1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的。不选、多选、错选均不得分）1、以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是A.I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH2、下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A.量筒 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.酸式滴定管3、下列属于电解质的是A.铜 B.氨水 C.氧化钠 D.蔗糖4、下列物质在生活中应用起氧化剂
2、的是A.明矾作净水剂 B.硅胶做干燥剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5、25时，下列各物质的水溶液的 pH小于 7的是A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO36、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B.铅蓄电池是常见的二次电池C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7、下列表示正确的是A. 可以表示 10B的原子结构，但不能表示 11B的原子结构B.聚乙烯的结构简式：C.CH4的球棍模型：D.次氯酸分子的结构式：HOCl8、下列说法不正确的是A.工业制备镁的原理
3、：MgCl 2 Mg+Cl2B.久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN溶液，溶液显淡红色C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D.向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 PH试纸变蓝9、下列说法正确的是A.粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mLKMnO4溶液C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42-D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10、下列说法正确的是A. C60与 C70互为同素异形体B.CH4和 C3H
4、8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3同分异构体 D.H2O与 D2O属同位素11、下列有关说法错误的是A.过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物B.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C.分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D.酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应12、一定条件下的可逆反应 2NO2 (红棕色） 2NO (无色）+O 2 (无色） ，在恒压密闭容器充入 NO2，达到化学平衡状态的标志是 A.反应停止了 B. NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率
5、相等C.c(NO)c(O 2)=21 D.气体的颜色不再变化13、下列离子方程式正确的是A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2ONa +2OH- +H2B用 NaOH溶液吸收单质碘：I 2 +6OH- 5I - +IO3-+3H2OC将 NaHCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO 3-+Ca2+2OH-CaCO 3+ 2H 2O + CO32-D二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl2+2H 2O14、 W、X、Y、Z、N、M 元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是A.离子半径：WXY B.单质的还原性：XYNC.硒与元
6、素 N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 N的弱D.元素 M位于金属与非金属的分界线附近，推测 M元素的单质一定可以做半导体材料15、乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A常温常压下是气体 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C可使酸性高锰酸钾溶液发送加成反应而褪色 D在氧气中燃烧有明亮的火焰16、下列说法正确的是A.蔗糖水解产物只有葡萄糖 B.乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C.蛋白质变性、糖类水解均为化学变化D.石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.为了增
7、加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C.电子迁移方向：电极 a灯泡电极 b电解质溶液电极 aD.该电池的总反应：2H 2+O2=2H2O18、反应 4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol -1，在 5L密闭容器投入 1molNH3和1mol的 O2，2 分钟后 NO的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确的是A. 2分钟反应放出的热.量值小于 0.1akJB.用氧气表示 2分钟的反应速率：v(O 2)=0.05mol L min-1C. 2分钟内 NH3的转化率是 50D. 2分钟末 c(H 2O)=0.6mol/L19、工业生产水煤气
8、的反应为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H= 131.4 kJ/mol ，下列判断正确的是 A.反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g) C(s)+ H2O(l ) H= -131.4 kJ/molC.水煤气反应中生成 1mol H2(g)吸收 131.4 I kJ热量D.水煤气反应中生成 1体积 CO(g)吸收 131.4 kJ热量20、有关物质结构的说法正确的是A.有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 D.晶体 NH4Cl和 Na2O中的化学键类型完全相同21、室温
9、下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH-)相等B.溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1C.两溶液分别加水稀释 10倍，稀释后溶液的 PH：22、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.lmol FeCl3与足量 KI溶液反应，转移的电子数为 0.1NAB.标准状况下，1L0.5 molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC. 3lg白磷分子含有共价键总数为 1.5NAD. 53克 Na2CO3固体中含有 CO32-数为小于 0.5NA23、常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加
10、 0.2 mol/L NaOH溶液，含 A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是AH 2A在水中的电离方程式是：H 2A = H+ +HA- ； HA - H+A2B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C当 V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H +)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A 2-)+2c(OH-)D当 V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)c(HA -)c(H +)c(OH -)24、在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能
