1、2017 届河北省衡水中学高三下学期七调理科综合化学试题7.化学创造美好生活。以下说法不正确的是A.食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶B.青蒿素在超临界 CO2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO2 作萃取剂C.利用太阳能电池板发电，不发生化学变化D.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4 )，其中 X、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R
2、最外层电了数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W的 2 倍。下列说法错误的是A.原子半径：YZRTB.气态氢化物的稳定性：WZD.XR2、WR 2 两种化合物中 R 的化合价相同9.下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构）由小到大的顺序是 分子式 C8H10 C3H5Cl C4H8O2 C4H9ClO限定条件 芳香烃 能发生加成反应 能与氢氧化钠溶液反应 能与钠反应A. B. C. D.10.某恒温密闭容器发生可逆反应 Z (?)+W(?) X(g)+Y (?) H，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条
3、件。下列有关说法中正确的是A.Z 和 W 在该条件下至少有一个是为气态B.t1t 2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若该反应只在某温度 T0 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K=c(X） ，则 t1 t2 时间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等11.向含 amol H2S 水溶液中通入 bmol Cl2，当通入的 Cl2 少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入 C12 的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是A.当 ba 时，发生的离子方程式：H 2S+Cl2
4、=2H+S+2Cl -B.当 2a=b 时，发生的离子方程式： 3H2S+6Cl2+4H2O=14H+2S+SO 42-+12Cl- C.当 a b4a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 2amoln(e -)8amol D.当 a c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D.常温下，在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 的溶液发生反应，当 c(CH3COOH）：c（CH 3COO-）=5:9 时，此时溶液 pH=526.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50% 的 ZnS 和 12.8%的 CuS
5、 及少最的 Fe3O4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：己知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_ （填标号） 。(2)滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： (提供的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水）(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作 。(4)写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H2O2 溶液，应先加 _。(5)滤
6、渣 2 的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。(6)某间学在实验完成之后，得到 1.50gCuSO45H2O，则铜的回收率为 。27.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图二所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，Fe 3O4 (s)和 CO (g)反应得到的产物是 Fe (s)和 CO2(g)，阻碍循环反应的进行.图 1图 2已知：Fe 3O4(s)+CO(
7、g) 3FeO(s)+CO2(g) H 1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) H 2-57.2kJmol -1C(s)+CO2(g) 2CO(g) H 3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。如图一表示其他条件一定时，Fe 3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系i.反应 Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) H 0（填“” 、 “”或“=”） ，理由是 。ii.随温度升高，反应 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡
8、常数的变化趋势是 ；1000时，该反应的化学平衡常数的数值是 。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是 。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸中 FeSO4 的作用 。28.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是 NiFe2O4（铁酸镍） 、NiO 、FeO、CaO、SiO 2 等，如图 1是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线：已知：（NH 4)2SO4 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4，NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2(SO4)3。
9、锡(Sn)位子第五周期第 IVA 族.(1)焙烧前将矿渣与(NH 4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是 。(2) “浸泡“过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 ， “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO( OH)外还含有 (填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+ ，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的 倍；除去过量的 SnCl2 后，再用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+ ，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式 。“浸出液”中
10、 c(Ca2+) =1.010-3molL-1,当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F-)= molL-1。己知 Ksp(CaF2) 4.010-11(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V 0/VA)对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图 2 所示，V 0/VA 的最佳取值是 _。(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入 50mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入 11mL 正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OH C12H26 + 2
11、CO2+H2+2CH3ONaA.图中电源的 A 极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C.阳极电极反应为：2C 6H13COO-2e- =C12H26+2CO2D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备35.2015 年国产 C919 大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.(1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 (填“大于”或“小于” )铝。（2 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料-玻璃纤维增强塑
12、料，其成分之一为环氧树脂，常见的 E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为_，个数比为_。II.大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石” 。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料(3)钨元素位于周期表的第六周期第 VIB 族，已知该元素价电子不遵循半充满排布规律，请写出其外围电子排布式_。(4)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_个，1 个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_个，C 原子填入钨原了组成的 空隙。钨取子填入碳原子组成的 空隙。下列金属元素的堆
13、积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag(5)假设该部分晶体的体积为 Vcm3，碳化钨的摩尔质量为 M g/mol，密度为 b g/cm3，则阿伏加德罗常数 NA 用上述数据可以表示为_36.某有机物有如下转化关系：注：物质 A BCD EF 中 C 原子数均为 9己知：根据以上信息回答下列问题：(1) K 的分子式是 ； GH 的反应类型是 ；化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应，推测其 1H 核磁共振谱（H-NMR) 中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 。(3)写出 AB 反应的化学方程式： 。
14、(4)写出 G 的结构简式： ；(5)化合物 D 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO21mol 有机物与金属钠反应可放出 lmolH2苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。(6)己知：苯环侧链的硝基在 Fe/HCl 作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成 。(无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)。7.A 8.D 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D26.除标注外每空 2 分共 15 分(1) D (2 分）(2)取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证
15、明有亚铁离子(3)关小水龙头，使洗涤剂 X 缓缓通过沉淀物(4)CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4 (1 分）(5) SiO2、S 蒸发皿.(6) 30% .27.除标注外每空 2 分 共 13 分(1) c(1 分）(2) C(s) +H 2O(g) =H2(g)+CO(g) H=+l34.5kJ mol-1 .i . H 0 (1 分）当其他条件一定时，温度升高，CO 的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4(s)+4CO (g) 3Fe (s) +4CO2(g)逆向移动，故H0 ii. 增大 （1 分） 4 .(3) 3Fe (CN)64-+4Fe3+=Fe4
16、Fe (CN)63碱性条件下，Fe 2+与 CN-结合生成 Fe (CN)64-；Fe 2+被空气中 O2 氧化生成 Fe3+；Fe (CN) 64-与 Fe3+反应生成谱鲁士蓝使试纸显蓝色28.除标注外，毎空 2 分 共 15 分(1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 .(2) Fe3+2H2O FeO(OH)+3H + . SiO2、CaSO 4(3) 0.5 、 Cr2O72- +6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O (4) c (F+ ) =2.010-3 molL-1(5) 0.25 (1 分)(6) D35.(1) (1 分 ) 大于 (1 分)(2) sp2、sp 3 每个一分共 2 分 2: 1 (2 分)(3) 5d46s2 (1 分）(4)6 (1 分 ) 6 (1 分） 四面体 （1 分） 八面体（1 分） C (2 分)(5) bv（2 分)36. (1) C21H18O8 (1 分） （1) 取代反应（1 分）(2) 4 (1 分） 1: 2: 3: 6 (2 分）(3) (2 分）(4) (2 分)(5) 5 种 (2 分 )(6) (4 分)
