1、2017 届黑龙江省大庆市高三上学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（本题包括 18 个小题，每小题只有一个正确选项，16 题，每小题 2 分，718 题，每小题 3 分，共 48 分）1、 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜 资源问题B. 用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天 材料问题2、 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的结
2、构式：OCO B. 原子核内有 10 个中子的氧原子： 18OC. F 原子结构示意图： D. MgCl2 的电子式：3、 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是选项 化学反应方程式 反应类型A CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应B CH4+Cl2 CH3Cl+HCl置换反应C CH2=CH2+Br2CH 3CHBr2 加成反应D 取代反应4、 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是5、 如图所示，在 101kPa 时，H 1=393.5kJmol 1 ，H 2=395.4kJmol 1 ，下列说法正确的是A. 石墨的燃烧热为 393.5kJB. 石
3、墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C. 石墨比金刚石稳定D. 1mol 金刚石与 1molO2 的总能量低于 1molCO2 的总能量6、 下列叙述正确的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100nm 之间D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物7、 校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是A. 甲苯的分子式为：B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面C. 甲苯的一氯取代物有 5 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相
4、同D. 甲苯和苯互为同系物8、 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 X 元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0，下列判断正确的是XZ Y M NA. 原子半径：YX B. 阴离子还原性：N MC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D. 气态氢化物稳定性：MN9、 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：2H +SO32 =SO2+H 2OB. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+3OH =Al(OH)3C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 +16H+5C2O42 =2Mn2+10CO2+
5、8H 2OD. 向 0.1mol/LpH=1 的 KHA 溶液中加入 KOH 溶液：H +OH =H2O10、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4NAB. 常温常压下，7.8gNa 2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NAC. 1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAD. 在 1.0L 0.1molL1 Na2CO3 溶液中，阴离子总数小于 0.1NA11、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是选项 实验操作 现象 结论A将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2 具有漂白性B
6、向某溶液中滴加 KSCN溶液溶液显红色 原溶液中有 Fe3+无 Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成 证明非金属性SC SiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低12、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na 2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A. 反应中 Fe2O3 是还原剂B. Fe2O3 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C. 3molNa2O2 反应，有 3mol 电子转移D. 在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒
7、杀菌13、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得 A 气体的浓度为 0.5 molL1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得 A 浓度为 0.8 molL1 ，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. x+yzC. B 的物质的量浓度减小 D. C 的体积分数降低14、下列有关电解质溶液的说法正确的是A. KCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B. 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)c(F )c(H+)c(OH )C. 25时，等体积
8、 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸D. Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 32 水解程度减小，溶液的 pH 减小15、南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是A. 第步中除去粗盐中的 SO42 、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入药品的顺序为：Na 2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、过滤后加盐酸B. 第步的关键要低温小火烘干C. 氯碱工业的阴极产物是 Cl2D. 第步到第步的目的是为了富集溴元
9、素16、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时 AlCl4 和 Al2Cl7 两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是A. 放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C. 充电时，铝电极上发生氧化反应D. 放电时，负极的电极反应为： Al3e +7AlCl4 =4Al2Cl717、下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向 0.1molL1 氨水中加入少量水，溶液中 减少B. 将 NH4Cl 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸
10、至中性，溶液中 =1D. 向含有 BaSO4、BaCO 3 的饱和溶液中加入少量的 Ba(NO3)2，溶液中的 减小18、在 2L 密闭容器中通入 amolX 气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在 T1、T 2 温度下，X 的物质的量n(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是A. 正反应方向为放热反应B. 在 T2 温度下，在 0t 1 时间内，v(Y)=C. M 点的正反应速率 v(正)大于 N 点的逆反应速率 v(逆)D. W 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大第 II 卷（非选择题，共 52 分）非选择题（本题包括 4 个小题，共 52 分）19、A、B、
11、C 、 D、E、W 为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，可形成 DA型离子化合物，B 与 C 同周期且相邻，C 与 E 同主族，E 2 与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）D 在元素周期表中的位置 。（2）A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式） ，原因是 。（3）A、C、D 三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。（4）向盛有 A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的 WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
12、式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释） 。20、 （12 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验 I 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。（2）A 中发生反应的化学方程式是 。（3）B 中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。（4）若对调 B 和 C 装置的位置， （填“能”或“ 不能” ）提高 B 中氯酸钾的产率，原因是 。实验 II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓
13、度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。继而进行下列实验：进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。a. 量取试样 20.00ml，用 0.10molL1 NaOH 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；b. 重复滴定三次后获得实验结果。进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去） 。（i）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。（ii）反应完毕，读取 H2 的体积，读数时应注意： a.
