1、山东省日照市 2018 届高三理综（化学部分）下学期第一次模拟考试试题7下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是A二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂B水玻璃具有阻燃性和黏性，可用于木材防火、防腐处理C硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出，可用于蛋白质的提纯D浓硫酸具有吸水性，可用作所有酸性气体的干燥剂8 本草纲目拾遗木部对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外” 。下列关于该叙述的说法不正确的是A丁香油在水中溶解度可能较小B丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D丁香油易挥发说明
2、其沸点一定很低9蒽( )也叫闪烁晶体，是一种存在于煤焦油中的含三个环的稠环芳烃。下列关于蒽的说法不正确的是A蒽的分子式为 C14H10 B葸与菲( )互为同分异构体C蒽的二氯代物有 12 种 D葸可以发生取代、加成、氧化等反应10钛 的 电 解 冶 炼 法 ， 如 图 所 示 。 以 含 少 量 CaC12的 CaO 熔 融 物作 为 介 质 ， 电 解 时 阴 极 生 成 的 Ca 进 一 步 还 原 TiO2得 到 钛 。 下 列说 法 不 正 确 的 是ACa 还原 TiO2的化学方程式为 2Ca+TiO2ATi+2CaOBCaC1 2的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用C阳 极
3、 石 墨 稳 定 性 强 ， 在 实 际 生 产 过 程 中 质 量 几 乎 不 会 改 变D已知 F=96500Cmol-1，当 I=0.5A，通电 80 分钟，理论上可得 Ti 的质量为0.58649g11短周期元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，X 与 W 同主族。一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于 NaOH 溶液。下列说法错误的是A上述四种元素中有两种非金属元素B一定条件下，X 的单质与 W 的氧化物反应生成 W 的单质与 X 的最高价氧化物C上述四种元素的单质中，有一种加入足量的 Na
4、OH 溶液，溶解后，再加入过量的盐酸，最终仍有白色沉淀D上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，最终溶液中仍有白色沉淀12常温下向 100mL 02molL -1的氨水中逐滴加入 02molL -1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列说法错误的是A表示 NH3H2O 物质的量分数变化的曲线是 ABNH 3H2O 的电离常数为 1.810-5molL-1(已知 lg1.8=0.26)C当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4+)c(NH 3H2O)
5、=2(10-510 -9)molL-1DpH=9.26 时的溶液中，NH 4+的水解程度等于 NH3H2O 的电离程度13下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是26(15 分)碳酸锰(MnCO 3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。已知 MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，温度高于 100开始分解。实验室一般先制备 SO2和 N2(N2作保护气)，再以 MnO2为原料制备 MnSO4溶液，然后再制备高纯 MnCO3。基本步骤如下：(1)制备 SO2和 N2：用图 1 所示装置制备 SO2，图 2 所示装置制备 N2。若用不加热的方法检
6、查图 1 所示装置的气密性，操作是_。图 2 所示装置中生成 N2的化学方程式为_。(2)制备 MnSO4：用图 3 所示装置制备 MnSO4。实验时先通入一段时间的 N2，再通入 SO2，反应生成 MnSO4的化学方程式为_。在 a 中装入浓硫酸，主要作用为_。仪器 b 的名称为_。装置中石灰乳的作用是_。(3)制备 MnCO3：向第(2)步得到的 MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和 NaHCO3溶液，生成 MnCO3沉淀，反应结束后过滤；然后用无水乙醇洗涤 MnCO3固体；最后在 7080下烘干得到纯净干燥的 MnCO3固体。生成 MnCO3的离子方程式为_。实验中用无水乙醇洗涤 MnCO3
7、固体而不用水洗涤的原因是_。27(14 分)NO 是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。(1)在 298K，101kPa 时，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H 1=3935kJmol -1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 2=+1795kJmol -1写出此条件下 C(s)与 NO(g)反应生成 CO2(g)和 N2(g)的热化学方程式：_。现有三个起始体积相同的密闭容器 I、II、III，按如图所示投料，并在 298K 时开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是_。(填标号)a容器 I、II 的正反应速率相同b容器 I、III 中，NO 的
8、转化率相同c容器 I、II、III 中，混合气体的密度相同d容器 I、II、III 中，平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，则 K1=K3K2(2)100kPa 时，反应 2NO(g)+O2(g)A2NO2(g)中 NO 的 平 衡 转 化 率 与 温 度 的 关 系 曲 线 如图1 所示，反应 2NO2(g) N2O4(g)中 NO2的 平 衡 转 化 率 与 温 度 的 关 系 曲 线 如 图 2 所 示 。图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g) A2NO2(g)达到平衡时 NO的转化率，则_点对应的压强最大。100kPa、100时，反应 2NO2(g
9、) AN2O4(g)的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。100kPa、25时，在 V L 体积可变的密闭容器中充入 2mol NO 与 1mol O2，充分反应后，最终容器的体积变为_L。(3)一定温度下，可发生下列反应：4NO 2(g)+O2(g) A2N2O5(g) H0。以熔融 NaNO3为电解质，可制备 NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为_；以此燃料电池为电源，降解 NO2-的原理如右图，若燃料电池中消耗 56L O2(标准状况)，则膜两侧电解液的质量变化差( m 左 m 右 )为_g。28(14 分)由辉铋矿(主
10、要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等)制备 Bi2O3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)上述流程中， “母液 1”和“母液 2”为过滤操作后的滤液。“母液 1”中加入下列物质_后，可直接循环利用。(填标号)aH 2O2 bC1 2cHNO 3 dKMnO 4“母液 2”的主要成分为 NH4NO3。已知室温下，某浓度的硝酸铵溶液的 pH=6，则该溶液中的 c(NH3H2O)=_molL-1。(要求结果为精确值)(2)“粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔融盐 PbCl2、KC1 电解精炼可达到除杂的目的，电解后阳极底部留下的为精铋，则铋元素的金属性比铅元素_。(填“强” “弱”或“不能确
11、定”)(3)碱式硝酸铋BiNO 3(OH)2转化为碱式碳酸铋(BiO) 2CO3的过程是典型的沉淀转化过程，该转化的离子方程式为_。(4)铋酸钠(NaBiO 3不溶于水)常用于定性检验酸性溶液中 Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，锰在氧化产物中为+7 价)，写出反应的离子方程式：_。(5)硝酸铋晶体Bi(NO 3)35H2O是无色有光泽的结晶水合物，易潮解，有硝酸的气味，溶液呈酸性，在水中分解成碱式盐。主要用于药物和铋盐制造，还可用作一些反应的催化剂。无水硝酸铋尚未制得。硝酸铋溶液呈酸性的原因是_。(用离子方程式表示)硝酸铋水溶液加热蒸干并灼烧后的产物为_。(填化学式)35化学选修 3：
12、物质结构与性质(15 分)36化学选修 5：有机化学基础(15 分)回答下列问题：(1)B 的核磁共振氢谱上有_组峰。(2)D 分子中含有的官能团有_。(填名称)(3)下列常见含钠试剂能与 C 反应的有_。(填标号)a氯化钠 b氢氧化钠 c纯碱 d碳酸氢钠(4)由 B 转化为 C 的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。(5)E 是 D 的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE 与足量钠反应可生成 0.5molH2，则 E 可能的结构有_种。(6)有机物 F( )也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由 制 备 F 的 合 成 路 线 。 (其 他 试 剂 任 选 ； 已 知 马 氏 规 则 ： 在 不对 称 烯 烃 的 加 成 反 应 中 ， 氢 原 子 总 是 加 在 含 氢 较 多 的 碳 原 子 上 ， 如：)
