4）因为 Cu2+是弱阳离子，所以直接加热滤液 D 会促进其水解，故加入硫酸抑制 Cu2+水解。（5）从硫酸铜溶液制得 CuSO45H2O 晶体，因为晶体含有结晶水，所以需要加热蒸发（或蒸发浓缩） 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。（6）CuSO45H2O 受热到 102时开始逐渐失水，113时可得到较稳定的中间产物，到 258时继续分解，则在 200时失去
29、的水的质量为 0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO 45H2O CuSO4（5-x）H2O+xH2O，可得：列比例式可解得 x4，故 200时固体物质的化学式为 CuSO4H2O。点睛：本题考查了物质的分离、提纯、制备、盐类水解、过量计算、热重曲线等，综合性较强，注意结合已知分析流程，理清思路，热重曲线问题注意根据差量法计算。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （未命题）11. 亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa 2O2=2NaNO2；3NaNO
30、23HCl=3NaClHNO 32NOH 2O；酸性条件下，NO或 NO 都能与 MnO 反应生成 NO 和 Mn2 。请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B中导管均匀地产生气泡。则 X为_，B 中观察到的主要现象是_。（2）A 装置中反应的化学方程式为_。（3）D 装置中反应的离子方程式为_。（4）预测 C中反应开始阶段，产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E中盛放的试剂名称为_。（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以
