1、可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第 I卷一、选择题：本大题共 13小题，毎小题 6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对 KNO3的叙述不合理的是选项目的古代文献 说明A使用“凡研消（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO4）：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注利用焰色反应C提纯“（KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后
2、，乃煎炼而成”开宝本草溶解、蒸发、结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”本草纲目利用 KNO3的氧化性【答案】A2下列实验方案设计正确的是A利用图 1收集干燥的氯化氢气体B选择合适的试剂，利用图 2可分别制取并收集少量 CO2、NO 和 O2C利用图 3可验证铁发生吸氧腐蚀D利用图 4蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体【答案】C【解析】A氯化氢的密度比空气大，排空气法收集时导管应长进短出，故 A错误；BNO 易于空气中的氧气作用，无法用排空气法收集，故 B错误；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故 C正确；
3、DNH 4Cl不稳定，受热易分解，故 D错误；答案为 C。3下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CO 32-+ 2CH3COOH=CO2+ H 2O+2CH3COO-B向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32-+2H+=SO2+H 2OCNaHCO 3溶液显碱性：HCO 3-+H2O=CO32-+H3O+D碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O【答案】D【解析】A醋酸是弱酸，不可拆分，故 A错误；B稀 HNO3有强氧化性，能氧化 Na2SO3生成 Na2SO4，故 B错误；CHCO 3-的水解是可逆反应，应用“ ”，故 C错误
4、；D碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为 HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O，故 D正确；答案为 D。#￥4根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是AH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-242kJmol -1B若 HH、O=O 的键能分别是 436 kJmol-1和 496 kJmol-1，则 HO的键能是 463 kJmol-1C据图可知，氢气的燃烧热为 242 kJmol-1D10 克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为 1210kJ【答案】B5己知 ，下列有关说法中正确的是AM 中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物B与 N含有相同官能团的
5、同分异构体共有 8种CM 能发生加成反应和取代反应DN 与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为 C8H14O4【答案】C6短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层 电子数是电子层数的 2倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2 型离子化合物， Z 与 T形成的化合物 Z2T。下列推断错误的是A形成的简单离子半径的大小顺序为 TYZBZ 2Y、Z 2Y2所含有的化学键类型相同C0.005molL -1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液 pH等于 2DZ 2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B【解析】由以上分析可知 X为 H、R 为 C
6、、Y 为 O、Z 为 Na、T 为 S元素；AS 的离子核外有 3个电子层，而 O、Na 的离子核外有 2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为 TYZ，故 A正确；BNa 2O只含有离子键，Na 2O2含有离子键和共价键，故 B错误；C0.005molL -1T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，则 pH等于 2，故 C正确；DNa 2S水解呈碱性，可促进水的电离，故 D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，R 原子最外层电子数是电子层数的 2倍，可能为 C或 S，由于图示原子半径和原
7、子序数关系可知 R应为 C；Y 与 Z能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，应为 Na2O、Na 2O2，则 Y为O，Z 为 Na；Z 与 T形成的 Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T 应为 S，X 的原子半径最小，原子序数最小，应为 H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。7已知常温下浓度为 0.1 molL-1的下列溶液的 pH如下表所示：溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是A根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HFHClOH 2CO3(一级电离平衡常数）B加热 0.1molL-1 NaClO溶液其 pH，PH
8、小于 9.7CpH=2 的 HF溶液与 pH=12的 NaOH溶液以等体积混合，则有 c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)D0.1 molL -1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH -)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】D是强碱弱酸盐，则 HF是弱酸；pH=2 的 HF浓度大于 pH=12的 NaOH溶液浓度，二者等体积混合 HF有剩余，溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH -)，结合电荷守恒得 c(Na+)c(F -)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是 c(F-)c(Na +)c(H+)c(OH -)，故 C错误；D根据物料守恒：2=c