14、冷却至室温 b. c.视线与凹液面最低处相切。21、 （12 分）亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知 HCN 是一种极弱的酸，现有一种用含 NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）常温下，NaCN 水溶液的 pH 7（填“” 、 “” 、 “=”） ，实验室用 NaCN 固体配制 NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。（3）流程中加入 Na2CO3 溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。（4）转化器中生
15、成 K4Fe(CN)6的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K 4Fe(CN)6 Na4Fe(CN)6（填“” “=”“” ） ，过滤后洗涤 K4Fe(CN)6使用的试剂是 。（5）实验室常用 K4Fe(CN)6检验 Fe3+，生成难溶盐 KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离子方程式为 。（6）含有 14.7kgNaCN 的工业废水可生产出 9.2kg 的 K4Fe(CN)6，则 K4Fe(CN)6的产率是 。22、 （14 分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。I. 研究发现，NO x 是雾霾的主要成分之一，NO x 主要来源于汽车尾气。已知：N 2(g)+O2(g) 2NO(g
16、) H=+180.50kJmol 12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=566.00 kJ mol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO 和 CO 转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。II. 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，在 2L 密闭容器中充入物质的量之比为 1:2 的 CO 和 H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所
17、示。（1）该反应的反应热H 0（填“”或“” ） ，压强的相对大小与 P1 P2（填“”或“” ） 。（2）该反应化学平衡常数表达式为 。（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。A. 容器内气体压强不再变化B. v(CO)：v(H 2)：v(CH 3OH)=1:2:1C. 容器内的密度不再变化D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E. 容器内各组分的质量分数不再变化（4）某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母） 。A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动作出此判断的依据是 。III. 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计
18、如图所示的燃料电池装置。（1）负极电极反应式为 。（2）电池工作时，若电流强度为 I，1 个电子所带电量为 q，N A 为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能） 。选择题15 CBDDC 610 CDADB 1115 CAACD 1618 DCB非选择题19、 （14 分）（1）第三周期 A 族 （2 分）（2）H 2O；水分子间存在氢键（2 分，每空各 1 分）（3）离子键、共价键（或极性共价键） ； （2 分，各 1 分）C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O （2 分，配平错误不给分，反应条件不写或硝酸不注明“浓”扣 1
19、分）（4）H 2O2+2H+2Fe2+2Fe 3+2H2O； （2 分） Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2；（2 分） H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+水解平衡向正向移动 (2 分,“放热”1 分,“平衡向右移动”1 分) 20、 （12 分）实验（1）分液漏斗（1 分）（2）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H 2O （2 分，配平错误不给分，反应条件不写或盐酸不注明“浓” “”不写扣 1 分）（3）3Cl 2+6OH ClO3 +5Cl +3H2O （2 分，配平错误不给分，反应条件不写扣 1 分）（4）能；水把 Cl2 中的 HCl 除去，减少 KOH 的损
20、失，可提高 KClO3 的产率（2 分，每空 1 分）实验 0.12 molL1 （2 分，单位不写扣 1 分） （i）锌粒；残余清液；（ 2 分，每空 1 分）（ii）调整量气管与漏斗内液面相平 （1 分）21、 （12 分）（1）；浓 NaOH（2 分，每空 1 分）（2）6NaCN+FeSO 4+CaCl2Na 4Fe(CN)6+ CaSO4+2NaCl （2 分，配平错误不给分， “”不写扣1 分）（3）玻璃棒 （1 分） （4）复分解反应；乙醇（3 分，每空 1 分） （5）K +Fe3+ Fe(CN)64 KFeFe(CN) 6 （2 分， “”不写扣 1 分）（6）50 （2 分）22（14 分）.2CO(g) 2NO (g) N2(g)2CO 2(g) H 746.50kJmol 1 （2 分，不标明物质的聚集状态或反应热与系数对应错误不给分）（1）； （2 分，每空 1 分）（2） K=（1 分） （1 分）（3）BC（2 分，答对一个给一分，若出现一个错误选项不给分）（4）C （1 分） 保证 C(H2)不变情况下，增大容器体积，c(CH 3OH)与 c(CO)同等倍数减小，根据浓度商 Qc= ，推得 Qc=K，所以平衡不移动。 （2 分）（1）CH 3OH6e 8OH CO 326H 2O（2 分）（2） （2 分）
