1、 1化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去【答案】C考点：考查化学在生活、环境中的重要作用的知识。2下列说法不正确的是A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量 CCl4, 可选用的
2、操作、装置如图（b）所示【答案】A【解析】A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A 错误；B乙醇与水互溶，乙酸溶解氢氧化铜，乙酸乙酯不溶于水，葡萄糖含有醛基，因此仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），B 正确；C酶的催化效率受温度影响，因此过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系可以用如图（a）所示，C 正确；D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量 CCl4，然后分液，因此可选用的操作、装置如图（b）所示，D 正确；答案选 A。3可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的
3、是（ ）【答案】D一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。4有机物 A 的分子式为 C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物 A 的同分异构体有（不考虑立体异构）1molA 可与金属钠反应放出 1mol 氢气含 2 个甲基l 个碳原子上不能连接 2 个羟基A7 种 B6 种 C5 种 D4 种【答案】A考点：考查5己知在 pH 为 45 的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而 Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解 CuSO4溶液的方法测定铜的相对
4、原子质量。该同学向 pH=3.8 酸化的、含有 Fe2(SO4)3，杂质的 CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末 X，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，其中某电极增重 ag，另一电极上产生标准状况下的气体 VmL。下列说法正确的是A铜电极连接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C黑色粉末 X 是铁粉 D石墨电极上发生的反应是 4OH-4e-=O2+2H 2O【答案】D考点：考查电化学原理的应用 62016 年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是A该分子的化学式为 C22H44O2B分子中最多有 6
5、个原子在一条直线上Clmol 该分子最多可与 8molH2发生反应D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应【答案】C7某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg 2+、A1 3+、Fe 3+、Ba 2+、H +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-、Cl -。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入 AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体 X，产生气体的物质的量(n 气体 )、沉淀的物质的量（n 沉淀 ）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数
6、据分析正确的是A溶液中肯定大量存在的阳离子只有 Mg2+、A1 3+、NH 4+B溶液中肯定没有的离子是 Fe3+、Ba 2+C当加入 0.6mol 淡黄色粉末时，生成两种气体分别为 NH3和 O2，其对应的体积比为 2:3D溶液中可能存在 Cl-、HCO 3-【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的 Fe3+，根据滴入 AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为：SO 42-、HCO 3-、Cl -；根据滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在 SO42-，根据离子共存，一定不存在 Ba2+；根据图象变化，加入淡黄
7、色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入 0.50.6mol 过氧化钠时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为 NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，证明原溶8I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 l 装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应该检验_（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。（3）为了减少干扰，对于 A 装置有下而
8、 4 种操作方案，其中最合理的是_（填数字序号）将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（4）请用平衡移动原理解释 B 装置的作用_。（5）C 装置中出现的现象是_，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以 NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。II：以金红石（主要成分 TiO2）为原料生产金属 Ti 的步骤主要有：（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_。（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用 Mg 与 TiCl4反应可得到金属钛。写
9、出此反应的化学方程式：_。氩气氛围的作用_。【答案】 (1)C+4HNO 3（浓） 4NO2+CO 2+2H 2O (2)4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O (3)CO 2 (4) (5)常温下存在平衡关系：2NO 2 N2O4，降低温度 N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的 NO2 (6)C 中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） (7)4NO 2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O (8)TiO 2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (9)TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl2 (10)【答题空10】防止钛被氧化 9某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分
10、数）如下：科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）流程 I 所得滤液中含有 MgSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3等，则流程 I 中被氧化的物质有_种。（2）流程 II 中反应的离子方程式为_。（3）氢氧化物开始沉淀的 pH 如下表：氢氧化物 Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 7.6 流程 III 中 MnO2的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+，不直接生成 Fe(OH)3沉淀的原因是_。MnCO 3和 ZnCO3的作用是_。（4）下图是 Na2SO4和
11、Na2SO410H2O 的溶解度（g/100g 水）曲线，又知 MnCO3和 ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程 IV 得到 Na2SO4固体的操作是：将分离出 MnCO3和 ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过滤的原因是：_。（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。（6）流程 V 的反应为：MnSO 4ZnSO 4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。（7）MnO 2和 Zn 可按物质的量之比 1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产 MnO2和 Zn 的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。【答案】
12、(1)3 (2)Zn+2Fe 3+=2Fe2+Zn2+、Zn+Cu 2+=Cu+Zn2+ (3)当 Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到 Al(OH)3沉淀 (4)调节溶液的 pH，使 Fe3+和 Al3+生成沉淀 (5)洗涤 (6)尽量减少Na2SO4的溶解量 (7)Na 2CO3 (8)Mn 2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (9)1.025 【点睛】本题考查了物质制备实验的分析判断、物质溶解性的理解应用、电解原理的应用、实验基本操作、化学计算等，题目难度较大。注意掌握该类试题的答题技巧，（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提
13、纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。10研究表明丰富的 CO2完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2和 H2在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中 0.5molCO2和 1.5molH2转化率达 80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判
14、断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH 2的体积分数不变 cc(H 2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 HH 断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂 b 表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用 C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车 CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料 CaH2产生 H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的 CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题： 写出 CaH2的电子式_。
