1、四川省德阳市 2018 届高三二诊考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I 卷（选择题，共 126 分）1. 下列有关说法错误的是A. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D. 硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料【答案】C【解析】A淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故 A 正确；B 食用花生油为油脂含-COOC- ，鸡蛋清的成分为蛋白质含-CONH-，二者均可发生水解反应，故 B 正确；C 汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化
2、物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是最主要原因，故 C 错误；D. 硅是是良好的半导体材料，常用作制造太阳翼电池的材料，故 D 正确；故选 C。2. 有机物 M 的结构简式为： ，下列关于 M 的说法错误的是A. 分子中含有 3 种官能团B. lmol M 最多可与 3mol NaOH 反应C. 一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B点睛：本题考查了有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为 B，羟基只有与苯环直接相连时才能与氢氧化钠反应，醇羟基不能与氢氧化钠反应。3. NA 为阿伏加德罗常数的值。
3、下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 8NAB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 0.2NAC. 1mol Na2O 和 BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAD. 标准状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为 NA【答案】A【解析】A17g 甲基(- 14CH3)的物质的量为 =1mol，1mol 该甲基中含有 8mol 中子，所含的中子数为8NA，故 A 正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO 2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有 O 原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故 B 错
4、误； C、1mol Na2O 和 BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共 1mol， Na2O和 BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故 C 错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故 D 错误；故选 A。4. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项 实验操作及现象 结论A常温下，用 pH 计测得 0.1mo/LNaA 溶液的 pH 小于0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH酸性：HAH 2CO3B往黄色固体难溶物 PbI2 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入
5、氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含 NH4+D将用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H 2O2Fe3+(酸性条件)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A测定盐溶液的 pH，可比较对应酸的酸性，Na 2CO3 溶液的 pH 大，对应酸的酸性更弱，则酸性：HAHCO 3-，故 A 错误；B往黄色固体难溶物 PbI2 加水中振荡，静置取上层清液加入 NaI 固体产生黄色沉淀，说明实现了沉淀的生成，证明上层清液中存在铅离子，说明 PbI2 存在沉淀的溶解平衡，故 B 正确；C氨气在水中的溶解度较大，需要加热才生成氨气
6、，故 C 错误；D 硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，该实验不能排除硝酸根离子的影响，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为 A，碳酸钠水解主要生成碳酸氢钠，实验只能证明酸性：HAHCO 3-，不能证明酸性：HAH 2CO3。5. 硼酸( H 3BO3) 为一元弱酸，H 3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A. a 与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H 2O-4e-=O2+4H+C. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室D. 当电路中通
7、过 3mol 电子时，可得到 1molH3BO3【答案】D【解析】A.与 a 极相连的石墨所处的区域为阳极室，则 a 与电源的正极相连接，故 A 正确；B. 阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H 2O-4e-=O2+4H+，故 B 正确；C. 在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此B(OH) 4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室，故 C 正确；D. 阳极电极反应式为：2H 2O-4e-=O2+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H 2O+2e- = H2+ 2OH ，B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成
8、 H3BO3，B(OH)4-+ H+= H3BO3+ H2O，当电路中通过 3mol 电子时，生成 3mol 氢离子，可得到 3mol H3BO3，故 D 错误；故选D。6. 短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：YXB. 简单氢化物的热稳定性：ZMC. 最高价氧化物的水化物酸性：MYD. X、Z、M 可形成的分子有： ZX2、MX2 等【答案】C【解析】短周期主族元素 X、Y、Z
9、、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为 20。X 与Y、Z、M 位于相邻周期，则 Y、Z、M 为同一周期元素；假设 X 的最外层电子数为 x，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍， Z 最外层电子数是 4，Z 为 Si 元素；Y、Z 相邻，Y 为 Al 元素，最外层电子数是 3，M 比 X 族序数大 1，M 最外层电子数是 x+1，则 x+(x+1)+4+3=20，解得 x=6，则 X 为 O 元素，M为 Cl 元素。 A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：YX，故 A 错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热
10、稳定性：ZM，故 B 错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：MY，故 C 正确；D. SiO 2 属于原子晶体，不存在分子，故 D 错误；故选 C。7. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加 0.1mol/L 的盐酸，溶液中 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A. M 点：(pH+pOH) 2aB. N 点溶液加水稀释， 增大C. M、N 两点的溶液中：c M(NH4+)-cN(C1-) ” “”“ (7). (8). 向左 (9). 400 (10). HCO3-+SO2=HSO3-+CO2【解析
11、】(1)锗是第四周期第A 族元素，其原子结构示意图为 ，故答案为：；(2)已知：H 2O(l)=H2O(g) H1=+44.0kJ/mol，CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) H2=-3.0 kJ/mol，CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol，根据盖斯定律计算-得到 CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-99.7 kJmol-1，故答案为：CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(g)H=-99.7 kJmol-1；(3)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4；(4)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，
