1、2017 届贵州省遵义航天高级中学高三第十一次模拟（5 月）理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、单项选择题（13 个小题，每个小题有且仅有一个选项符合题意，共 78 分 ）7化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是( )A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D. 做衣服的棉和麻灼烧有烧焦羽毛的气味8设 NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A0.1 molF
2、e 和 0.1molCu 分别与 0.1molCl2 完全反应，转移的电子数均为 0.2NA 个B4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 C-H 键数目一定为 0.5NAC1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶粒数为 NAD64 g SO 2 与过量的 O2 在一定条件下反应生成的 SO3 分子数为 NA9以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是( )A. 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B. 反应是消去反应、反应是加聚反应、反应是取代反应C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性 KMnO4 溶液氧化D. 在加热条件下，可用银
3、氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇10 X、Y 、Z、R 均是短周期主族元素， X 元素的一种核素可用于考古断代，Y 元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z 元素化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 （ ）A.简单氢化物的沸点： Y RB.原子半径的大小顺序:ZRXYC.氧化物对应的水化物的酸性：R XD.只含有 Y、Z、 R 三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键11下列关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）A.装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀B.装置中若 X 为四氯化碳，则该装置可用于吸收氨气，
4、并防止发生倒吸C.装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯12图 1 为光伏并网发电装置示意图。图 2 为电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢装置示意图( 电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图 1 光伏并网发电装置 图 2 电解尿素的碱性溶液制氢装置下列叙述中正确的是（ ）A.图 1 中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B.图 2 溶液中电子从 B 极流向 A 极C.X2 为氧气D.工作时，A 极的电极反应式为 CO(NH2)2 + 8OH- - 6e- = CO32- + N2+ 6H2O13 25 时，
5、 下列有关说法正确的是( )A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7B. 0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)c(NH4 )c(Cl )c(OH )C. 向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中通 SO 2 气体至溶液 pH7：c(Na ) = 2c(SO32 )c (HSO3 ) D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl )c (Br )26 (14 分)工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原
6、料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是_。(3)净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca 2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的 c(Ca2+)=_已知：K sp(CaF2)=1.4610-10 ，(4)沉锰工序中，298K、c (Mn2+)为 1.05 molL-1 时，实验测得 MnCO3 的产率与溶液 pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是_。(5)沉锰工
7、序中有 CO2 生成，则生成 MnCO3 的离子方程式是 _。(6)从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是_。副产品 A 的化学式是_。27 （ 14 分）NH 3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I：4NH 3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1反应 II：4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H （1）化 学 键 HO O=O NN NH键能 kJmol1 463 496 942 391H=_
8、。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正 (NH3)=6v 逆 (H2O) 时，说明反应已达平衡C当容器内 =1 时，说明反应已达平衡3nNOHD.当测得容器内的 O2 密度不再变化时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图： 该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II” ） 。 52
9、0时，4NH 3(g)+5O2 4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数 K=_ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式） 。有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有_A使用催化剂 Cu/TiO2 B将反应生成的 H2O(g)及时移出C增大 NH3 和 O2 的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）最近华南理工大提出利用电解法制 H2O2 并用产生的 H2O2 处理废氨水，装置如图：为了不影响 H2O2 的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5，则所得废氨水溶液中c（ NH4+） c（NO 3） （填“ ”、 “”或“=”） Ir R
10、u 惰性电极有吸附 O2 作用，该电极上的反应为 理论上电路中每转移 3mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为 28. （15 分）常温下， HNO2 电离平衡常数为 2.610-4。NaNO 2 是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1 ）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl 溶液和 NaNO2 溶液，加入下列药品，请填写下列表格。选用药品 实验现象 利用 NaNO2 的性质 酚酞试液 溶液变红 _ 淀粉-KI 试纸 _ _（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害
11、的物质，其产物之一为无色无味气体，则该反应的化学方程式为_。 活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO 2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略） 。已知： 2NO + Na2O2 2NaNO 2；酸性条件下，NO 、 NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2+；NaNO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1 ）实验装置的连接顺序为_；（2 ） C 瓶内发生反应的离子方程式为_。（3 ）为了测定亚硝酸钠的含量，称取 4.0g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.10 molL1 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定
12、，实验所得数据如下表。滴定次数 1 2 3 4消耗 KMnO4 溶液体积 /mL 20.60 20.02 20.00 19.98下列选项导致结果偏高的是_（填字母序号） 。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时俯视读数d.滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_。（4 ）设计实验，比较 0.1molL1 NaNO2 溶液中 NO2 的水解程度和 0.1molL1 HNO2 溶液中 HNO2 电离程度的相对大小 （简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选） 。化学选做题：35. 化学选修 3:物
13、质结构与性质早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态 Fe 原子有 个未成对电子,Fe 3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验 Fe3+,形成的配合物的颜色为 。(3)新制备的 Cu(OH)2可将乙醛(CH 3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 ,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。Cu 2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位
14、于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。(4)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示 Al单质的密度 gcm -3(不必计算出结果)。36. 化学 选修 5 有机化学基础 苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物 G （部分反应条件略去） ，流程如下所示，请回答下列问题:（1）C 的化学名称是_，B 中的官能团名称是_。（2）G 的结构简式为_；（3）C 生成 D 的反应类型为_。（4）A 生成 E 的化学方程式为_ 。（高分子化合物）G（5）H 是 D 的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述
15、条件的结构有_种，其中核磁共振氢谱图有 6 组峰，且面积比为 32 222 1 的同分异构体的结构简式为 _（写出一种即可） 。（6）参照上述合成路线，以 2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计 2-甲基-2-丙醇的合成路线_。高三十一模化学参考答案7.B 8. A 9.D 10.C 11.A 12.D 13.C26.（每空 2 分，共 14 分）(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度(2)使残余的 Fe2+转化为 Fe3+(3)1.4610-6molL-1(4)pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO3 的产率最高(5)Mn2+2HCO3-= MnCO3
16、+CO2+H2O(6)过滤、洗涤、干燥 (NH4)2SO427. （14 分）(1) 1260kJmol1 （2 分）(2) AD （2 分）(3) I（1 分） （2 分） BE （2 分） 4650.91(4) （1 分） O 2+2H+2eH 2O2（2 分） 1mol（2 分）28. （15 分）I （ 1） 溶液显碱性 试纸变蓝 氧化性 （每空 1 分，共 3 分）（2）NaNO 2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O （2 分）II （1）A C E D E B （2 分）（2）Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O （2 分）（3）ad（2
17、 分） 86.25% （2 分） （4）25 时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的 pH7，则说明 HNO2 的电离程度大于 NO2 的水解程度；若 pH7，则说明 HNO2 的电离程度小于 NO2 的水解程度（合理方法均可给分） （2 分） 。35. （15 分） （除特殊标注外每空 1 分）(1)X-射线衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色(3)sp3、sp2 （2 分） 6NA CH 3COOH 存在分子间氢键 16 （2 分）(4)12 （2 分）（3 分）36.(15 分)(1)苯甲酸钠（安息香酸钠） （1 分） 羧基 （1 分）(2) （2 分）(3)取代反应（1 分）(4) （3 分） (5) 11 （2 分） （2 分）(6) （3 分）