11、发生的离子方程式是AFe 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH) 2BNH 4+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH 3H2OC2Fe 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH) 3D3NH 4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O25、某 100mL溶液可能含有 Na.、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+B原
12、溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na+C原溶液中 c(CO32 ) 是 0.1molL-1D若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl )0.1molL -1非选择题二、非选择题（本大题共 4小题，共 20分）26、 （6 分）化合物 X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： 请回答：（1）E 中官能团的名称是_。 （2）BDF 的化学方程式_。 （3）对于化合物 X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应 27、 （6 分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含 CN-废水
13、在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。（1）溶液 B 具有性质_ （填“氧化性”或“还原性” ） 。（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_。（3）滤液 C 中还含有微量的 CN-离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。28、 （4 分）ClO 2(与 Cl2的氧化性相近） ，常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图
14、 1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装 F中导管时，应选用图 2中的：_。 （填“a”或“b” ）（2）打开 B的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，写出反应化学方程式：_。（3）关闭 B的活塞，ClO 2在 D中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并释放出 ClO2，在 ClO2释放实验中，打开 E的活塞，D 中发生反应，则装置 F的作用是：_ 。29、 （4 分）高温时，Cu 2S和 O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+
15、3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S 6Cu+ SO2取 amol Cu2S和 bmol空气（设氧气占空气体积的 20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有 Cu，则 a和 b的关系是_。（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分?30、 （10 分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了 些重要成果。如利用 CO2和 CH4重整可制合成气（主要成分为 CO、H 2） ，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I 、CH 4(g)=C(s)+2H2(g) H
16、= + 75.0 kJmol -1II、 CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = + 41.0 kJmol -1III、CO(g)+H 2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJmol -1（1）反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H =_kJmol -1。（2）固定 n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO 2和 CH4的平衡转化率见图。同温度下 CO2的平衡转化率大于 CH4的平衡转化率，其原因是 。（3）CO 常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下 CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg与温度( t)的关系曲线图。
17、下列说法正确的是A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO的含量BCO 不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高 CO的利用率DCO 还原 PbO2的反应 H0 （4）一定条件下 Pd-Mg/SiO2催化剂可使 CO2“甲烷化”变废为宝 CO2+4H2 CH4+2H2O，最佳催化温度是 200-300左右，超过 300催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入 v(CO2) v(H 2)=14 的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。（5）在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt为阳极，Pb（CO 2的载
18、体）为阴极，KHCO 3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO2同时产生 O2和新的能源 CO，则阴极的电极反应式为_；室温下 H2CO3电离常数约为 K1=410-7 K2=510-11，则0.5molL-1的 Na2CO3溶液的 pH等于_（不考虑第二步水解和 H2O的电离）31、 （10 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。（2）用右图装置制备 CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr 2O3+3CCl4
19、=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入 N2的作用为： ； 。（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g（足量）Na 2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2molL-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr3+存在，于暗处静置 5min后，加入 1mL指示剂，用 0.0250molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 21.00
20、mL。(已知：2Na 2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 加入 Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。(保留三位有效数字)32、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）DE 所需 X物质的结构简式：_。（2）CD 反应生成 D的产量偏低，请解释原因：_（3）写出 C聚合成高分子化合物的方程式_；（4）A 能转
21、化成 F分子 C7H7NO2，写出同时符合下列条件 F的所有同分异构体的结构简式：_。红光光谱表明分子中含有-COO-结构；1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：1-5 CACCC 6-10 ADCDD 11-15 CDBDC 16-20 CCBCB 21-25 CCDCD26、 （4 分） （1）醛基（2）（3）AC27、 （6 分，每空 2分）还原性 2CuCN+3O 2 2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO
22、2+H 2O 28、 （6 分）b （2 分）2NaClO3+4HCl2ClO 2+ Cl 2+2NaCl+2H 2O（2 分） 吸收 Cl2 （l 分）检验是否有 ClO2生成（l 分）29、 （4 分）（1）b=5a（2 分）（2）Cu 2O（1 分） 、Cu 和 Cu 2O（1 分）30、 （10 分）（1）247（2 分）（2）CO 2发生了其他副反应（反应） 。 （2 分）（3）BC（2 分）（4） （2 分）（5）H 2O+3CO2+2e-=CO+2 HCO3- ；12（1 分）31、 （10 分）每空 2分（1）最后一次的洗涤液呈无色；（2）赶尽反应装置中的氧气（1 分） 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（1 分）
