1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-327.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A东晋葛洪肘后备急方 中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁， ”，此过程属于物理变化B日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的 2 种放射性同位素碘-131 和铯-137 的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5 是指天气中直径接近 2.510-6m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体8下列关子有机化合物的说法正确的是A以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸B油脂的皂化反应属于加成反应C乙酸
2、中所有原子可能处于同一平面D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体有 5 种（不考虑立体异构）9短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次递增，a 、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WW C图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a 一定由 W、X 两种元素组成10下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验及现象 结论A 向 AgNO3 和 AgCl 的浊液中滴入 0.1mol/LNa2S 溶液，生成黑色沉淀 Ag2S 的溶度积比AgC
3、l 的小B 将光亮镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应产生的气体一定是 NH3C 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，在滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有SO42-D 将铜粉加入 1.0mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，溶液变蓝 说明氧化性Fe3+Cu2+11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，56g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 4 NAB高温下，0.2 molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数为 0.3NAC. 1 L 1.0molL-1
4、的 NaAlO2 水溶液中含有的筑原子数为 2NAD. 1 mol 羟基中含有的电子数为 10NA12. LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。下列说法不正确的是A. B 极区电解液为 LiOH 溶液B每产生标准状况下 2.24L 氢气，就有 01 mol 阳离子通过交换膜进入阴极区C电解过程中 Li 向 B 电极迁移D阳极电极反应式为 2Cl-2e-=Cl213电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用 0.100molL-1 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为0.100molL-1 的 Na
5、OH 溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温 Kb(CH3)2NH=1.610-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B. A 点溶液中：c(H+ ）=c(OH-）+c(CH 3)2NHH2O C. D 点溶液中：2c(Na +)=3c(Cl-）D.在相同温度下，A、B、C、D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 C 点26.（14 分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备 Na2
6、S2O3。（1）实验开始的步骤，组装好仪器， ，按图示加入试剂，关闭 K1 打开 K2，先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。（2）C 中的烧瓶发生如下反应： 2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 ；为了保证 Na2S2O3 的产量，实验中通入 C 的 SO2 不能过量，用离子方程式表示其原因 。（3）该实验制得的产品中含有 NaSO4 杂质，为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是 。
7、（4）B 装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是 。（5）制取 Na2S2O3 的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为 63g，反应时间为 30min）：实验序号 溶液 pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率1 10 1.5：1 100 18 80.7%2 10 1.1:1 100 18 94.6%实验 1、2 的目的是探究 对亚硫酸钠转化率的影响；若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验 1、2 外，至
8、少还需进行 次对比实验；实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响 .原因为 。 27.（15 分）碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。绿色植物的光合作用吸收 CO2 释放 O2 的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C 5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJmol -1则绿色植物利用二氧化碳和水合
9、成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： 。溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因 。(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。以 CO2、NaCl、NH 3 为原料制得 Na2CO3 是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的 NH3、CO 2 发生反应的离子方程式： 。常温常压下，在 NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH- Kh=2.2710-8HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.710-11 H2O H+OH- Kw=
