1、邯郸市 2017 届高三第一次模拟考试理 科 综 合 2017.3注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。3回答第 II 卷时，请用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。答在本试题卷上无效。4考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P
2、-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Cd-112第 I 卷一、选择题（本题共 13 小题，每题 6 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）7.古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“消石”的注解如下：“ 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“ 消石”是指A氢氧化钙 B硝酸钾 C高锰酸钾 D硝酸钠8. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 1L 0.1molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB4.6g Na 在空气中完全反应生成 Na2O、Na 2O2，转移
3、0.2 NA 个电子C标准状况下，将 22.4L Cl2 通入水中发生反应，转移的电子数为 NA D100g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 NA9. 杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机 物，结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）A该有机物属于烃的衍生物B分子式为 C14H14O2C1 mol 该物质与溴水反应时最多能消耗 2 mol 的 Br2D该有机物能与 Na2CO3 溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 25 ，两片相同的 Al 片分别和等体积稀 HNO3 和浓 H
4、NO3 反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快OHHO10-710-11B将无水乙醇和浓 H2SO4 的混合物加热至 170，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性C SO2 通入 BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为 BaSO3，后转化为 BaSO4D 向盛有 AgCl 固体试管中加入一定量的 0.01molL-1 KI 溶液 固体由白色逐渐变为黄色 Ksp（AgCl） K sp（AgI）11. 根据下图回答，下列说法错误的是（ ）A电子经导线
5、流入 b 电极B若 b 极增重 5.4 g 时，燃料电池负极消耗 CH4 的体积为 140 mLC. 燃料电池中正极反应为 O24e 2H 2O = 4OHD此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变12. 常温下，向 20 mL 0.1 molL-1 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A常温下，0.1molL -1 氨水的电离常数 K 约为 110-5molL-1 Ba、b 之间的点一定满足：c(NH 4 )c(Cl )c(OH )c(H ) Cc 点溶液中 c(NH4 )=c(Cl )Dd 点代表两溶液恰好完全
6、反应13. X、 Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由 Z 元素形成的单质，0.1molL -1 D 溶液的 pH 为 13（25 ） 。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A由 X、Y 、Z、W 四种元素组成的盐溶液 pH 小于 7 B化合物 F 中含有共价键和离子键 C0.1molB 与足量 C 完全反应共转移电子数为 0.2NADZ 元素的最高正价为6v(HCl)mLabcdC 水 (H+) /molL-1第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生
7、都必须做答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共 129 分）26.（14 分）硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少 Fe2 会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO 47H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3 是一种无色晶体，熔点 16.8，沸点 44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置 B 中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有 。（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验 B 装置的试管加热，
8、发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）A不含 SO2 B一定含有 SO3 C可能含 SO2（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2 放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 a 。验证分解产物中有 O2 的简要实验操作步骤及现象是 （4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 、 。27. （14 分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3 和 Si
9、O2。闪锌矿主要成分是 ZnS，含少量 FeS、绿矾品红溶液 NaOH溶液品红溶液绿矾NaOH溶液NaHSO3溶液无水 CuSO4冰水 水a b c d e f gCuS、CdS 等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO2 和 Zn，其简化流程如下。已知：矿石中所有金属元素在滤液 A 中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表： Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤中 MnO2、CuS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式 。（2）步骤加入适量金属锌是为了回收
10、金属，回收金属的主要成分是 。（3）步骤中 MnO2 的作用是 ，另外一种物质 X 可以是 。AZnO BMgO Cu 2(OH)2CO3 DMnCO 3（4 ）锂离子电池的正极材料有多种，其中 MnO2 与 Li 构成 LiMnO2 是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li 1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式 。（5）已知：HCN 的电离常数 K=4.91010 ，H 2S 的电离常数 K1=1.3107 ，K 2=7.01015 ，向 NaCN 溶液中通入少量的 H2S 气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2+
11、转化为 MnS 除去，向含有 0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的 H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS 浓度为 1.0104 molL1 时，Mn 2+ 开始沉淀，则 a= 。已知：K sp(MnS)=1.41015 28. （15 分）燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。（1）若碳的燃烧热为 393.5kJmol-1，氢气的燃烧热为 285.8kJmol-1。已知反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H0，能否求出该反
12、应的H （填“能”或“不能”）。若能则求出其H（若不能请说明理由）： 。（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO2 和 H2 进一步合成甲醇，反应方程式为：高 温 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g） H 0 工业生产过程中 CO2 和 H2 的转化率 （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是 、 （填两点）。在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。i. 用 H2 表示 0-3min 内该反应的平均反应速率 。ii该温
13、度下的平衡常数为 。10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，此时 V 正 V 逆 （填“”、“”或“”）。iii对于基元反应 aA+bB cC+dD 而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为 正 =k 正 c(A)ac(B)b ；逆反应速率为 逆 =k 逆 c(C)cc(D)d，其中 k 正 、k 逆 为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下 k 逆 k 正 = 。反应进行到第 3 min 时 V 正 ：V 逆 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任
14、选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。35. 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）由 Mg、P、S、Cl、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1 ） 基态 Mg 原子 L 层电子排布式为 ，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为 。（2）PH 4Cl 的电子式为 ，Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中 键与 键个数比为 。（3）SCl 2 分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。（4 ）已知 MgO 与 NiO
15、 的晶体结构（如图 1）相同，其中 Mg2+和 Ni2+的离子半径分别为 66pm和 69 pm。则熔点：MgO NiO（填“”、“ P S 或 Cl、P、S（1 分）（2） （2 分） ， 11（2 分）（3）sp 3（1 分 ） ， V 形或折线形均得分（1 分）（4）（1 分） ， 离子所带电荷相同，Mg 2+半径比 Ni2+小，所以 MgO 的晶格能比 NiO 大，MgO 熔点高（2 分） （电荷相同和半径的大小关系各 1 分，只答 MgO 晶格能大，熔点高得 2 分） （5）（1， ， ）或（1,0.5,0.5） （2 分） （6）平面 NiO 基本结构单元为 ，面积为：H Cl +P HHH2a2asin60 2a3，则每平方米中含有的 NiO 质量为： ANa3275或 A23或 ANin60sa4752。 （2分）36.（15 分）（1）C 5H10O（2 分） 羟基（分）（2） 323C（2 分） 消去反应（分）（3）CH 3CH2CHO2Ag(NH 3)2OH CH3CH2COONH43NH 3+2Ag+H2O（掉“ ”扣 1 分，沉淀符号不算分，方程式有错不得分） （分）（4）16（分）（5） 33/a3r/ 2/22/232 CHCHCHOOCHNHB 水 溶 液适 当 溶 剂 浓 硫 酸催 化 剂（分）Br OH