9、(Na +)，根据电荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以得 c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故 D正确；故选 D。#8能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的 CO和 H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)（1）在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图 1所示。合成甲醇的反应为_(填“放热”或“
10、吸热”)反应。判断理由是_。平衡常数KA_KC(填“”、“”或“=”)。下列有关该反应的说法正确的是_(填字母序号)。A当 v(CO)生成 =2v 消耗 (H2) 时该反应达到平衡状态B其它条件不变，只改变 CO和 H2的投料量，该反应的焓变发生改变C在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化D使用催化剂可以减小反应的活化能（2）下列措施可以提高甲醇产率的是_。A压缩容器体积B恒容条件下充入 He，使体系总压强增大C将 CH3OH (g)从体系中分离D恒压条件下再充入 10mol CO和 20mol H2（3）甲醇一一空气燃料电池装置如图 2所示。该电池甲电极的电极反应式为_。若
11、用此甲醇燃料电池电解 200mL 定浓度 NaCl与 CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图 3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为_mol/L。【答案】 （1）放热 （2）从图 1可以看出，在压强不变的情况下，随温度 T的升高，CO 转化率减低，说明平衡逆向移动，则正向为放热反应 （3） （4）BD （5）AC （6）CH 3OH +H2O-6e-=CO2+6H+ （7）0.1（2）A压缩容器体积，平衡正向移动，可以提高甲醇产率，故 A正确；B恒容条件下充入 He，使体系总压强增大，但平衡不移动，不可以提高甲醇产率，故 B错误；C将 CH
12、3OH (g)从体系中分离，促进平衡正向移动，可以提高甲醇产率，故 C正确；D恒压条件下再充入 10molCO和 200mol H2，相当于两个平衡状态相加，平衡不移动，可以增加甲醇的产量，但不可以提高甲醇产率，故 D错误；答案为AC。（3）燃料电池工作时质子(H +)向正极移动，则甲电极为负极，甲醇发生氧化反应，其电极反应式为CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+；结合图可知，电解 200mL一定浓度的 NaCl与 CuSO4混合溶液，阳极发生 2Cl-2e-=Cl2、4OH -4e-=O2+2H 2O，阴极发生 Cu2+2e-=Cu、2H +2e-=H2，所以阳极上先产生气体，曲线表
13、示阳极产生气体的变化；为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系由图可知，产生氯气为224mL，由 t2时生成氧气为 112mL，n(O 2)= =0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及 Cu2+2e-=Cu可知，n(CuSO 4)= =0.02mol，所以 c(CuSO4)= =0.1mol/L。【点睛】电解池的计算关健是对图象的解读，刚开始时阴极 Cu2+得电子，无气体放出，Cu 2+反应完溶液中的 H+放电，是 H2，阳极先是溶液中的 Cl-放电，反应完后溶液中的 OH-放电，电解 200mL一定浓度的NaCl与 C
14、uSO4混合溶液，阳极发生 2Cl-2e-=Cl2、4OH -4e-=O2+2H 2O，阴极发生 Cu2+2e-=Cu、2H +2e-=H2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系，计算时抓住电子守恒。#￥9工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、A1 2O3，不考虑其他杂质)制取FeSO47H2O，其制备工艺流程如下：结合所学知识回答：（1）溶解烧渣选用的酸应为_(填化学式)，选用的试剂 X为_(填试剂名称)。（2）加入 NaOH控制 pH的目的是_。（3）从溶液 2得到 FeSO47H2O的实验操作主要步骤是_。 （4）为了测定获得
15、的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：I.称取 2.850g绿矾产品，溶解，用 250mL容量瓶配制成待测液；II.量取 25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；III.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是_。该滴定反应的离子方程式为_。 上述样品中 FeSO47H2O的纯度为_。（5）古代炼丹家以绿矾（FeSO 47H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是 2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，
16、得到白色沉淀 1.165 g。则 t1t 2段发生反应的化学方程式为_。【答案】 （1）H 2SO4 （2）铁粉（Fe) （3）使 Al3+转化为 A1(OH)3沉淀，而不使 Fe2+沉淀 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥 （5）滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 （6）MnO 4- +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （7）97.5% （8）2FcSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3酸性 KMnO4被 FeSO4还原时生成 Mn2+，同时生成铁离子，反应的离子方程式为 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；根据电子得失
17、守恒有关系式 MnO4-5Fe 2+，滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L0.02L=0.0002mol，所以 2.850g绿矾产品中 FeSO47H2O的物质的量为：50.0002mol=0.01mol，所以样品中 FeSO47H2O的质量分数为：100%=97.5%；（5）根据元素守恒，及绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈即能与氧化铁反应，可知绿矾油应为浓硫酸；2.78g 的 FeSO47H2O晶体的物质的量 =0.01mol，加热生成 FeSO4时的质量为 1.52g，再将 FeSO4加热产生的所有气体通入足量的 BaCl2溶液，得自色沉淀应为硫酸钡 1.
