1、可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第卷选择题(共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了 CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】A点睛：本
2、题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。 2. 下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有 4 种同分异构体 B. 氯乙烯和聚乙稀均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷 D. C 2H4和 C4H8定是同系物【答案】A3. 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。 下列有关图示操作正确的是A. 用装置甲将海带灼烧成灰 B. 用乙所示的方法过滤得含 I-的溶液C. 用装置丙分离出碘的 CCl4溶液 D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收 CC
3、l4【答案】C【解析】A灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故 A 错误；B过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故 B 错误；C水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，故 C 正确；D蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故 D 错误；故选 C。点睛：常见物质分离与提纯方法小结：方法适用范围主要仪器注意点 实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3 NaCl(KNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗
4、、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe 粉(A1 粉)萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗从溴水中提取 Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水 淀粉与 NaCl液+液盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、低而析出 硬脂酸钠和甘油洗
5、气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)气+气 液化沸点不同气分开U 形管常用冰水 NO2(N2O4)4. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液吸收 H2S：Cu 2+S2-=CuSB. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 向 KA1(SO4)2溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2O【答案】D【解析】A、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为 Cu2+H2S=CuS+2H
6、 +，选项 A 错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3 价的铁离子，但 Fe3+能将氢碘酸电离出的-1 价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe 2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，选项 B 错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na +CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，选项 C 错误；D、向 KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2O，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程
7、式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5. X、Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W 的原子序数及 0.1mol/L 甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示（已知lg2=0.3)。下列说法正确的是A. 简单阴离子的还原性：ZWB. Y、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D. X、Y 分别与 W 形成的化合物皆为离子化合物【答案】B【解析】X、
8、Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，0.1 molL 甲溶液 pH13，说明甲是氢氧化钠，X 是 Na。0.1 molL 丁溶液 pH1，说明丁是盐酸，W 是 Cl。根据丙溶液的 pH 可判断丙是硫酸，Z 是 S，所以 Y 是 Al，乙是氢氧化铝。A. 氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：ZW，A 错误；B. 氯化铝是共价化合物，B 错误；C. 氢氧化铝不能溶于氨水中，C 错误；D. 铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D正确，答案选 D。点睛：本题考查元素化合物推断，注意抓住短周期元素，充分利用的
9、最高价氧化物对应水化物的 pH 进行推断是解答的关键，注意熟练掌握元素化合物性质，尤其是氢氧化铝的两性。6. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是A. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸B. Cu 电极上的电极反应为 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC. H+从左池移向右池D. 当装置中有 1 mol CH4生成时，GaN 电极有 44.8 L O2生成【答案】D【解析】A、为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有 HC
10、l 气体，因此应该加入少量的硫酸，选项 A 错误；B、铜电极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：CO 28e 8H CH 42H 2O，选项 B 正确；C、H +在 Cu 电极处参与反应，因此电池内部 H+透过质子交换膜从左向右移动，选项 C 正确；D、正极反应式为：CO 28e 8H CH 42H 2O，负极反应式为：8OH -8e =2O2+ 4H 2O，根据反应可知，当装置中有 1 mol CH4生成时，GaN 电极有 2 mol O2生成，但没说明在标准状况下，不一定是 44.8 L ，选项 D 错误。答案选 D。7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100
11、molL-1盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为0.100L-1的 NaOH 溶液和二甲胺溶液 (二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 KbcC. d 点溶液中：c(H +)=c(OH-)+cD. b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点【答案】C【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液，故错误；B、曲线是滴定 NaOH 溶液的曲线，故错误；C、把二甲胺看作是 NH3，加入 10mL 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由 c(H+)=c(OH-)+c，故正确；D、b 点反应后溶液中的溶质是
12、二甲胺、 (CH 3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c 点恰好完全反应，溶质为 NaCl，e 点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是 c 点，故错误。8. 硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO 2Cl2 SO2+Cl 2H2SO4 10.4 338 具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H=-97.3kJ/m
13、ol。装置如图所示（夹持仪器已省略） ，请回答有关问题：(1)仪器 C 的名称为_。(2)仪器 B 的作用是_。(3)装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3HH 2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaC
14、l 2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2Cl2水解 (3). 除去 Cl 2中的 HCl (4). SO 2Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl (5). (6). 蒸馏 (7). 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有 H2S
