1、7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D可用热的饱和 Na2CO3 溶液除去金属表面的矿物油8下列关于有机化合物的说法不正确的是A淀粉和纤纤维素互为同分异构体B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C分子式为 C5H10O2 的有机物中能与 NaHCO3 溶液反应的有 4 种D在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数
2、目为 0.1NAB. 0.1mol Sr9038原子中含中子数为 3.8NAC足量的 O2 与 1molNa 充分反应，转移的电子数为 NAD. 50mL12molL-1 的盐酸与足量 MnO2 共热，转移电子数为 0.3NA 10下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体B 将 FeCl2 溶液加热蒸发 制备 FeCl2 晶体C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性D 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时
3、间后过滤除去 MgCl2 溶液中的少量FeCl311室温下，用 0.100molL-1 的 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00mL0.100molL-1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. I 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH =7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)= 20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl-)c(CH 3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸中 c(Na+)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)12m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为比，
4、n 3-与 p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是Am、n、q 一定是非金属元素 B氢化物的沸点：q nmC离子半径的大小：qn p Dm 与 q 形成的二元化合物一定是共价化合物13某研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是pH =3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 l00mL 后，溶液声降低 2 个单位 1L0.50molL -1MH4Cl 溶液与 2 L0.25molL-1MH4Cl 溶液含 NH4+物质的量前者大pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)pH=4 、浓度均为 0.1mo
5、lL-1CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH 3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1A. B. C. D 26. (14 分）铬渣（铬主要以 Cr2O3 形式存在，同时含有 Al2O3、SiO 2 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：（10 焙烧得到的产物含有 Na2CrO4 和一种无污染的气体，则生成 Na2CrO4 的反应方程式为_ 。 （2）除去浸出液中的杂质最好加入_（填试剂名称）来调节 pH。除去铝元素的离子方程式为_。（3）理论上加入醋酸铅、
6、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是_。（4）铬酸铅是一种用子水彩和油彩的筑色颜料遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_。（5）实验室常利用 Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为 CrO42-，从而实现与 Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是_（填化学式），分离操作是_。27. (14 分）甲醇（CH 3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。（1）工业上可用 CO2 和 H2 反应制得甲醇。在 2105Pa、300的条件下，CO 2 和 H2 反应生成甲醇和水，当消耗 2molCO2 时放出 98kJ 的热量，该反应的
7、热化学方程式为 _。（2）甲醇也可由 CO 与 H2 反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应： CO(g)+2H2(g)CH 30H(g)。 能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_（填字母代号）。A.混合气体的密度保持不变 B混合气体的总压强保持不变C.CO 的质量分数保持不变 D. CO 与 H2 的转化率之比为 3 : 2E.v(CO)=v(CH30H)两容器中反应达到平衡时，Co 的转化率 甲 _ 乙 （填“”、“ ”或“= ”）（3）组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时，体系中 CO 的平衡转化率() 动与温度和压强的关系如图所示。图中的
8、压强由大到小依次为_，其判断理由是_。（4）甲醇燃料电池（简称 DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC 的工作原理如图所示： 加入 a 物质的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_. 常温下以该装置作电源，用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液，当电路中通过 0.4mol 电子的电量时，两电极均得到 0.14mol 的气体。若电解后溶液体积为 4OL，则电解后溶液的 pH 为_。28.（15 分）青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答
