1、1化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是A我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等颗粒物的产生C采用纳米 TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质D高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”【答案】D2下列有关说法正确的是A分子式为 C5H12O 的有机物，分子中含有 2 个甲基的同分异构体有 4 种B乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相
2、同【答案】C【解析】A分子式为 C5H12O 的有机物可以是一元醇，也可以是醚类，因此分子中含有 2 个甲基的同分异构体大于 4 种，A 错误；B乙烷属于烷烃，分子内所有原子不可能均在同一平面上，B 错误；C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应，C 正确；D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同，前者是加成反应，后者是萃取，D 错误，答案选 C。【点睛】该题的难点和易错点是选项 A、B，注意判断同分异构体时除了注意限制条件以外，还要注意掌握碳链异构、位置异构和官能团异构。共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二
3、烯、苯三种，其中乙烯平面有 6 个原子共平面，1，3-丁二烯型的是 10 个原子共平面，苯平面有 12 个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。3下列制备物质的工业生产流程合理的是A海水 Mg（OH） 2 MgO MgB由 NaCl 制漂白剂：NaCl（aq） Cl2 漂白粉C由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlD合成 NH3：NH 4Cl 和 Ca（OH） 2固体 NH3 纯净干燥的氨气【答案】B4下列方程式书写正确的有向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al（OH） 3+CO 32-向酸性 KMnO4溶液中滴加适量
4、H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO 4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2+2H 2O+6OH-碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H+CO32-NaClO 溶液中 CIO-的水解：CIO -+H2O=HClO+OH-酸性条件下，用 H2O2将 I-氧化为 I2：H 2O2+2I-+2H+=I2+2H2O向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至溶液呈中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OA1 个 B2 个 C3 个 D4 个【答案】A【解析】向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：AlO 2-+2H2O+CO2=Al（OH） 3+HCO 3-，错误
5、；向酸性 KMnO4溶液中滴加适量 H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO 4-+6H+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2+8H 2O，错误；碳酸的电离方程式：H 2CO3 H+HCO3-，错误；NaClO 溶液中 CIO-的水解：CIO -+H2O HClO+OH-，错误；酸性条件下，用 H2O2将 I-氧化为 I2：H 2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，正确；向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至溶液呈中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，错误，答案选 A。【点睛】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子
6、方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。5下列实验能达到预期目的的是编 实验内容 实验目的号A室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL -1Na2SO3溶液的 pH 约为 10；0.1molL -1NaHSO3溶液的 pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比SO32-强B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变
7、浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置 FeCl2溶液时，先将 FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制 Fe2+水解，并防止 Fe2+被氧化D向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspKsp【答案】B【点睛】本题考查实验方案的评价，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。易错选项是 D，注意反应中氢氧化钠的量。6下列说法
8、不正确的是A已知 298K 时氢氰酸（HCN）的 Ka=4.910-10，碳酸的 Ka1=4.410-7，Ka 2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B25时，将 amolL-1氨水与 0.01molL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c（NH 4+）=c（CI -），用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线如右图所示。II 为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点水的电离程度：ac（SO 42-）c（NH 4+）【答案】D7短周
9、期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL -1的 v 溶液中：c（OH -）/c（H +）=1.010 10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：WZYXBZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型可能相同Cv 能抑制水的电离而 u 能促进水的电离D粘有 q 的试管可用酒精洗涤【答案】B8我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_。（2）上述流程中 X 物质的
10、分子式_。（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_（选填字母）。A碳酸氢钠难溶于水B碳酸氢钠受热易分解C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：甲中发生反应的离子方程式是_。乙装置中的试剂是_。实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时
11、，须先从 a 管通入_气体，再从 b 管通入_ 气体。装置 c 中的试剂为_（选填字母）。A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：_。【答案】 (1)NH 3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3或 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl (2)CO 2 (3)c (4)CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O (5)饱和 NaHCO3溶液 (6)过滤 (7)NH 3 (8)CO 2 (9)C (10)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：NH4HC
