1、2017 届贵州省遵义市南白中学高三下学期五月份模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56一、单选题：共 7 题 每题 6 分 共 42 分7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B. 氮的固定是指将气态氮气变为固态C. 在医院中，为酸中毒病人输液可采用 1.9%的氯化铵溶液D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.常温常压下，16g 甲烷所含原子数为 4NAB. 常温下，5
2、.6 克铁与一定浓度的硫酸反应，失去的电子数一定为 0.2molC. 标准状况下，2.24LCH 4 和 NH3 混合气体中含有的电子数目为 NAD. 标准状况下，11.2L 的 HCl 溶于 1.0L 的水中，所得溶液中 HCl 的浓度为 0.5mol/L9中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是( )A.分子式为 C14H18O6 B. 分子间能发生酯化反应C. 环上氢原子的一氯取代物 5 种D. 1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2 10X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四
3、种元素的说法一定正确的是( )元素 X Y Z W原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1A.Z 处于元素周期表中第 2 周期 A 族 B. X、Y 都可与氧元素形成多种氧化物C. Y 的氢化物与 W 的氢化物反应生成的产物中只含有共价键D.X 与 W 形成的化合物的电子式可表示为11下列实验操作或装置正确的是( )A.利用图 1 所示操作制备氢氧化铁胶体B.利用图 2 所示装置制取 NH3C.利用图 3 所示装置证明 H2CO3 酸性强于苯酚D.利用图 4 所示装置制备乙酸乙酯12用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和 K
4、2SO4 溶液可制取 H2SO4 和 KOH，实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A.Y 为 KOH B.A 口导出的物质为 H2SO4C.二甲醚燃料电池的负极反应式为 CH3OCH3+3H2O12e 2CO2+12H+D.若燃料电池通入 CH3OCH3(g)的速率为 0.1mol/min，2min 时，理论上 C 口收集到气体的体积为 26.88L13向 10.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是 ( )A.MN 间一定存在：c(Cl )c( )c(OH )c(H+)+
5、4B.M 点对应的盐酸体积为 10.0mLC.pH=7 的溶液中： c( )=c(Cl )=c(H+)=c(OH )+4D.P 点处的溶液中存在：2c( )+2c(NH3H2O)= (Cl )+4二、必修题： 共 58 分26（15 分）海水是宝贵的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有 3 570 万吨的矿物质，世界上已知的100 多种元素中，80%可以在海水中找到。下图是从海水中提取溴、镁的工艺流程：部分物质的相关性质如下：密度/gcm -3 熔点/ 沸点/溴 3.12 -7.2 58.8镁 1.74 648 1 107海水 1.025 海水中溴含量约为 66 mgL-1回答下列问题：(1)
6、海水淡化的方法有 ( 写出一种即可)。(2) 假设海水制备卤素及操作中的溴没有损失，而操作 中溴的转化率为 92%，操作中溴的转化率为96%，那么 1 吨海水可制备液溴 mL （保留小数点后两位）。(3)已知设备 X 的名称是电解槽，通过该设备制备的产品有氯气、氢气，另外一种物质 W 的电子式为 。(4)操作的离子方程式： ，操作中通入热空气或水蒸气而不是常温的空气的目的是 ，操作中用硫酸酸化后采取的操作是 。(5)制备镁的工艺中，从卤水到 MgCl2(aq)经历了 Mg2+Mg(OH) 2Mg 2+的过程，步骤的操作是加热、浓缩结晶、过滤，其中加热操作需要在 HCl 氛围中进行，原因是 ，步
7、骤为电解，阳极反应式为 。 27 （14 分）(1) “绿色化学”是人类提出的一个新理念，主要内容之一是从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。下列化学反应符合绿色化学理念的是 (填序号) 。A.制 CuSO4：Cu+2H 2SO4 (浓) CuSO4+SO2+2H2OB.制 CuSO4：2Cu+O 2 2CuO，CuO+H 2SO4(稀) CuSO4+H2OC.制 Cu(NO3)2：Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD.制 Cu(NO3)2：2Cu+O 2 2CuO，CuO+2HNO 3(稀) Cu(NO3)2+H2O(2)盖斯定律在生产
8、和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.5kJ/mol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_。(3)氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ
9、/mol，据此回答以下问题：下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号) _A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率C.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率D.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K=_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) 。A.容器内的密度保持不变 B.容器内压强保持
10、不变C. 正 (N2)2 逆 (NH3) D.混合气体中 c(NH 3)不变相同温度下，有恒容密闭容器 A 和恒压密闭容器 B，两容器中均充入 1mol N2 和 3 molH2，此时两容器 3的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A 中 NH3 的体积分数为 a，放出热量 Q1 kJ；B 中 NH3 的体积分数为 b，放出热量 Q2 kJ。则：a_b(填、= 、)， Q 1_92.4(填、)。28（14 分）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关 SO2性质的探究活动。(1)装置 A 中反应的离子方程式为 。(2)选用图 1 以上装置和药品探究亚硫酸与次
11、氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 _ 。丙同学设计的合理实验方案为：按照 AC 尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 _ 。(3)利用如图 2 的装置， 测量装置 A 残液中 SO2的含量。量取 10.00 mL 残液于圆底烧瓶中，加热使 SO2全部蒸出，用 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用 0.2000 mol/L 的 KI 溶液滴定过量的 KMnO4，消耗 KI 溶液 25.00 mL。(已知：5SO 2
12、 + 2 + 2H2O 2Mn2+ + 5 + 4H+， MnO-4 SO2-410I- + 2 + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O)MnO-4该装置中仪器 C 的名称为 ，水通入 C 的进口为_。残液中 SO2的含量为 _ molL 1 。三、选修题35（15 分）【化学选修 3 物质结构与性质】已知 X、Y、Z、R、Q 为周期表中原子序数依次增大的前 36 号元素，相关信息如下：X 元素是宇宙中最丰富的元素Y 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1Z 元素被誉为“ 太空金属” ，也有 “生物金属”之称，其基态原子次外层有 2 个未成对电子R 元素在元素周期表的第
13、十一列Q 元素在周期表里与 R 元素在同一个分区请回答下列问题：(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物 YX5的电子式是 。(2)CO 与 Y2属于等电子体，1 个 CO 分子中含有的 键数目是 个。(3)工业上利用 ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 A(A 可看做一种含氧酸盐)，A 晶体的晶胞为正方体(如图 1)。制备 A 的化学反应方程式是 ；在 A 晶体中，Z 的配位数为 ；(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R 2O 的熔点比 R2S 的 (填“高”或“低”)。(5)Q 元素和硫(S)元素能够形成化合物 B，B 晶体的晶胞为正方体(如图 2)，若晶胞棱长为 5.