10、1.010-14请用 K 定量解释 NaHCO3 溶液显碱性的原因： ，在 NaHCO3 溶液中继续通入 CO2，至溶液中 n(HCO3-)：n( H2CO3)=时溶液可以达中性。工业上可以利用甲醇制备氢气。甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.60mol 的 CH3OH(g)体系压强为 p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为 p2，且p2：p 1=2.2，则该条件下 CH3OH 的平衡转化率为 。工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以 Ag/CeO2-ZnO 为催化剂，原料气比例对反应选
11、择性(选择性越大，表示生成的该物质越多 )影响关系如图所示 .则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25 时，CH 3OH 与 O2 发生的主要反应方程式为 ；在制备 H2 时最好控制n(O2)/n(CH3OH)= 。28.（14 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）写出“溶解” 过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N 元素被还原到最低价）： ，溶解温度应控制在 60-7
12、0，原因是 。（2）写出步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。已知 NH4Cl、Cu 2+的物质的量之比n(NH4Cl)/n(Cu2+)与 Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是 。（3）步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称），回收的主要物质是 （写化学式）（4）上述工艺中，步骤醇洗的作用是 。（5）称取 2.000g CuCl 样品（杂质不参与反应） ，溶于一定量的 0.5000mol/L FeCl3 溶液中，加水稀释至 200mL 得到溶于，取 20.00mL 用 0.1000mol/L 的 Ce
13、(SO4)2 溶液滴定到终点，消耗 20.00mL Ce(SO4)2有关反应式:Fe 3+CuClFe2+Cu2+Cl Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+则样品中 CuCl 的质量分数 。35.【化学 选修 3：物质结构与性质】（15 分）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期。自然界存在多种 A 的化合物，B 原子核外电子由 6 种不同的运动状态， B 与 C 可形成正四面体形分子，D 的 M 能层没有空轨道且只有 2 个未成对电子。请回答下列问题：（1）A 与 B 元素形成的 B2A2 种含有的 键、 键数目之比为 。（2）B 元素的一种单质晶体结构如图 1 所示
14、，理论上 12g 该晶体中有个六元环；图 2 位在元素周期表中与 B 相邻的元素位置关系， B、G 形成的晶胞结构如图 3 所示（其中“” 为 B 元素原子，“”为 G元素原子），图中“”点构成的堆积方式与图中 （填序号）所表示的堆积方式相同；图的结构中，设晶胞边长为 cm,B 原子直径为 bcm，G 原子直径为 c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含 a、b、c 的式子表示）。（3）请说出 E 的氟化物（EF 3）和 F 的氢化物（FH3）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式 （用化学式表示）。（4）元素 C 的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。（5）基态
15、 D 原子的核外电子排布式为 Ar ；D 形成的配合物 D(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= ；由 D 一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的 i 实例为： 化合物 b 中进行 sp3杂化的原子有 （填元素符号）。36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机物 G 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。已知：通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基醛能发生羟醛缩合反应，最终脱水生成不饱和醛：请回答：（1）A 生成 B 的反应类型为 ，B 中含有的官能团名称为 。（2）写出两个符合下列条件的 A 的同
16、分异构体结构简式 。能与氯化铁溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子（3）化合物 C 的结构简式为 。（4）D E 的化学方程式为 。（5）1molG 在一定条件下与足量 H2 充分反应，需要消耗 H2 mol。（6） 可由 和有机物 H 分子间脱去一分子水而得，则 H 的名称为 ；通常采用 为原料合成 ，请参照题目路线图设计该合成路线（无几时机任选）。7-13DACDABB26.（14 分）（1）检查装置气密性（1 分）（2）硫（1 分） S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2 分）（3）先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，
17、再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和Na2CO3 溶液（ 2 分）（4）在 a 处连接盛 NaOH 溶液的注射器，再关闭 K2 打开 K1（2 分）（5）亚硫酸钠浓度（2 分） 3（2 分） 硫为固体，不影响偏高的移动（2 分）27.（15 分）（1）6CO 2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s，葡萄糖)+6O 2(g) H=+2880KJ/mol（2 分）溶洞形成过程的化学反应在自然条件下活化能较高（2 分）（2）NH 3+CO2+H2O+Na+=Na2HCO3+NH4+或 NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-、NH 4+HCO3-+Na+=NaHCO3+NH4+（2 分）Na
18、2HCO3 溶液中的水解平衡常数大于 HCO3-的电离常数（2 分） 4.4（2 分）28.（14 分）（1）4Cu+NO 3-+10H+=4Cu2+NH4+3H2O（2 分）温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（2 分）（2）2:1（2 分） 生成的 CuCl 有溶解于氯化铵溶液中（2 分）（3）硫酸（1 分） (NH4)2SO4（1 分）（4）醇洗有利于加快除去 CuCl 表面水分防止其水解氧化（2 分）（5）99.50%（2 分）35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）3:2（2 分）（2）0.5N A（2 分） （2 分） （2 分） （3）BF3 为中 B 提供空轨道，
19、 NH3 中 N 提供孤电子对，两者以配位键结合方程式 NH3+BF3=F3BNH3（原因 1 分，方程式 1 分，共 2 分）（4）HClO 4（1 分） 正四面体（1 分）（5）3d 84s2（1 分） 4（1 分） C、N、O（1 分）36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）（1）取代反应（或氯代反应）（1 分） （酚）羟基、氯原子（2 分）（2） 、 、 、 （任意写出其中 2 个，对 1 个得1 分，共 2 分）（3） （2 分）（4） +2Ag+3NH3+H2O（2 分）（5）5（2 分）（6）乙二醇（1 分）（1 步 1 分，共 3 分；其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但第二步壶必须要先酸化）