15、O4【解析】(1)仪器 C 的名称为分液漏斗；(2)仪器 B 的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2Cl2水解；（3）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去 Cl2中的 HCl，根据题意，SO 2Cl2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO 2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2 + 2H2OH 2SO4 + 2HCl；(4)先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项正确；控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项正确；若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利
16、于平衡正向移动，提高产率，选项正确；加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。答案选；（5）硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯；检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有 H2SO4。9. 三氯氧磷(化学式：POCl 3)无色透明的带刺激性臭味的液体，熔点 1.25
17、、沸点 1.5，在潮湿空气中剧烈发烟，易与水反应。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上， “氯化水解法”生产三氯氧磷的方法一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，控制氯水比在 3.94 左右，并控制氯气和水的通入速率，其流程如下：(1)在反应釜中将原料加热至 105109， “氯化水解法”生产三氯氧磷的化学方程式为_。(2)冷凝得到的粗三氯氧磷般含有 PCl3、H 3PO3、PCl 5和_(填化学式)等杂质，进一步精制的方法是_。(3)已知 H3PO3是种易溶于水的二元弱酸。若将 20 mL 溶液与 60 mL NaOH 溶液等浓度混合并充分反应，化学方程式为_。往废水中加入适
18、量漂白粉并调节 pH 呈酸性，可将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收，写出将 H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式：_。经上述方法处理后的废水中 c(PO43-) = 4l0-7molL-1，溶液中 c(Ca2+) =_molL-1。（已知 K sp = 210-29)(4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是_。 （写出两点）【答案】 (1). PCl 3+2H2O+Cl2 POCl3+2HCl (2). H3PO4 (3). 蒸馏(或分馏) (4). H3PO3+2NaOHNa 2HPO3+2H2O (5). 2H3PO3
19、+3Ca2-+2ClO-+6OH-Ca 3(PO4)2+2Cl -+6H2O (6). 510-6 (7). 原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可【解析】“氯化水解法”生产三氯氧磷的反应物有 PCl3、H 2O、Cl 2，生成物有 POCl3，据原子守恒应该还有 HCl 生成，然后通过观察法将其配平，其化学方程式为：PCl 3+2H2O+Cl2 POCl3+2HCl；冷凝得到的粗三氯氧磷般含有 PCl3、H 3PO3、PCl 5和 H3PO4等杂质，利用各成分的沸点不同，进一步精制的方法是蒸馏或分馏；(3)H 3PO3与 NaOH 反应生成 Na2HPO3，其化学方程式为：H 3
20、PO3+2NaOHNa 2HPO3+2H2O；漂白粉在酸性条件下将 H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式为：2H 3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-Ca 3(PO4)2+2Cl -+6H2O；已知 K sp = 210-29，处理后的废水中 c(PO43-) = 4l0-7molL-1，溶液中 c(Ca2+)= molL-1=510-6molL-1；(4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是原子利用率高、无副产物，对环境污染小等。点睛：本题考查电解原理的原理应用以及难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质，工业流
21、程中定性分析、条件的选择和沉淀溶解平衡的计算，电解反应电极判断是解题关键，题目难度较大。10. 过氧化氢（H 2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：(1) H2O2的电子式为_。(2)用 H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H + (aq)=Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol2H2O2(1) =2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmolH2(g) + l/2O2(g) =H2O(l) H =-286 kJ
22、/mol则在稀硫酸溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为：_。(3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2，然后由（NH 4)2 S2O8水解得到 H2O2和另一产物。则：电解时阳极的电极反应式为_；(NH 4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 _。(4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变） 。甲小组有如下实验设计方案。实验编号 温度 催化剂 浓度甲组实验 I 25 三氧化二铁 10mL 5%
23、 H2O2甲组实验 II 25 二氧化锰 10 mL 5% H2O2甲、乙两小组得出如下图数据。甲小组实验得出的结论是_。由乙组研究的酸、碱对 H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2在_（填“酸”或“碱” ）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用 BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为_；支持这一方案的理由是_。已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H 2O2 H+HO2-（K a1=2.410-12） 。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2+OH- HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 V 正 =k 正 c(H2O2) c(OH
24、- ),逆反应速率为 v 逆 =k 逆 c(H2O) c(HO2-)，其中 k 正 、k 逆 为速率常数，则 k 正 与 k 逆 的比值为_(保留 3 位有效数字)。【答案】 (1). (2). Cu(s)+H2O2(1)+2H- (aq)Cu 2-(aq)+2H2O(l) H=-320 kJ/mol (3). 2HSO4-2e-S 2O82-+2H-或 2SO 42-2e-S 2O82- (4). (NH4)2S2O6+2H2O2NH 4HSO4+H2O2 (5). H2O2分解时，MnO 2比 Fe2O3催化效率更高 (6). 碱 (7). BaO 2+2H-+SO42-BaSO 4+H2
25、O2 (8). （BaSO 4的生成有利于平衡右移即有利于 H2O2的生成）酸性环境有利于 H2O2的存在（等其他合理原因） (9). 1.33104【解析】(1) H 2O2的电子式为 ；（2）Cu（s）+2H +（aq）=Cu 2+（aq）+H 2（g）H 1=+64kJ/mol2H 2O2（l）=2H 2O（l）+O 2（g）H 2=-196kJ/molH 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H 3=-286kJ/mol 根据盖斯定律+ +得到：Cu（s）+H 2O2（l）+2H +（aq）=Cu 2+（aq）+2H 2O（l）H=H 1+ H2+H 3=-320kJ/mol；(3)然
26、后由（NH 4)2 S2O8水解得到 H2O2和另一产物。则：根据总反应式 2NH4HSO4(NH4)2S2O8+ H2可知，电解时阳极 HSO4-失电子产生 S2O82-，其电极反应式为：2HSO 4-2e-S 2O82-+2H-或 2SO 42-2e-S 2O82-；(NH 4)2S2O8水解生成 NH4HSO4，发生反应的化学方程式为：(NH 4)2S2O6+2H2O2NH4HSO4+H2O2；（4）甲组实验比所用的过氧化氢的浓度大，根据图像判断反应速度要快于。所以以得出结论：浓度越大，H 2O2分解速率越快；根据乙组的图像可知：相同条件下，H 2O2在碱性环境下放出气体速率较快；根据题
27、意可知：反应物为 Ba02固体与硫酸溶液，生成物 H202。根据质量守恒定律可知所以另一种生成物为钡和硫酸根形成的硫酸钡，化学反应方程式为 BaO2 +H2SO4= BaSO4 +H 2O2；该方案反应物中有硫酸铜，可形成酸性反应环境，结合过氧化氢在酸性环境下分解较慢这一事实可判断该方案成立；根据反应 H2O2 H+HO2-，有 Ka1= =2.410-12，反应达平衡时，V 正 =v 逆 ，V 正 =k 正c(H2O2) c(OH- ),逆反应速率为 v 逆 =k 逆 c(H2O) c(HO2-)= k 正 c(H2O2) c(OH- )，则 = = = =2.4102。11. 【化学选修 3：物质结构与性质】铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。(1)基态 Cr 原子中有_个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_。(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关，一般地，为 d0或 d10排布
