1、考生注意：L本试卷分第 1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间 90分钟。2作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Ba 137第 I卷 （选择题 共 36分）一、单项选择题 I本题共 6小题，每小题 2分，共 12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说祛正确的是A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜C.医用酒精可用于饮用水消毒D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养2下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A.用 Al(OH)3治疗胃酸过多
2、B用熟石灰中和土壤的酸性C用金属铝进行铝热法炼铁 D用水玻璃制备硅胶和木材防火剂3同温同压下，分别用等质量的 H2、CO、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由 H2吹起的是4战国所著周礼中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰” （“ 蛎房”即牡蛎壳） ，并把这种灰称为“蜃” 。蔡伦改进的造纸术，第步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。 “蜃”的主要成分是A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O35.下列有关 NaClO和 NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，NH 4+、Fe 2+、SO 42-、Br -可以大量存在B.该溶液中，K +、Ag +、H +、NO 3
3、-可以大量存在C向该溶液中通入过量 SO2气体，反应的离子方程式为 SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClOD向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H 2O6已知 HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的活化能 B.加入催化荆，可提高 HI的平衡转化率C降低温度，HI 的分解速率加快 D反应物的总能量大于生成物的总能量二、不定项选择题（本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案
4、包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确的得 4分，但只要选错一个就得 0分）7下列关于仪器使用的说法不正确的是A.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C.在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部D分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用8下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象 结论A 向溶液 X中滴加 BaCI2溶液，有白色沉淀生成 溶液 X中可能含有 SO42-B 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是 CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC 向 1 mL浓度均为 0.05
5、 molL-l NaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2滴 0.01 molL-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp (AgCl)c(Cl-)cb 点溶液中：c(H +) =c(OH-)D该稀盐酸的浓度为 0.1 molL-112有机物 M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关 M的说法正确的是A可以发生氧化反应 B分子式为 C9H10OC分子中所有原子都处于同一平面上 D能使溴的四氯化碳溶液褪色第卷 （非选择题 共 64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第 13题第 17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18题第 19题为选考题，考生根据要求作答。13 （8 分）现有
6、A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D同主族，B 与 C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5倍，A 与 C形成的常见化合物在常温下为液态。（1）元素 A在周期表中的位置是_；B、C、D 形成的简单离子中半径最小的是_（填离子符号） 。（2）常温下，氯气能与由 A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_。（3）B 与 C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_ (填化学式)。（4）元素 B和氯元素能形成一种化合物 BCl3。BCl 3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_ 。14 （8 分）光纤通讯是光
7、导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应 I的化学方程式为 2C+ SiO2 Si+2CO，其中还原剂为_（填化学式） ，该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO 2 Si+CO2和（碳足量）_。（2）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称 SiCl4 SiHCl3SiH2Cl2HCl BCl3 PCl3质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157沸点 57.6 31. 8 8. 2 -85 12. 5 75. 5图中 “操作 X”的名称为_；PCl 3的电子式为
8、_。（3）已知反应的化学方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，则反应和中尾气的用途为_。若向一 2L恒容密闭容器中投入 1 mol SiC14和 1 mol NH3，6 min 后反应完全，则 06 min内，HCl 的平均反应速率为_ molL -lmin-l。15 （8 分）已知有机物 A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E、F、G 有如下转化关系。（1）请写出鉴别 A和丙烷的实验操作、现象和结论：_。（2）物质 D中所含官能团的名称为_。C 的结构简式为_。（3）写出 D与 G反应的化学方程式
9、：_。（4）在实验室中获得的 E物质往往是含有 G物质和 D物质的粗产品，要想获得较为纯净的 E物质，可以加入的试剂是_，相关分离操作方法是_（填名称） 。16 （9 分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H8(g) C3H6 (g)+H2 (g) H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知 pl为 0.1 MPa)。（1）反应的H_ （填“” “” “（1 分） ；（1 分）(2)负极（1 分） ；2.25 mol（2 分）(3)1.25104（2 分） ；（2 分）17(1)酒精喷灯（1 分）(2)干燥空气（
10、1 分） ；吸收生成的 SO2，防止其污染空气（2 分）(3)将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作 23 次（3 分）SO 32-+ H2O2+Ba2+=BaSO4+H 2O(2分) (2分)18-IAD（6 分）18 -(1)l 一溴丙烷（1 分） ；(2)羟基（1 分） ；酯基（1 分）(3) (1分)；4(1 分)；2:4:1:1(2 分)；(4)足量银氨溶液（1 分） ；(5) (2分)(6)13(2分)； （2 分）19-IAD(6 分)19 -(1) 8(1 分)；2(1 分)(2)ls22s22p63s23p63d104s2或 3dl04s2(1分)(3)离子键、共价键、配位键（或离子键、共价键） （2 分）(4) sp2（1 分） ； (或 )(1分)；3N A（1 分）(5)ac(2分)(6) 3（2 分） ； ANa3204.（2 分）
