1、静宁一中 2016-2017 学年度高三级第二次模拟考试（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Fe： 56 Cu：64 Ba：137第卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，42 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是：A过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化 CO2 和水BFeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3 能与铜单质发生置换反应C Al2O3 作耐火材料是因
2、为氧化铝熔点高 D用热的纯碱溶液洗去油污原理是 NaHCO3 溶液水解显碱性2下列说法不正确的是铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料明矾可以用于净水，主要是由于 Al3 水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A B C D3观察下列有关实验装置，相关评价错误的是图(1) 图(2) 图(3) 图(4)A图(1)用于配制 0.10 molL1 NaOH 溶液；评价：正确B图(2)用于测定中和热；评价：错误
3、，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C图 (3)用于比较 Na2CO3、NaHCO 3 的热稳定性；评价：正确D图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确4 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：1mol N2 中含有的共价键数为 2NA ； 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA ；密闭容器中 2mol NO 与 1molO2 完全反应，最终产物的分子数为 2NA ； 将 0.1 mol CO2 通入足量 NaOH 溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为 0.1NA ；含 NA 个 Na 的 Na2O2 溶于 1L 水中，Na 物
4、质的量浓度为 1molL1错误的是A. B. C. D.全部5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量 Mgmol）溶于 1L 水中，所得 A 的水溶液密度为 gcm 3，则此溶液的物质的量浓度(molL) 为A. B. C. D.10V24MV240M10V2.4M2.4(1)MV7下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物
5、：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl 2、烧碱、苯乙烯、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2A B C D8下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：Cl -、SO 、Fe 3 、Mg 224B使酚酞变红的溶液中：Na 、CO 32 、Cl 、Al 3C1.0 molL 1 的 KNO3 溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24D1.0 molL 1 的 CuSO4 溶液：H 、Ba 2 、AlO 2 、NH 3H2O9下列反应
6、的离子方程式书写正确的是A. NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H+H2O2=I2+ 2H2OC.向盐酸中滴加氨水：H +OH =H2OD. NaHCO3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO 3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO310下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氨碱法制碱 C氯碱工业 D海水提溴 来源:11类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是 ( )ACO 2 通入
7、Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成BFe 3Cl8 可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI22FeI3CNH 3 的沸点高于 PH3，推出 CH4 沸点高于 SiH4DH 2SO4 为强酸，推出 HC1O4 为强酸12在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A常温下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 molL-1 的硫酸中B用 50 mL 浓盐酸与足量 MnO2 共热C向 100 mL 3 moIL-1 的硝酸中加入 5.6 g 铁D在 5107 Pa、500 和铁触媒催化的条
8、件下，用 3 mol 氢气和 2 mol 氮气合成氨13如图表示向某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是AMgSO 4BAl 2(SO4)3CFeSO 4DNaAlO 214 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是A200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C 250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D300mL 5mol/L KClO3 溶液15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V) 与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为
9、 32B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23D反应速率之比为 2316 下列有关物质制备说法不正确的是A电解饱和食盐水制得 Cl2 B电解熔融 MgCl2 制得金属 MgC高温下 CO 还原赤铁矿可用于炼铁 D电解熔融 AlCl3 制得金属 Al17 FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质FeSO4 溶液 FeCO3NH4HCO3 溶液滤液沉淀 过滤 洗涤B沉淀过程中有 CO2 气体放出 C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到
10、纯净的 FeO18下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气C.排水集气法收集 NO D. 除去 Cl2 中的 HCl19下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性B将铜粉加 1. 0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化
11、为 Fe320在 80 g 密度为 d gcm3 的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+，则此溶液中 SO 的物质的量浓24度为(单位为 molL1 )A15 d/16 B5d/16 C3d/8 D5 d/821已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是A该反应中 FeSO4 只做还原剂，Na 2O2 只做氧化剂 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:5C该反应中由 4 mol Fe2+还原的 Na2O2 是 3 molD4 mol Na 2O2 在反应中共得到 8NA 个电子第卷（填空题 共 58
12、分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分）22 （12 分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液、稀硫酸各 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体、98% 的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)和蒸馏水。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_( 填序号)。(2)应用托盘天平称量 NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 _mL。(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_ 。(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_ 。A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D没
13、有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中 E将量筒洗涤 23 次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度(5) 若用 0.010 00 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7 溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是 。( 已知：6Fe 2 Cr 2O14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O)2723 （ 16 分）已知 A、B、C、D 、E、G 、H、I 均为气体， G 可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J 为常见的液态物质，A、B、C、 I、M 为单质
14、，且 M 为常见金属，G 和 H 相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略） ，请回答有关问题：（1）请写出：A 物质的化学式： ；（2）写出实验室用 K 制取 G 的化学方程式 ；实验室检验气体 G 是否收集满的方法： ；G 与 H 相遇可生成白烟 K，请写出该反应的化学方程式 （3）F 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ；工业 F 的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ；若要消除黄色可向其中通入一定量的 24(14 分) 某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。甲同学欲探究废水的
15、组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由 I、 判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_ 。(3)将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_
16、，阴离子是 _。（写离子符号）(5)另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 质量为_g。25 （ 16 分）某课外活动小组探究镁与 CO2、NO 2 的反应。（1 ）实验发现点燃的镁条能在 CO2 气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象 。（2 ）该小组采用类比 Mg 与 CO2 反应的思路对 Mg 与 NO2 的反应进行预测：写出 Mg 与 NO2 反应的化学方程式 。（3 ）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO 2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2
17、O 装置 A 中的试剂是 。 干燥管作用是 ，装置 B 的作用是 。 实验开始时正确的操作步骤是 。a通入 NO2 b打开弹簧夹 c点燃酒精灯 d当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹（4 ）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。静宁一中 2016-2017 学年度高三级第二次模拟考试化学答案一、选择题15 CCADD 610 ABABB 1115 DCBAA 1620 DDCAA 21
18、二、填空题22 （12 分） (1) （2 分，漏选得 1 分，错选不得分） (2) 20.0 （2 分） 27.2 （2 分）(3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入 ，并用玻璃棒搅拌（2 分）(4) A、C、D （2 分，漏选得 1 分，错选不得分）(5) 0.03 molL1 （2 分）23 （16 分） （1）N 2； （2 ） 2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；NH 3+HClNH4Cl；（3 ） C+4HNO 3（浓） CO2+4NO2+2H2O；4HNO 3（
19、浓） 4NO2+O2+2H2O； 氧气（每空 2 分）24. （共 14 分，每空 2 分）（1 ） K+ Fe3+（答对一个得 1 分，出现错误不得分）（2 ） 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3）0.045（4 ） Fe2+ Cu 2+ （答对一个得 1 分，出现错误不得分） Cl-、 NO3- SO42-（答对两个得 1 分，出现错误不得分）（5 ） CuO Fe2O3 1.6 （每空 2 分）25 （ 16 分）（1 ） 2Mg + CO2 点 燃 2MgO + C （2 分）（2 ） 4Mg +2NO2 点 燃 4MgO + N2 （2 分）（3 ） NaOH 溶液（2 分） 吸收 NO2 避免环境污染（ 2 分）（4 ） 收集 N2（ 2 分） badc（2 分）（4 ） 3Mg + N2 Mg3N2 (或 7Mg +2NO2 4MgO +Mg3N2） （2 分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（2 分）