14、410-8cm，则晶胞密度为 gcm 3 (列式并计算)。36（15 分）【化学选修 5 有机化学基础】以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线：已知：四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；双烯合成反应： ；回答下列问题：(1)B 的化学命名是_ ，C 中含氧官能团的名称为_。(2)EG 的反应类型是 _。(3)D 和 F 的结构简式是_、_ 。(4)C 与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的简式：_ 、_ 。分子的核磁共振氢谱图中有 4 个峰能发生银镜反应和水解反应能与 FeCl3 溶液发生显色反应参考
15、答案一、选择题： 6*7=42 分1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D二、综合题： 共 58 分26. （15 分）(1) 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等等合理答案也可) （1 分）(2) 18.23 （3 分）(3) （2 分）(4)3Br2+3CO32- 5Br- + BrO3-+ 3CO2（2 分）； 使 Br2 挥发出来（2 分）； 蒸馏(或萃取) （1 分） (5)抑制 MgCl2 水解（2 分）； 2Cl -2e- Cl2（2 分）27. （14 分）(1)BD（ 2 分） (2)CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO2(g) H=-218.0kJmol（2
16、 分）(3) AD（2 分） （或 0.083）（2 分）； BD （2 分） 112（2 分）； （2 分） 328. （14 分）(1)CaSO3 + 2H+ Ca2+ + SO2 + H 2O（2 分）(2) 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理（2 分）BEDF（2 分） 装置 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀（2 分）(3)球形冷凝管（2 分） b（2 分） 0.2500（2 分）35. （15 分）(1)sp3（ 2 分）； （2 分） (2)2（2 分）(3)TiO 2+BaCO3 BaTiO3+CO2（2 分）； 6（2 分）；(4)3d
17、9（2 分）； 高（1 分）(5) =4.1gcm 3（2 分）4(65+32)/6.0210231(54108)3【解析】本题考查了核外电子排布、杂化类型、等电子体、晶体类型与性质、晶胞计算的相关知识。已知X、Y、Z、R、Q 为周期表中原子序数依次增大的前 36 号元素， X 元素是宇宙中最丰富的元素，则 X 为H 元素；Y 元素原子的核外 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1，原子核外电子排布为 1s22s22p3，则 Y 为 N元素；Z 元素被誉为“ 太空金属” ，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有 2 个未成对电子，则 Z 为 Ti元素；R 元素在元素周期表的第十一列，属于第
18、IB 族，在第四周期，所以 R 为 Cu；Q 元素在周期表里与R 元素在同一个分区，则 Q 为 Zn 元素。(1)NH3 中 N 原子形成 3 个键，含有 1 对孤电子对，杂化轨道数目为 4，N 原子杂化类型为 sp3，NH 5 属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为 ；(2)CO 与 N2 互为等电子体，二者结构相似，所以 CO 分子结构式为 CO，则 1 个 CO 分子中含有的 键数目是 2 ；(3)可知晶胞中 Ba 原子数目为 1，O 原子数目为 121/4=3、Ti 原子数目为 81/8=1，故 A 为 BaTiO3，反应还生成二氧化碳，反应方程式为：TiO 2+BaCO3
19、 BaTiO3+CO2 ；由 BaTiO3 晶胞可知，每个 Ti4+周围有 6 个 O2-，所以 Ti4+的氧配位数为 6 ；在 BaTiO3 晶体中，若将 Ti4+置于立方体的体心，Ba 2+置于立方体的顶点，则 O2-只能处于立方体的面心；(4)R 为 Cu，其原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，则 Cu2+离子的外围电子层电子排布式为3d9；离子电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高；(5)晶胞中 S 原子数目为 81/8+61/2=4，Zn 原子位于晶胞内部，共 4 个，则晶胞质量为 4(65+32)g/mol6.021023mol-1，晶胞的体积为(540.010 -10cm)3，则密度为 = =4.1gcm3。4(65+32)/6.0210231(54108)336. （15 分）(1)2，3，4，5-四羟基戊醛（ 2 分）； 醛基、醚键 （每个 1 分，共 2 分） (2)取代反应（或酯化反应）（1 分）(3) （2 分）； CH 3NHCOOH （2 分） (4) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H 2O （2 分）(5) （2 分）（2 分）
