1、7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D.2016 年 9 月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是A.绿原酸分子中有 4 种含氧官能团B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与 FeCl3发生显色反应D
2、.l mol 绿原酸与足量钠反应，可生成 4 molH29.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项 方案 目的A 验证氧化性：Cl 2Br2B 验证溶解度：AgClAg 2SC 检验 SO2、CO 2混合气体中有 CO2D 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性10.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)B.AgNO3 OH(aq) AgC.SiO2 SiCl4 SiD.MgCO3 MgCl2(aq) Mg11.常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：盐酸 (NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓
3、度 1.010-amolL-1 1.010-b molL-1下列说法正确的是A.盐酸中水的离子积大于(NH 4)2SO4溶液中水的离子积B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C.盐酸的 pH = aD.在(NH 4)2SO4溶液中：c(NH 4+) +c(NH3H2O)=2c(SO42-)12.有机物 M 的结构简式是 ，能用该结构简式表示的 M 的同分异构体共有(不考虑立体异构）A. 12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种13. A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为 18，A 和 C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D 元素
4、最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下列说法不正确的是A. A 的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性：D AC.B、C 的单质均可与 NaOH 溶液反应生成氢气D.A、B、C 三种元素均可以与 D 元素形成共价化合物26.(14 分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO 4H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以 100.0 吨铅泥(主要成分为PbO、Pb 及 PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：K sp(PbSO4)=1.8210-8，K sp(PbCO3)=1.4610-1
5、3。请回答下列问题：(1)步骤转化的目的是 ，滤液 1 中的溶质为 Na2CO3和 (填化学式)。(2) _步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 。 _(任写一条） 。其中铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2和 NO 的离子方程式为 。(3)滤液 2 中可循环利用的溶质为 (填化学式） 。若步骤沉铅后的滤液中 c(Pb2+）=1.82l0-5mol L-1，则此时 c(SO 42-） molL -1。(4)步骤合成三盐的化学方程式为 _ _。若得到纯净干燥的三盐 49.5t，假设铅泥中的铅元素有 80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。(5 )简述步骤洗涤沉淀的方法 。27. (1
6、5 分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C 6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去） 。实验过程如下：将 11 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至 8590，保持 30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至 60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3与98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO 33H
7、2C2O49NO 23NO9H 2O C6H12O68HNO 36CO 28NO10H 2O 3H2C2O42HNO 36CO 22NO4H 2O 请回答下列问题： (1)实验加入少许 98%硫酸的目的是：_。(2)冷凝水的进口是_（填 a 或 b） ；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_。(3)装置 B 的作用是 ，为使尾气被充分吸收，C 中的试剂是_。 (4)重结晶时，将草酸晶体粗品经 I 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 (填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在 (填“
8、滤纸上”或“滤液中” ） 。(5)将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用 KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为 。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗 KMnO4溶液的体积为 。(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC 2O4)显酸性。常温下，向 10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入 10mL0.01molL-1NaOH 溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。28. (14 分)CO 2的转换在生产、生活中具有重要的应用。(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上
