1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的。不选、多选、错选均不得分）1以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（ ）AI 2 BSO 3 CCO DCH 3COOH【答案】C【解析】AI 2 与 NaOH溶液反应生成 NaI、NaIO，均为盐，故 A正确；BSO 3 是酸性氧化物，能与 NaOH反应生成盐和水，故 B正确；CCO 是不成盐氧化物，与
2、NaOH不反应，故 C错误；DCH 3COOH与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故 D正确；答案为 C。2下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（ ）A量筒 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管【答案】A【点睛】根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。3下列属于电解质的是（ ）A铜 B氨水 C氧化钠 D蔗糖【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水； A铜是单质，既不
3、是电解质也不是非电解质，故 A错误；B氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B错误；C氧化钠是金属氧化物，是电解质，故 C正确；D蔗糖是非电解质，故 D错误；答案为 C。【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4下列物质在生活中应用起氧化剂的是（ ）A明矾作净水剂 B硅胶做干燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】C【解析】A明矾作净水剂，利
4、用吸附性，没有化合价变化，故 A不选；B硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故 B不选；C漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故 C选；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用 Fe的还原性，起还原作用，故 D不选；故选C。525时，下列各物质的水溶液的 pH小于 7的是（ ）ANa 2SO4 BKOH CFe 2(SO4)3 DKHCO 3【答案】C【点睛】根据盐类水解的原理进行判断即可，25时，pH 小于 7溶液显示酸性，酸溶液或强酸弱碱盐的溶液，以及部分以电离为主的酸式盐如 NaHSO3的溶液都显酸性，据此分析。6化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（
5、）A棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B铅蓄电池是常见的二次电池C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠【答案】A7下列表示正确的是（ ）A 可以表示 10B的原子结构，但不能表示 11B的原子结构B聚乙烯的结构简式：CCH 4的球棍模型：D次氯酸分子的结构式：HOCl【答案】D【解析】A 10B和 11B是同位素，核电荷数均为 5，原子结构均可用 表示，故 A错误；B聚乙烯的结构简式为 ，故 B错误；CCH 4的球棍模型为 ， 为甲烷的比例模型，故 C错误；D次氯酸分子的结构式为 HOCl，故 D正确，答案为 D。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：
6、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HClO应是 HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。8下列说法不正确的是（ ）A工业制备镁的原理：MgCl 2 Mg+Cl2B久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN溶液，溶液显淡红色C钠可以从四氯化
7、钛溶液中置换出金属钛D向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 PH试纸变蓝【答案】C9下列说法正确的是（ ）A粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mLKMnO4溶液C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度【答案】D【解析】A滤液在坩埚中蒸发结晶、出现多量晶体时停止加热，故 A错误；BKMnO 4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，故 B错误；C稀硝酸能氧化 BaSO3为 Ba
8、SO4，另外 AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故 C错误；D定容时需要向容量瓶内加水，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度，故 D正确；答案为 D。10下列说法不正确的是（ ）AC 60与 C70互为同素异形体BCH 4和 C3H8互为同系物CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3同分异构体DH 2O与 D2O属同位素【答案】D11下列有关说法错误的是（ ）A过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物B植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识
9、，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应【答案】C【解析】A过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC 均为合成高分子材料，均为高分子，故 A正确；B植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故 B错误；C含 Si、O 及金属的盐类物质为硅酸盐，则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故 C正确；D酸碱质子理论可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应，进一步扩大了人们对酸碱的认识，故 D正确；故选 C。12一定条件下的可逆反应 2NO2 (红棕色） 2NO (无色）+O 2 (无色），在恒压密闭容器充入 NO2，达到化学平衡状态的标志是
10、（ ）A反应停止了 BNO 的正反应速率与 O2的逆反应速率相等Cc(NO)c(O 2)=21 D气体的颜色不再变化【答案】D【解析】A反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故 A错误；BNO 的正反应速率与O2的逆反应速率之比为 2:1时才能确定反应达到平衡状态，故 B错误；Cc(NO)c(O 2)始终是 21 ，不能作为判断是否达到平衡的依据，故 C错误；D混合气体的颜色不再改变，说明 NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故 D正确；故选 D。【点睛】注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度
11、等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。13下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2ONa +2OH- +H2B用 NaOH溶液吸收单质碘：I 2 +6OH- 5I - +IO3-+3H2OC将 NaHCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO 3-+Ca2+2OH-CaCO 3+ 2H 2O + CO32-D二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl2+2H 2O