18、16g，即 0.005mol，则说明产生三氧化硫为 0.005mol，其质量为 0.4g，得到铁的氧化物为 0.8g，结合铁元素为 0.01mol可知，该氧化物为 Fe2O3，根据质量守恒可知，加热还产生二氧化硫的质量为 1.52g-0.8g-0.4g=0.32g，即为 0.005mol，所以发生反应的化学方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO3+SO 2 。【点睛】明确物质性质及流程图中可能发生的反应、基本操作方法是解本题关键，硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
19、+3H2O、Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，SiO 2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体 1成分为 SiO2，滤液 1中含有 Fe2(SO4)3、H 2O、Al 2(SO4)3；在滤液 1中加入 X，然后加入 NaOH溶液并调节溶液的 pH，得到固体 2Al(OH)3 和溶液 2，从溶液 2中能得到 FeSO47H2O晶体，说明溶液 2中溶质为 FeSO4，则 X具有还原性，能将 Fe3+氧化为 Fe2+，且不能引进新的杂质，则 X为 Fe，加入试剂X发生的离子反应有 2 Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H +=Fe2+H2，将溶液 2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到F
20、eSO47H2O晶体，据此分析解答。￥10S 2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知 S2C12中硫元素显+1 价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用 CS2与纯净的氯气制备 S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：物质 CS2 Cl2 CCl4 S2C12沸点/ 47 -34.6 77 137熔点/ -109 -100.98 -23 -77实验室利用下列装置制备 S2C12 (部分夹持仪器己略去):回答下列问题:（1）装置中 b玻璃仪器的名称为_；写出制备 S2C12的化学方程式_。（2）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_，再添加试剂。（3）实验中盐酸试剂通常采
21、用 36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是_。装置 A中反应的离子方程式是_。（4） D 中采用热水浴加热的原因是_，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_。（5）实验过程中，若缺少 C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为_。（6）该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_。【答案】 （1）冷凝管 （2）CS 2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 （3）检查气密性 （4）稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气 （5）MnO 2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H 2O （6）使气化蒸馏 （7）2S 2Cl2+2H2O=3S+SO 2+
22、4HCl （8）在 D和 E之间增加干燥装置 （9）进入锥形瓶引起产物 S2Cl2水解（4） 根据表中物质的沸点高低，为了使 CS2平稳汽化，避免产物 S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出 S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在 137；（5）S 2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S 2Cl2+2H2O=3S+SO 2+4HCl；（6）S 2Cl2易水解，在 D
23、和 E之间增加干燥装置，防止水蒸汽进入锥形瓶引起产物 S2Cl2水解。11【化学一选修 3：物质结构与性质】卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：（1）写出基态碘原子的价电子排布式_；（2）卤族元素的含氧酸中酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。（3）比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ -49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 400（4）己知高碘酸有两种形式，化学式分别为 H5IO6( )和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为 H5IO6_ HIO4(填“”、“”或“=”)。H 5IO6中 键与 键的个数比为_。（5）己知氯元素与第四周期最外层只有 1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素 M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，己知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_g/cm 3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为 NA)【答案】 （1）5s 25p3 （2）HClO 4 （3）正四面体 （4）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似。相对分子质量依次增大。分子间相互作用力逐渐增强 （5） （6）11:1 （7）CuCl （8） 或
