1、1木草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指AKOH BKAl(SO 4)2 CKHCO 3 DK 2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO 4） 2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而 KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故 D 符合，故选 D。考点：考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键。2N
2、A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A通入了 1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl -、C1O -粒子数之和为 2NAB标准状况下，22.4L NH 3和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NAC常温下，pH = 2 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.02NAD高温下，0.3mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA【答案】D【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中 A、C、D 中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶
3、不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。3有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B甲、乙互为同分异构体C甲的一种同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量相等【答案】A【解析】A甲中含有羧基和碳碳双键，能够发生酯化反应和加成反应，但不能发生水解反应，A 错误；B甲、乙的化学式相同，都是 C4H6O2，但结构不同，互为同分异构体，B 正确； C甲的一种同分异构体可以是 OHCCH2CH2CHO，能发生银镜反应，C 正确；D1mol 的甲和
4、乙与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量均为 1mol，D 正确；答案选 A。4短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 18，X 与 Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Y)r(Z )r(W)r(M)BZ 的气态氢化物比 W 的气态氢化物更稳定C分子式为 Y5X12的物质只有 3 种D由三种元素 X、Z、W 形成的化合物中只有共价键而无离子键【答案】C5下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤 现象 结论A 向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静
5、置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C FeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量 SO2 溶液变为浅绿色且有白色 沉淀为 BaSO3沉淀生成D 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)0CNH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B 点对应状态的 v(正)v(逆)【答案】C8硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业
6、硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。（1）写出仪器 A 的名称_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH K1 (6)碱性 (7)18 (8)c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】I（1）正反应是体积减小的放热反应，根据G=H-TS0 可知该反应在低温条件下能自发进行，答案选
7、 B。（2）根据图像可知该反应在 08 min 内消耗氢气是 6mol，根据方程式可知消耗CO2是 2mol，浓度是 1.0mol/L，是 CO2的平均反应速率是 1.0mol/L8min0.125mol/(Lmin)。（3）Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=1.810-5可知 c(CH3COO)/c(CH3COOH)=18；溶液显酸性，则该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)。11（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是 V 形的是_（填序号）。a BeCl 2 b H 2O c HCHO d CS
8、2 （2）己知 AlCl3的沸点：1 90 （2.5 个大气压），但是它在 178 就开始升华，则 AlCl3的晶体类型为_；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝_。 （3）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布式为_， Q 2+的未成对电子数是_。（4）下图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断 NaCl 晶体结构的图象是下图中的_（填序号）。（5） 2+配离子中存在的化学键类型有_（填序号）。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子
9、键 氢键已知： 2+具有对称的空间构型，且当 2+中的两个 NH3 被两个 Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则 2+的空间构型为_。（6）X 与 Y 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中 X 和 Y 的相对原子质量分别为 a 和 b，晶体密度为 pg cm-3，则晶胞中距离最近的 X、Y 之间的核间距离是_cm 。( N A表示阿伏伽德罗常数，用含 p、a、b、N 的代数式表达）【答案】 (1)b (2)分子晶体 (3)氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离 (4)3d 84s2 (5)4 (6) (7) (8)平面正方形 (9)【 解析】（1）aBeCl 2分子中 B
10、e 原子的价层电子对数2，是直线形结构；bH 2O 分子中 O 原子的价层电子对数4，含有 2 对孤对电子，是 V 形结构；cHCHO 分子中碳原子的价层电子对数3，是平面形结构；dCS 2分子中 C 原子的价层电子对数2，是直线形结构；答案选 b； 等距离的 6 个 Na+，图 2 中符合条件，图 3 中选取其中一个离子，然后沿 X、Y、Z 三轴切割得到6 个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是 6，故符合条件的是；（5） 2+配离子中存在的化学键类型有配位键、极性共价键，答案选。已知： 2+具有对称的空间构型，且当 2+中的两个 NH3 被两个 Cl-取代时，能得到两种不同结
11、构的产物，因此 2+的空间构型为平面正方形。（6）晶胞中 X 原子数目为 81/8+61/2=4、Y 原子数目为 8，晶胞的质量为(4a+8b)/N Ag，晶体密度为 g/cm 3，则晶胞体积为为(4a+8b)/N Agg/cm 3，故晶胞棱长 x= 。Y 原子与周围 4 个 X 原子形成正四面体结构，令 Y 与 X 之间的距离为 y，则正四面体中心到底面中心的距离为 y/3，正四面体的高为 4y/3，正四面体棱长= ，则正四面体侧面的高为 ，底面中心到边的距离为，故 ，整理得 y= ，故 Y 与 X 的距离为cm。【点睛】本题是对物质结构的考查，涉及微粒构型判断、晶体类型与性质、核外电子排布
12、、化学键、晶胞结构与晶胞计算，（6）中计算为易错点、难点，需要学生具备一定空间想象能力和数学运算能力，难度较大。12某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：(a) (b)根据以上信息回答下列问题：（1）A 的名称是_； C 的官能团名称是_。（2）的反应条件是_； 的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：_。 A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。（5）E 的同分异构体中与 E 具有相同的官能团且含有苯环的结构有_种。（6）己知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以 A 为原料合成化合物 的合成路线_。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）【答案】 (1)甲苯 (2)羟基 (3)FeCl 3 (4)取代反应或硝化反应 (5)B (6) (7)21 (8)【解析】