12、【答案】B【点睛】解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成 Na+和 HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项 C，要注意过量澄清石灰水过量时溶液中不可能再存在 CO32-。14W、X、Y、Z、N、
13、M 元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是（ ）A离子半径：WXY B单质的还原性：XYNC硒与元素 N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 N的弱 D元素 M位于金属与非金属的分界线附近，推测 M元素的单质一定可以做半导体材料【答案】D15乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（ ）A常温常压下是气体 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D在氧气中燃烧有明亮的火焰【答案】C【解析】A乙烯是碳原子数小于 5的烃，常温常压下是气体，故 A正确；B乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B正确；
14、C乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C错误；D乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故 D正确；故选 C。【点睛】碳原子数小于 5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应。16下列说法正确的是（ ）A蔗糖水解产物只有葡萄糖 B乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃【答案】C17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关
15、氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能B为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C电子迁移方向：电极 a灯泡电极 b电解质溶液电极 aD该电池的总反应：2H 2+O2=2H2O【答案】C18反应 4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol -1，在 5L密闭容器投入 1molNH3和1mol的 O2，2 分钟后 NO的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确的是（ ）A2 分钟反应放出的热.量值小于 0.1akJB用氧气表示 2分钟的反应速率：v(O 2)=0.05mol L-1 min-1C2 分钟内 NH3的转化率
16、是 50D2 分钟末 c(H 2O)=0.6mol/L【答案】B【解析】 4NH 3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)起始物质的量（mol） 1 1 0 0变化物质的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6终了物质的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A2 分钟时参加反应的 NH3的物质的量为 0.4mol，反应放出的热量值等于 0.1a kJ，故 A错误；B用氧气表示 2分钟的反应速率：v(O 2)= =0.05mol L-1min-1，故 B正确；C2 分钟内 NH3的转化率= =40，故 C错误；D2 分钟末 c(H 2O)= =0.12mol L-1，
17、故 D错误；答案为B。19工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H= 131.4 kJ/mol ，下列判断正确的是（ ）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H 2(g) C(s)+ H2O(l ) H= -131.4 kJ/molC水煤气反应中生成 1mol H2(g)吸收 131.4 I kJ热量D水煤气反应中生成 1体积 CO(g)吸收 131.4 kJ热量【答案】C【解析】A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B 正确；C、由题干反应可知生成 1mol氢气即 2g氢气吸收的热量为 1
18、31.4 kJ，C 错误；D、由题干反应可知生成 1molCO吸收的热量为 131.4 kJ，而 1LC0物质的量不是 1mol，D 错误；答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算20有关物质结构的说法正确的是（ ）A有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D晶体 NH4Cl和 Na2O中的化学键类型完全相同【答案】B21室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A两溶液中 c(OH-)相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1C两溶液分别加水稀释 10倍，
19、稀释后溶液的 PH：【答案】C【解析】ApH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故 A正确；BNaOH 是强电解质，能完全电离，pH=12 的 NaOH溶液中，其物质的量浓度等于 0.01mol/L，故 B正确；CpH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH 溶液 pH变化大，故 C错误；DpH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故 D正确；故选 C。22N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol FeCl 3与足量 KI溶液反应，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，1L0.5 molL -1乙酸溶
20、液中含有氢离子总数为 0.5NAC31 白磷分子含有共价键总数为 1.5NAD53 克 Na2CO3固体中含有 CO32-数为小于 0.5NA【答案】C23常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液，含 A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）AH 2A在水中的电离方程式是：H 2A = H+ +HA- ； HA - H+A2B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C当 V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H +)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A
21、 2-)+2c(OH-)D当 V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)c(HA -)c(H +)c(OH -)【答案】D 24在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是（ ）AFe 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH) 2BNH 4+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH 3H2OC2Fe 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH) 3D3NH 4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O【答案】C【解析】25某 100mL溶液可能含有 NA、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
