1、贵州省遵义市汇川区 2017 届高三化学第十二次模拟（压轴卷）试题7化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是( )A.“可燃冰”被认为是 21 世纪新型洁净的能源，但大量开发和使用会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应B.碘元素被誉为“智力元素” ，KI、KIO 3、I 2都可作碘盐的添加剂C.硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，它属于无机非金属材料D “雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关8下列说法不正确的是( )A油脂发生皂化反应能生成甘油B丙烷和 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 C酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 D 是高分子化
2、合物 的单体9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“”代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是( ) A.该反应可表示为 B. 可能是 PC15的分解反应 C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D.该反应的H 010瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O 2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极
3、b 是正极，O 2由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH 4+4O28e=CO2+2H2OD当固体电解质中有 1molO2 通过时，电子转移 4mol11用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是( )12.下列说法正确的是( )A.0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)c(Al3+ )c(NH4+) c(H+) c(OH-)B.0.1 molL-1 HA(一元酸)溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合:c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)实验目的 中的试剂A 检验碳与
4、浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液C. 将 0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释的过程中，溶液里所有离子浓度都减小D. 向 CaSO4和 BaSO4沉淀共存的体系中加入少量 BaCl2,溶液中 c(Ca2+)减小13短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质
5、之一；室温下，0.01 molL 1 的 w 溶液中， 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正10.HO确的是（ ）A. 原子半径的大小：adC. x 的电子式为： D. y、w 含有的化学键类型完全相同26 （15 分）某实验小组同学欲探究 SO2的性质，并测定空气中 SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图） ，请你参与探究，并回答问题：（1）上图装置 E 中的氨水可吸收多余的 SO2，发生反应的离子方程式是_ 。（2）上图装置 B 用于检验 SO2的漂白性，其中所盛试剂为_，装置 D 用于检验 SO2的_性质；（3）上图装置 C 中发生的现象是_；（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化
6、硫，装置如图 14 所示。其中 a 导管的作用是_，所用硫酸为 70浓硫酸，不用稀硫酸原因是_。（5）他们拟用图 15 的实验方法测定空气中 SO2含量（假设空气中无其他还原性气体） 。方案: 洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞 A，则测得的 SO2含量_（填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ） 。方案: 实验中若通过的空气的体积为 33.6L（已换算成标准状况） ，最终所得固体质量为 0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 （保留两位有效数字） ，是否合格 _（填“合格”或“不合格” ） 。 （空气中二氧化硫的体积分数小于 0.05表示合格）27 （14 分） 氢气
7、是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应 I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应 I 中，1 mol CH 3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是 256 kJ。 H 2O 的电子式是 。 反应 I 的热化学方程式是 。（2）反应 II，在进气比 n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同） 。 图中 D、E 两点对应的反应温度分别为 TD和 TE。判断： TD TE（填“” ）。 经分析，A、E 和 G 三
8、点对应的反应温度相同，其原因是 A、E 和 G 三点对应的 相同。 E 点对应平衡状态的平衡常数为 。（3）反应 III，在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。28（14 分）工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为3 价。已知：TiOSO 4遇水会水解。(1)步骤中，用铁粉将 Fe3 转化为 Fe2 的离子方程式为_(2)步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_(填字母序号)。a熔、沸点
9、差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异(3)步骤、中，均需要进行的操作是_(填操作名称)。(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将 TiO2 转化为 H2TiO3的原理：_。(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO 4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_(6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极的电极反应式：_在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是_ _ _(请结合化学用语解释)。35 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （
10、15 分）已知 X、Y、Z 三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W 为前 30 号元素。5 种元素的部分特点：（1）XF 3分子中 A 的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 。（2）基态 Q 原子的电子排布式为 ，第一电离能：X Y（填“” “”或“=” ） 。（3）X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示） 。（4）Z 和 X 形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体。（5）W 元素与 X 元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表 W 原子） ，若该晶体的密度为 gcm -3，则该晶胞的体积是 cm 3。36.（有机化学基础 15 分）W
11、 是新型可降解高分子化合物，具有良好的生物亲和性。合成过程如下：（1） A 为链结构，A 的结构简式为_。（2） B 可发生银镜反应，B 中含氧官能团名称是_。（3） FG 的反应类型是_。（4） 下列说法正确的是_。a.E 和 P 是同系物 b.M 没有顺反异构体 AC3H6 BC3H4O DC3H4O2 EC3H6NaOH 溶液H+HClNaCNH2O/H+Br2FC4H6GC4H6Br2MC6H8O4PNc.D 的核磁共振氢谱有 3 组峰，面积比为 2:1:1（5）写出 E 和 P 一定条件下生产 W 的化学方程式_。（6）与 G 具有相同官能团的同分异构体有 种。（7）已 知写出由乙烯
12、和必要的无机试剂制备 E 的流程示意图_。2017 届高三第十二次模拟考试化学参考答案7.A 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B26 （15 分） （除标记外，每空 2 分）（1） SO 2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O （2）品红溶液 （1 分） 氧化性 （3）溴水的橙色褪去 （4）使漏斗中的液体能顺利流下 （1 分） SO 2易溶于水 （5）偏低 计算略，0.067% 不合格（1 分）27：（14 分） （每空 2 分）（1） HHO CH 3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g) H = +256 kJmol-1（2）
13、化学平衡常数 K=1 （3） 14CO 2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- 蒸馏 28：（14 分） （每空 2 分）(1)2Fe3 Fe= =3Fe2 (2) b (3)过滤(4)溶液中存在平衡：TiO 2 2H 2O H2TiO32H ，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成 H2TiO3 (5)MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O (6)2O 2 4e =O2(或 C2O 2 4e =CO2) 制备 Ti 时，发生反应：2CaO 电 解 2CaO 2，2CaTiO 2 Ti2CaO，由此可见，CaO 的总量不变(或制备 Ti 时，阴极发生反应；2Ca 2 4e =2Ca，阳极发生反应：2O2 4e =O2，2CaTiO 2 Ti2CaO，由此可见，CaO 的总量不变)35. （1）sp 3（2 分） ；三角锥形（2 分） （2）1s 22s22p63s23p63d24s2（2 分） ；（2 分）（3）ONSi（2 分） （4）原子（2 分） （5） （3 分）206