12、O3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl（或向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2=NaHCO3；向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。其他合理方法均可）91纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级 Cu2O 的三种方法：窗体顶端方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO方法 电解法，反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2。方法 用肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取 Cu2O 而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成_而使 Cu2O 产率降低。（
13、2）已知：2Cu(s)1/2O 2(g)=Cu2O(s) H =-akJmol -1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O 2(g)=CuO(s) H =-ckJmol -1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu 2O(s)CO(g)；H =_。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，电解装置如下图所示。阴极上的产物是_ 。阳极生成 Cu2O，其电极反应式为_。（4）方法为加热条件下用液态肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，该反应的化学方程式为_。（5）肼又称联氨，
14、易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_。（6）向 1L 恒容密闭容器中充入 0.1molN2H4，在 30、Ni-Pt 催化剂作用下发生反应 N2H4（g）N2（g）+2H 2（g），测得混合物体系中， （用 y 表示）与时间的关系如图所示。0-4min 时间内 H2的平均生成速率 v（H 2）=_mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数=_。（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时 20%-30%的 KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。电池工作一点时间后，电解质溶液的 pH 将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。
15、【答案】 (1)Cu (2)-（a+b-2c）kJ/mol（写成+（a-b+2c）kJ/mol 也可） (3)H 2 (4)2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O (5)4Cu(OH) 2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H 2O (6)N 2H4+H2O N2H5+OH- (7)0.025 (8)0.01 (9)N 2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O (10)减小kJ/mol；（3）阴极上是氢离子放电产生氢气，则阴极的产物是氢气。在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O；（4
16、）方法为加热条件下用液态肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为 4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H 2O；（5）根据一水合氨的电离方程式可知肼的电离方程式为N2H4+H2O N2H5+OH-；（6）设平衡时 n（N 2）=a，n（H 2）=2a，n（N 2H4）=0.1 mol-a，则：3a=3.0（0.1 mol-a），a=0.05 mol，（H 2）0.05mol2/(1L4min)0.025mol/（Lmin），K=c(N2)c2(H2)/c(N2H4)=0.05(0.05
17、2)2/(0.10.05)=0.01；（7）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则肼-空气清洁燃料电池肼在负极通入，溶液显碱性，则负极的电极反应式是 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；正极氧气得到电子，电极反应式为 O2+4e +2H2O4OH ，反应后生成水和氮气，则电池工作一点时间后，电解质溶液的 pH 将减小。10钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4），还含少量 Si、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO 2。上述流程中，钨的化合价只有
18、在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4）中钨元素的化合价为_，请写出 MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至 pH=10 后，溶液中的杂质阴离子确 SiO32-、HAsO 32-、HAsO 42-等，则“净化”过程中，加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_，滤渣的主要成分是_。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO 4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca（OH） 2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线，则：T 1 _T2（填“”或“”）T 1时 Ks
19、p（CaWO 4）=_。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1)+6 (2)4FeWO 4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (3)H 2O2+HAsO32-HAsO 42-+H2O；MgSiO 3 (4)MgHAsO 4 (5) (6)110 -10 (7)WO 42-+Ca（OH） 2=CaWO4+2OH-（1）钨酸盐 FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4）中铁、锰的化合价都为+2 价，设钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4）中钨元素的化合价为+x，因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+（-2）4=0，
20、解得 x=+6。根据流程图可知钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，反应的方程式为 4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；（2）根据以上分析，加入 H2O2的目的是将HAsO32-氧化成 HAsO42-，离子方程式为 H2O2+HAsO32-HAsO 42-+H2O，滤液 I 中存在 SiO32-、HAsO 32-、HAsO 42-等离子，经过调解 pH 值后，加入氯化镁，Mg 2+沉淀 SiO32-、HAsO 32-、HAsO 42-等离子，滤渣的主要成分是 MgSiO3、MgHAsO 4；（3）根据图象可知，氢氧化钙和钨酸钙在钙离子浓度相同时，T
21、 1温度下阴离子浓度大于 T2，说明 T1时的溶度积大于 T2，溶度积越大，则溶解度越大，所以 T1时溶解度较大，由于“已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO 4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小”，则 T1T 2；T 1时 KSP（CaWO 4）=c（Ca 2+）c（WO 42-）=110 -5110-5=110-10；将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为 WO42-+Ca（OH） 2=CaWO4+2OH-。【点睛】本题以钨矿原料制备 W 的工艺流程为载体，考查了制备方案的设计，涉及氧化还原反应原理、对工艺流程的理解、常用化学用语等知识，理解工艺流程是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用知识分析、解决问题的能力。解决本类题目的基本方法和步骤为：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。11（1）普鲁士蓝的化学式为 Fe43，该物质中存在的化学键有离子键、_和_；含有的 Fe3+的核外电子排布式为_。（2）KCN 可被 H2O2氧化为 KOCN