9、碳元素最大的“吸收池” 。溶于海水中的 CO2主要以四种无机碳形式存在，除 CO2、H 2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。(2)将 CO2与金属钠组合设计成 NaCO 2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 。(3) 目前工业上有一种方法是用 CO2和 H2在 230并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中 0.5molCO2和 1.5 mol H2转化率达 80%时的能量变化示意图。
10、能判断该反应达到化学平衡状态的依据 (填字母)。a.容器中压强不变 b.H 2的体积分数不变c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变e. 2 个 C = O 断裂的同时有 6 个 H - H 断裂(4)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 2 条件下平衡常数
11、 K= 。实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a/b 的值 (填具体值或取值范围） 。 实验 4，若 900时，在此容器中加入 CO、H 2O、CO 2、H 2均为 1mol，则此时 v(正 v(逆） （填“ ”或“=“)。(5)已知在常温常压下：2CH 3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) H= -1275.6 kJ mol -12CO(g) +O 2(g)=2CO2(g) H = -566.0 kJmol -1H 2O(g)=H2O(I) H =-44.0 kJmol -1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。35.(15 分)
12、（化学一选修 3：:物质结构与性质）A、B、C、D、E、R 为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B 元素原子含有 3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 种运动状态不同的电子；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出 C 基态原子的价层电子排布 ，F 基态原子的外围电子排布式 。(2)下列说法正确的是 (填序号） 。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO 2 CO2B.笫一电离能由小到大的顺序：B H2S，水分子更稳定的原因是水
13、分子间存在氢键(3) F 元素位于周期表中 区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向 F 的硫酸盐溶液中通人过量的 C 与 A 形成的气体 X 可生成 2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示） 。(4)某化合物与 F(I)（I 表示化合价为+ 1)结合形成下图 1 所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为 。(5)B 单质的一种同素异形体的晶胞如下图 2 所示，则一个晶胞中所含 B 原子的个数为 。(6)D 与 F 形成离子个数比为 1：1 的化合物,晶胞与 NaCl 类似，设 D 离子的半径为 apm， F 离子的半径 bpm，则该晶胞的空间利用率为 。36. (15
14、 分） （化学一选修 5:有机化学基础）光刻胶的一种合成路线如下：己知:请回答下列问题：( 1) A 的名称是 _。C 中所含官能团的名称是 。(2) CD 的反应类型是： _，X 的结构简式为 。(3) D +G光刻胶的化学方程式为 _。(4)T 是 C 的同分异构体,T 具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则 T 的结构有 种,其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2 的结构简式为 。(5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH 为原料制备(CH 3CH2CH2COOH 的合成路线流程图(无机试剂任选） 。(合
15、成路线流程图示例:CH 2 =CH2 rHBCH3CH2Br CH3CH2OH)一、选择题7.B 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C 13.B26.(14 分）(1)将 PbSO4化为 PbCO3提高铅的利用率(2 分）Na 2SO4（1 分）(2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） （1)3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+ +2NO+H 2O2（1 分）(3) HNO3(1 分） 1.010 3 (1 分）(4)4PbSO4 +6NaOH 60-5=3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O（2 分） 52%（2 分）(5)用胶头滴管向
16、漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作 2 - 3 次。 （2 分）27. (15 分）(1)起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率） （2 分）(2)a(l 分） ；硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使 H2C2O4进一步被氧化(2 分） ；(3 )作安全瓶(1 分） ；NaOH 溶液(1 分） ；(4)IV（1 分） ；滤纸上（1 分） ；(5) 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H 2O(2 分） ； 16.00mL(2 分）(6) c(Na+) c(HC2O4 ) c(H+) c(C2O42-) c(OH- ) (2 分)28.(
17、14 分）(1)HCO 3-、CO 32- (2 分）Ca 2 +2HCO3 = CaCO3+CO 2+H 2O(2 分）(2)CO2(1 分） C-4e +2CO 32- =3CO2(2 分）(3) bd(2 分） （4) 1/6 或 0.17 (1 分） 1(1 分） (1 分)(5) CH3OH(l) +O2(g)CO(g) +2H 2O(1) H= -442.8 kJ mol 1 (2 分)35. (15 分）(1) （2 分） 3d 104s1（2 分）(2)C(2 分） （3)ds(l 分）(3) （2 分）(4) sp2、sp 3(2 分，每个 1 分）(5)8 (2 分) (6) )ba(23 100% (2 分)36.(15 分）(1)苯甲醛（1 分） ，碳碳双键、羧基(2 分，每个 1 分)(2) 取代反应（1 分） ，CH 3COOH(1 分）(3) (2 分)(4)5 (2 分） ， (2 分，任写其中一个即可得满分）(5) (4 分，每步 1 分） （其他合理路线也可给分)