9、下列问题：（l）对青蒿进行破碎的目的是 _。（2）操作 I 用到的玻璃仪器是 _，操作的名称是_。（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将 28.2g 青蒿素放在燃烧管 C 中充分燃烧： 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_（每个装置限用一次）。A 装置中发生的化学反应方程式为_。 装置 C 中 CuO 的作用是_ 。 装置 D 中的试剂为_ 。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验测量数据如下表：装置质量 实验前/g 实验后/gB 22.6 42.4E（不含干燥管） 80.2 146.2则青蒿素的最简式为_。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH
10、、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是_（填字母代号）。A乙醇 B乙酸 C.乙酸乙酯 D葡萄糖35.【化学-选修 3：物质结构与性质 】（15 分）铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为 _。（2）铁元素常见的离子有 Fe2+和 Fe3+，稳定性 Fe2+_Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂 NH4ClO4 的分解，NH 4+的结构式为_（标出配位键），空间构型为_，其中氮原子的杂化方式为_；与 ClO4-互为等电子体的
11、分子或离子有_（任写两种）。（4）金属铁晶体原子采用_堆积铁晶体的空间利用率为_（用含 的式子表示）。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 方块组成。则该权化物中 Fe2+、Fe 3+、O 2-的个数比为_（填最简整数比）；己知该晶体的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则品胞参数 a 为_nm （用含 d 和 NA 的代数式表示）。36.【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分）利用 合成 的流程如图所示：请回答下列问题：（l）物质 A 的名称为_；A B 的反应类型是_。（2）由 A 制备环戊酮（ ）的化学方程式为_。（3）由 F 生成 G 的化学方程式为
12、_。（4）D 的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有_种。（5）写出符合下列要求的 I 的同分异构体的结构简式_（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接 2 个羟基）。芳香族化合物 二元醇 分子中有 5 种化学环境的氢原子（6）参照上述信息，以 A 和环戊酮（ ）为原料（其它试剂自选），写出合成 的流程图。7 8 9 10 11 12 13B A C D C B D26 （14 分）（1）5 Cr 2O314 NaOH 6 NaNO 3 10 Na2CrO43 N 27 H 2O （2 分）= = = = =高 温 （2）硝酸 （2 分） 2Al HH 2O Al(OH)3 （2 分）=
13、 = = （3）不引入新的杂质得到的 NaNO3 可以循环利用（答对一点得 1 分，共 2 分）（4）PbCrO 4H 2S PbSH 2CrO4 （2 分）= = = （5）NH 3H2O、H 2O2 （答对一个得 1 分，共 2 分） 过滤（2 分）27 （14 分）（1）CO 2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H=49 kJ/mol （2 分，条件漏写得 1 分）= = = = = =300 2105 Pa（2）C（2 分）（2 分）（3）P 3P 2P 1 （1 分） 该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO 的转化率（2 分） （4）负 （
14、1 分） CH3OHH 2O 6e CO2 6H+（2 分）= = = 11（2 分）28 （15 分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2 分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（1 分，少写、错写得 0 分） 蒸馏（1 分）（3）afgdebchi （2 分） 2 H2O2 2 H2OO 2（2 分） = = = = =MnO2 使青蒿素充分氧化生成 CO2 和 H2O（2 分）浓硫酸（或其他合理答案） （1 分）C 15H22O5（2 分）（4）C（2 分）35 【化学选修 3：物质结构与性质 】 （15 分）（1）（2）小于（1 分） Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe
15、3+的价电子排布式为 3d5，Fe 3+ 的 3d 能级为半满状态较稳定。 （2 分）（3） （1 分） 正四面体形（1 分） sp3 杂化（1 分） CCl4、PO 43- （其他合理答案均可） （2 分）（4） 体心立方（1 分） 83 （2 分）（5）1:2:4（1 分） 7310dNA （2 分）36 【化学选修 5：有机化学基础 】 （15 分）（1）环戊醇（2 分） 消去反应（2 分）（2）2 OHO 2 O2 H 2O （2 分）- - - - -Cu （3）C3Br3NaOHCNa32NaBr3H 2O （2 分）- - - - -乙 醇 （4）5 （2 分）（5）CH2OHOC23或 CH32OHO2（2 分）（6） OH Br OH- - - -HBr - - - -Mg 乙 醚 - - - - - - - - - -环 己 酮 /乙 醚 H3O+ - - - - - - -浓 硫 酸 （3 分） （格氏试剂的合成分开写也正确）
